2017届高三化学7个选择题+3个必做题限时训练试卷(8份)
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2017届高三化学7个选择题+3个必做题限时训练
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高三化学7+3限时训练01
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分,考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题,本题共7小题,每小题6分,每小题只有一项符合题目要求。
7.下列物质的应用或现象解释错误的是( )
A.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是指单质硅
B.废旧电池必须回收,主要目的是回收其中的金属
C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少环境污染
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
8.下列说法正确的是( )
A.1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-甲基丁烷
C.乙醇发生消去反应可制得乙烯
D.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O
9.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.在浓硫酸作用下,60 g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
B.标准状况下,3.36 LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
C.含0.01 molFeCl3的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于0.01NA
D.电解精炼铜,当外电路转移NA个电子时,阳极质量减少32 g
10.下列实验方案中,能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
① 检验淀粉是否水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,观察是否有红色沉淀生成
② 比较H2CO3、HCN的酸性强弱 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,比较pH大小
③ 区别植物油和矿物油 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察是否分层
④ 验证CaCO3的溶解度小于CaSO4 将浓Na2CO3溶液滴加到CaSO4悬浊液中,充分振荡、过滤、洗涤,向所得固体中滴加盐酸,观察是否有气体生成
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
11.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下图所示的转化关系。下列判断正确的是( )
A.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强碱时,甲可能是NaA1O2
B.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强酸时,甲可能是NH3
C.若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时,丙可能是FeCl3
D.若图中均为氧化还原反应,当丁为非金属单质时,丙可能是CO2
12.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如下图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是( )
A.放电时,负极反应式:Li-e-+OH-=LiOH
B.放电时,当外电路中有1 mol e-转移时,水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消粍11.2 L O2
D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞
13.在t℃ 时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平高三化学7+3限时训练02
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分,考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K - 39 Fe - 56
一、选择题,本题共7小题,每小题6分,每小题只有一项符合题目要求。
7.下列与社会、生活有关的说法不正确的是( )
A.绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B.减少化石燃料的使用,有利于降低空气中pM2.5的数值
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制柴油、肥皂等
D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA
B.常温常压下,19 g H3O+含有10 NA个电子
C.l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
D.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
9.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )
10.如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢
氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式
为Fe - 2e - =Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极
反应为O2 -4e - +2H2O=4OH -
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液
浓度保持不变
11.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。如图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是( )
A.青蒿素分子式为C15H22O5
B.青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
13.在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )
A.a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)
B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点:c(Cl-)=c(Na+)
二、非选择题,本题共3小题,共43分。
26.(15分)某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示,请回答下列问题:
高三化学7+3限时训练03
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分,考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题,本题共7小题,每小题6分,每小题只有一项符合题目要求。
7.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是( )
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后,会增加空气中PM2.5
B.施肥时,农家肥草木灰(有效成分为K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用
C.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
D.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
C.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时,100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA
9.下列分子式表示的有机物中,含单官能团的同分异构体数目最多的是( )
A.C4H10 B.C3H6O C.C4H10O D.C4H7Cl
10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸遇到三氯化铁溶液都显色
B.两种酸都能与溴水反应
C.莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
D.等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧
化钠的量相同
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项 操 作 可能的现象 结 论
A 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 溶液中一定含有Fe2+
B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶体析出 溶解度:NaHCO3﹥Na2CO3
C 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2 溶液先变红后褪色 Na2O2与水生成的碱有漂白性
D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
12.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,[注:第一次平衡时c(I-)=2×10-3mol•L-1, c(Pb2+)=1×10-3mol•L-1],下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp=2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的
溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,
PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
D.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大
13.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
B.简单离子的半径:Z>R>W>Y
C.因非金属性Y>R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
二、非选择题,本题共3小题,共43分。
26.(14分)Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(Ⅰ)S2O2-3 能被I2氧化为S4O2-6 ; (Ⅱ)酸性条件下S2O2-3 迅速分解为S和SO2;
(Ⅲ)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
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