《原电池》学案8
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约30260字。
一、电化学及其分类
1.电化学的概念:研究________________________相互转换的装置、过程和效率的科学。
2.电化学的分类
二、原电池及其工作原理
1.原电池
(1)概念:将________转化为________的装置。
(2)实质:利用能自发进行的________反应将化学能转化为电能。
(3)构成条件。
①两个________________的电极;
②________________溶液;
③形成________________回路;
④自发进行的________________反应。
2.原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)。
装置
电极名称 ________ _______
电极材料 Zn电极 Cu电极
实验现象 Zn棒逐渐变细 Cu棒逐渐变粗
电流表指针发生偏转
得失电子 ________ _______
电子流向 ________ _______
溶液离子移动方向 ________ _______
反应类型 ________ _______
电极反应式 ________ _______
总反应 __________________________
三、原电池的设计
1.设计依据:理论上,任何一个自发的______________________都可以设计成原电池。
2.设计步骤
以根据反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu设计原电池为例:
(1)首先分析所给的氧化还原反应,将其拆分成两个半反应:________反应和________反应:
氧化反应:Fe−2e− Fe2+;还原反应:Cu2++2e− Cu。
(2)根据原电池的特点再结合两个半反应确定正、负极的材料及电解质溶液。
①负极材料:__________________。
②正极材料:比负极____________________________________。
③电解质溶液:负极区:__________________;正极区:__________________。
(3)画出装置图。
________________________________________
一、1.化学能与电能 2.原电池 电解池
二、1.(1)化学能 电能 (2)氧化还原
(3)①活泼性不同 ②电解质 ③闭合 ④氧化还原
2.负极 正极 失电子 得电子 流出 流入 阴离子移向负极 阳离子移向正极 氧化反应 还原反应
Zn−2e− Zn2+ Cu2++2e− Cu Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu
三、1.氧化还原反应 2.(1)氧化 还原
(2)①还原剂(Fe) ②不活泼的金属(如Cu)或非金属(如C) ③FeSO4溶液 CuSO4溶液
一、原电池的判定
先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:
一看电极−−两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);
二看溶液−−两极插入电解质溶液中;
三看回路−−形成闭合回路或两极直接接触;
四看本质−−有无自发的氧化还原反应发生。
注意啦:多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看做电解池。
下列装置是原电池的是_____________。