《物质结构、元素周期率》检测试题（15份）
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1.2 元素的性质和原子结构
1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O——HX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
4．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A．单质有较高熔点
B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性
D．“类钫”单质的密度大于1 g•cm－3
5．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
6．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
8．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①②
C．①②④ D．①③⑤
9．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2 多
D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能
10．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表
实验操作 实验现象
钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)
1.1.3 核素 同位素
1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：14 7N＋42He→17 8O＋11H。下列叙述正确的是( )
A.17 8O原子核内有9个质子
B.11H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．下列叙述正确的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中 表示质子或核外电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
( )
A．①②③互为同位素
B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
4．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为( )
A．56 B．157
C．258 D．101
5.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( )
A.131 53I的化学性质与127 53I几乎完全相同
B.131 53I的原子序数为53
C.131 53I的原子核外电子数为78
D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
6．已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为( )
A．A－x B．A－x－n
C．A－x＋n D．A＋x－n
7．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将1121.1元素周期表
1．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( )
A．第ⅢA族 B．第ⅠA族
C．镧系元素 D．第ⅢB族
2．下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )
3．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是( )
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
4．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表短周期中有6种金属元素
B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素
C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
5．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种数最多
C．第3列元素种类最多
D．第18列元素都是非金属元素
6．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A．2、8、8、18 B．2、8、18、18
C．2、18、18、18 D．2、8、18、32
7．元素X的原子结构示意图为 ，则X在周期表中的位置是( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族
C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族
8．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是( )
①位于第七周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于第ⅥA族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③④⑤
9．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是( )
A．22、26、11 B．13、15、35
C．29、34、16 D．18、12、14
10．下表是元素周期表(边界未画出)，针对表中的①～⑪中元素，用元素符号或化学式填空，回答以下问题：
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