高中化学选修四同步练习试卷(15份)
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人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习
人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习.doc
人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习.doc
人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习.doc
人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习.doc
人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习.doc
人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习.doc
人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习.doc
人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习.doc
人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习.doc
人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习.doc
人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习.doc
人教版化学高二选修4第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护同步练习.doc
人教版化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习.doc
人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习.doc
人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习.doc
人教版化学高二选修4第二章
第二节影响化学反应速率的因素同步练习
一、选择题
1.下列关于催化剂的说法,正确的是( )
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.在化学反应过程中,催化剂能提高转化率
答案:C
解析:解答:A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,但不能使不起反应的物质发生反应,故A错误;
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质(而不是性质)不变,故B错误;
C、催化剂能加快或减慢化学反应速率,即催化剂能改变化学反应速率,故C正确.
D、催化剂能加快或减慢化学反应速率,但是催化剂对化学平衡状态无影响,不能提高转化率,故D错误.所以选C.
分析:本题考查对催化剂概念的理解,掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键.
2.2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究,发明了汽车尾气净化装置.净化装置中的催化转化器,可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质,有效降低尾气对环境的危害.下列有关说法不正确的是( )
A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2
D.碳氢化合物在铂催化下,被CO直接氧化成CO2和H2O
答案:D
解析:解答:A.根据题意知,催化转化器中的铂催化剂是正催化剂,可加快CO氧化,从而降低尾气的危害,故A正确;
B.反应物的接触面积越大,反应速率越大,把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积,更有利于提高催化效果,故B正确;
C.根据题意知,在铂催化下,NO、NO2 可被 CO 还原成无害物质 N2,故C正确;
D.使用铂催化下,可以提高反应速率,但是不会提高碳氢化合物的转化率,故D错误;所以选D.
分析:本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响,明确反应原理是解本题关键,注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响.
3.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若其它条件都不变,探究催人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习
一、选择题
1.汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
答案:A
解析:解答:A、N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),
起(mol/L) c0 c0 0
转(mol/L) x x 2x
平(mol/L) c1 c1 2x
解2x=2(c0 ﹣c1 ),故 ,故A正确;B、反应物和生成物均是气体,故气体的质量m不变,容器为恒容容器,故V不变,那么密度ρ= 不变,故B错误;C、由图可知,b曲线氮气的平衡浓度减小,故应是平衡发生移动,催化剂只能改变速率,不能改变平衡,故b曲线不可能是由于催化剂影响的,故C错误;D、由图可知,b曲线化学反应速率快(变化幅度大),氮气的平衡浓度减小,升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即△H>0,故D错误,所以选A.
分析:本题主要考查的是化学平衡建立的过程,涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等,综合性较强.
2.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
答案:D
解析:解答:A、反应前后气体体积不变,减小容器体积压强增大,平衡不变,故A错误;
B、催化剂改变反应速率,不改变化学平衡,Z的产率不变,故B错误;C、两种反应物,增加一种物质的量增大另一种物质转化率,本身转化率减小,增大c(X),X的转化率减小,故C错误;D、反应是放热反应,降温平衡正向进行,Y的转化率增大,故D正确;所以选D.
分析:本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用.
人教版化学高二选修4第二章
第四节化学反应进行的方向同步练习
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol﹣1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
答案:B
解析:解答:A、某些吸热反应也可以自发进行,依据△H﹣T△S<0分析,△H>0,△S>0,常温下可以△H﹣T△S<0,如氢氧化钡晶体和氯化铵反应,是吸热反应,常温下可以蒸发进行,故A错误;B、反应焓变大于0,熵变大于0,反应向熵变增大的方向进行,NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,故B正确;C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S<0分析,反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定,故C错误;D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡,使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向,故D错误; 所以选B.
分析:本题考查了反应自发进行的分析判断,注意反应特征和焓变、熵变的分析判断,掌握基础是关键.
2.以下说法中正确的是( )
A.△H<0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程
D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
答案:C
解析:解答:A.△G<0反应自发进行,由△G=△H﹣T△S可知,△H<0时,若△S<0,则△G可能大于0,反应非自发,故A错误;B.△G<0反应自发进行,能否发生还有反应速率问题,故B错误;C.反应向熵值方向进行,同种物质熵值:液体>固体,冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果,故C正确;D.高锰酸钾分解生成气体,混乱度增加,熵值增大,故D错误;所以选C.
分析:本题考查化学反应进行方向的判断,注意对基础知识的理解掌握.
3.下列反应过程中,△H>0且△S>0的是( )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)
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