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共25题，约9940字。

　　2017年河北省献县第一中学高考化学复习
　　化学反应速率化学平衡练习
　　1、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)   K=0.1。反应前CO
　　物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 (　　)
　　A．CO的平衡转化率为80%                  
　　B．反应前H2S物质的量为7mol
　　C．通入CO后，正反应速率逐渐增大
　　D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
　　答案：B
　　2、下图是镁与卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列
　　说法正确的是 (　　)
　　A．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
　　B．由MgCl2制取Mg是放热过程
　　C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
　　D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式
　　为：MgBr2(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)+Br2(g)  △H＝－117kJ•mol−1
　　答案：D
　　3、下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
　　A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
　　B.图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL、0.200 mol•L－1 HCl溶液所得到的滴定曲线
　　C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
　　D.图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a
　　解析　反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误，不选A；0.200 mol•L－1的盐酸的pH不是1，错误，不选B；醋酸加水稀释，浓度越小电离程度越大，错误，不选C；反应中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的转化率，正确，选D。
　　4、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)
　　A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
　　B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D (s)的影响，乙的压强大
　　C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系
　　D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
　　解析　根据图像可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；从图像可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时