此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题7 实验设计及评价综合大题专项 （2份打包）
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题10 化学工艺流程综合大题专项 学生版.docx
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题10 化学工艺流程综合大题专项 教师版.docx
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题7 实验设计及评价综合大题专项 教师版.docx
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题7 实验设计及评价综合大题专项 学生版.docx
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题8 化学反应原理综合大题专项 教师版.docx
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题8 化学反应原理综合大题专项 学生版.docx
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题9 化学工艺流程综合大题专项 教师版.docx
2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题9 化学工艺流程综合大题专项 学生版.docx
　　TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
　　（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下:
　　有关物质性质如下表:
　　物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
　　CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
　　TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
　　仪器A的名称是，装置E中的试剂是　。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、______________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是　　。
　　（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
　　酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
　　水解：TiOSO4（aq）+2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
　　简要工艺流程如下:
　　①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是。
　　②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
　　【解析】解答本题时应注意以下两点：①通过表格中所提示的物质性质判断物质分离的方法。②充分利用题目中的信息和问题理解反应流程。
　　（1）仪器A的名称为干燥管，因TiCl4遇潮湿空气产生白雾，为保证D中收集到的TiCl4不接触空气中的水蒸气，E中应盛装浓硫酸。在组装仪器之后应检验装置气密性。反应结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再冷却至室温，最后停止通N2。因为CCl4和TiCl4互溶且沸点差别较大，因此应采用蒸馏法分离。
　　（2）①结合题干中的信息可知，钛液Ⅰ中有FeSO4、Fe2(SO4)3、TiOSO4，加入试剂A后结晶过滤后得到FeSO4•7H2O，因此应加入铁粉使Fe2(SO4)3转化为FeSO4。钛液Ⅰ中含有TiOSO4，温度高于90℃会水解生成H2TiO3沉淀，在过滤操作中会被除去，导致TiO2收率下降。
　　②少量酸洗后的H2TiO3，加KSCN无现象，再加入H2O2出现微红色，说明原溶液中存在Fe2+。H2TiO3表面附着的Fe2+经氧化、水解生成Fe(OH)3而附着在H2TiO3表面，无法洗去，所以H2TiO3煅烧后会因含有Fe2O3而发黄。
　　【答案】（1）干燥管（1分）；浓硫酸（1分）；检验装置气密性（1分）；②③①（2分）；蒸馏（2分）　
　　（2）①铁粉（1分）；钛液Ⅰ中含有TiOSO4，温度高于90℃TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
　　（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下:
　　有关物质性质如下表:
　　物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
　　CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
　　TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
　　仪器A的名称是，装置E中的试剂是　。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、______________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是　　。
　　（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
　　酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
　　水解：TiOSO4（aq）+2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
　　简要工艺流程如下:
　　①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是。
　　②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
　　【解析】解答本题时应注意以下两点：①通过表格中所提示的物质性质判断物质分离的方法。②充分利用题目中的信息和问题理解反应流程。
　　（1）仪器A的名称为干燥管，因TiCl4遇潮湿空气产生白雾，为保证D中收集到的TiCl4不接触空气中的水蒸气，E中应盛装浓硫酸。在组装仪器之后应检验装置气密性。反应结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再冷却至室温，最后停止通N2。因为CCl4和TiCl4互溶且沸点差别较大，因此应采用蒸馏法分离。
　　（2）①结合题干中的信息可知，钛液Ⅰ中有FeSO4、Fe2(SO4)3、TiOSO4，加入试剂A后结晶过滤后得到FeSO4•7H2O，因此应加入铁粉使Fe2(SO4)3转化为FeSO4。钛液Ⅰ中含有TiOSO4，温度高于90℃会水解生成H2TiO3沉淀，在过滤操作中会被除去，导致TiO2收率下降。
　　②少量酸洗后的H2TiO3，加KSCN无现象，再加入H2O2出现微红色，说明原溶液中存在Fe2+。H2TiO3表面附着的Fe2+经氧化、水解生成Fe(OH)3而附着在H2TiO3表面，无法洗去，所以H2TiO3煅烧后会因含有Fe2O3而发黄。
　　【答案】（1）干燥管（1分）；浓硫酸（1分）；检验装置气密性（1分）；②③①（2分）；蒸馏（2分）　
　　研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
　　（1）CO可用于炼铁，已知：①Fe2O3（s）＋3C（s）===2Fe（s）＋3CO（g）　ΔH1＝＋489.0 kJ•mol－1，
　　②C（s）＋CO2（g）===2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ•mol－1。
　　则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
　　（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。
　　（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
　　①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ。（填“>”、“＝”或“<”）
　　②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
　　容器 甲 乙
　　反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H2 a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
　　若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
　　（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图甲。在0～15 h内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为（填序号）。
　　（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。
　　①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。
　　②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：____________________。
　　【解析】（1）由盖斯定律可知，①－②×3得：Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝－28.5 kJ•mol－1。（2）燃料电池中可燃物CO是负极反应物，发生氧化反应失去电子，电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O。（3）①从曲线上看，Ⅱ先到平衡，故Ⅱ的温度高，温度高CH3OH含量低，即温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故KⅠ>KⅡ。②甲容器中，