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共12道小题，约6160字。

　　湖北省华中师范大学（新高考联盟）2017届高三2月质量测评化学试题
　　1．下列说法不正确的是
　　A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收
　　B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
　　C．用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛
　　D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
　　【答案】D
　　2．下列说法正确的是
　　A．氨基乙酸与а-氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽
　　B． 和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
　　C．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一直线上
　　D．乙烯通过消去反应可制得乙醇
　　【答案】B
　　【解析】A．氨基乙酸与а-氨基丙酸可以发生分子内和分子间的脱水反应，可以生成3种二肽，故A错误；B． 的一溴代物有侧链取代和苯环取代，共4种， 分子中含有4种环境的氢原子，一溴代物有4种，故B正确；C．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，但不在一条直线上，故C错误；D．乙烯通过与水的加成反应可制得乙醇，故D错误；故选B。
　　3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA
　　B．一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
　　C．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA
　　D．1mol甲醇中含4NA对共用电子对
　　【答案】A
　　【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2的物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故A正确；B．缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂， 标准状况下，生2.24LO2的物质的量为0.1mol，转移电子0.2mol，故C错误；D．甲醇中含有3个C-H键、1个C-O键、1个H-O键，共5个，故D错误；故选A。
　　4．下列实验操作能达到对应实验目的的是
　　实验操作 实验目的
　　A 向25mL沸水中滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，维续长时间加热并搅拌 制备Fe(OH)3胶体
　　B 用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH 比较HClO、HCN的酸性强弱
　　C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 鉴别植物油和矿物油
　　D 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加0.lmol/L FeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL 比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果
　　【答案】C
　　5．X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是
　　A．Y的非金属性比X的非金属性强    B．气态氢化物的稳定性：Z>X
　　C．Y、W形成的化合物为离子化合物    D．X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒
　　【答案】D
　　【解析】X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同主族，Z为S元素，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小，则Y与Z同周期，为Al元素，W为Cl元素。A．Y为Al元素，X为O元素，Y的非金属性比X的非金属性弱，故A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：X>Z，故B错误；C．Y、W形成的化合物是氯化铝，属于共价化合物 ，故C错误；D．X与W所形成的某种化合物可能是二氧化氯，可用于杀菌消毒，故D正确；故选D。
　　6．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
　　A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
　　B．Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
　　C．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
　　D．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
　　【答案】D
　　7．常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
　　A．HR为强电解质
　　B．图中四点，水的电离程度：c>b>d>a
　　C．若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9
　　D．b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)
　　【答案】C
　　【解析】A．根据图像，c点是完全反应的点，溶液的pH＞7 ，说明生成的盐发生了水解，HR为弱电解质，故A错误；B．图中四点，c点盐的浓度最大，水解程度最大，水的电离程度最大，ad2点中HR和氢氧化钠的物质的量相等，但HR为弱酸对的抑制程度较小，因此水的电离程度：a＞d，故B错误；C．若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则HA的电离常数Ka=1×10-5，常温时R-的水解常数K= = = =10-9，故C