山东省聊城市2016-2017学年高一化学同步精选训练试卷(26份)

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  • 资源类别: 人教版 / 高中试卷 / 高一上学期试卷
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山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第一章 第一节 元素周期表
│元素周期表.doc
│核素.doc
│元素性质与原子结构.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第二章 第二节 化学能与电能
│化学电源.doc
│原电池.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第二章 第三节 化学反应的速率和限度
│化学反应的限度.doc
│化学反应速率.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第二章 第一节 化学能与热能
│化学能与热能的转化.doc
│化学键与热能.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
│乙烯.doc
│苯.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第三章 第三节 生活中两种常见的有机物
│乙酸.doc
│乙醇.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第三章 第四节 基本营养物质
│糖类、油脂、蛋白质的应用.doc
│糖类、油脂、蛋白质的性质.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第三章 第一节 最简单的有机化合物----甲烷
│烷烃.doc
│甲烷.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第四章 第二节 资源综合利用 环境保护
│煤、石油、天然气的综合利用.doc
│环境保护和绿色化学.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
│海水资源的开发利用.doc
│金属矿物的开发利用.doc
├─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第一章 第二节 元素周期律
│元素周期律.doc
│元素周期表和元素周期律的应用.doc
│原子核外电子排布.doc
└─山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练:第一章 第三节 化学键
共价键.doc
离子键.doc
  化学电源
  学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
  1.能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是(  )。
  A.天然气是二次能源     B.石油是二次能源
  C.电能是一次能源       D.水力是一次能源
  2.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是(  )。
  A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
  B.放电过程中,Li+向负极移动
  C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
  D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
  3.已知空气-锌电池的电极反应为:
  锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
  石墨:O2+H2O+2e-=2OH-
  下列说法不正确的是(  )。
  A.锌片作电池的负极
  B.氧气在正极发生还原反应
  C.每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L
  D.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动
  4.下列说法正确的是(  )
  A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
  B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
  C.化学电池的反应基础是氧化还原反应
  D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb,负极材料是PbO2
  5.已知空气—锌电池的电极反应为
  锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;
  碳棒: O2+H2O+2e-===2OH-,
  据此判断,锌片是(  )
  A.正极并被还原   B.正极并被氧化
  C.负极并被还原   D.负极并被氧化
  6.据报道,锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解质溶液和空气。则下列叙述正确的是(  )
  A.锌为正极,空气进入负极反应
  B.负极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O
  C.正极发生氧化反应
  D.电解质溶液为强酸
  7.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
  Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
  有关该电池的说法正确的是(  )
  A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O
  B.充电过程是化学能转化为电能的过程
  C.放电时负极附近溶液的碱性不变
  D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
  8.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池,镁—海水燃料电池,镁—过氧化氢燃料电池,镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是(  )
  A.放电过程中OH-移向正极
  B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
  C.镁电池中镁均为负极,发生氧化反应
  D.镁—过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-===2H2O
  9.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(  )
  原电池
  学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
  1.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是(  )。
  2.下列各变化中属于原电池反应的是(  )。
  A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层
  B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化
  C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
  D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜
  3.将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是(  )。
  A.外电路中电流方向为X→Y
  B.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片
  C.X极上发生还原反应
  D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y
  4.下列关于原电池的叙述中,正确的是(  )
  A.电极只能由两种不同的金属构成
  B.负极发生的电极反应是还原反应
  C.工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
  D.能将化学能转变为电能
  5.在如图所示的8个装置中,属于原电池的是(  )
  A.①④ B.③④⑤
  C.④⑧ D.②④⑥⑦
  6.根据Fe+Cu2+===Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池,当铁为负极时,正极不可以选用的材料是(  )
  A.铂 B.石墨
  C.铜 D.锌
  7.废电池必须进行集中处理的首要原因是(  )
  A.充电后可再使用
  B.回收利用石墨电极和金属材料
  C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
  D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
  8.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为(  )
  A.a>b>c>d B.a>c>d>b
  C.c>a>b>d D.b>d>c>a
  9.100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是(  )
  A.加入碳酸钠固体
  B.改用18 mol/L的浓H2SO4
  C.滴入少量硫酸铜溶液
  D.加入硫酸钾溶液
  10.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的(  )
  编号 X Y Z
  A Zn Cu 稀硫酸
  B Cu Zn 稀硫酸
  C Cu Ag 硫酸铜溶液
  D Ag Zn 硝酸银溶液
  化学反应的限度
  学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
  1.下列关于化学平衡的说法中,正确的是 (  )
  A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物
  B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏
  C.当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等
  D.当达到化学平衡时,正逆反应均已停止
  2.下列不属于可逆反应的是(  )
  A.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
  B.N2+3H2 2NH3
  C.Cl2+H2O HCl+HClO
  D.2NO2 N2O4
  3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(  )
  A.提高反应物的平衡转化率
  B.以同样程度改变正逆反应的速率
  C.增大正反应速率,减小逆反应速率
  D.改变平衡混合物的组成
  4.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(  )
  A.生成C的速率与C分解的速率相等
  B.A、B、C的浓度相等
  C.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
  D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
  5.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)  2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )
  A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L
  C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L
  6.在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时容器中N2的物质的量是(  )
  A.1.6 mol       B.2.8 mol
  C.3.2 mol       D.3.6 mol
  7.SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是(  )
  A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
  B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
  C.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
  D.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
  8.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是(  )
  A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1
  B.z=3
  C.B的转化率为25%
  D.C平衡时的浓度为0.5 mol·L-1
  9.(双选)在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是(  )
  A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
  B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
  C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
  D.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后比正反应速率还大
  10.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 (  )
  ①容器中气体的密度不再发生变化
  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
  ③容器中的压强不再发生变化
  ④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol Y
  A.①②      B.②③     C.③④      D.①④

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