《原电池》学案8

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资源简介:

约30260字。

  一、电化学及其分类
  1.电化学的概念:研究________________________相互转换的装置、过程和效率的科学。
  2.电化学的分类
  二、原电池及其工作原理
  1.原电池
  (1)概念:将________转化为________的装置。
  (2)实质:利用能自发进行的________反应将化学能转化为电能。
  (3)构成条件。
  ①两个________________的电极;
  ②________________溶液;
  ③形成________________回路;
  ④自发进行的________________反应。
  2.原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)。
  装置
  电极名称 ________ _______
  电极材料 Zn电极 Cu电极
  实验现象 Zn棒逐渐变细 Cu棒逐渐变粗
  电流表指针发生偏转
  得失电子 ________ _______
  电子流向 ________ _______
  溶液离子移动方向 ________ _______
  反应类型 ________ _______
  电极反应式 ________ _______
  总反应 __________________________
  三、原电池的设计
  1.设计依据:理论上,任何一个自发的______________________都可以设计成原电池。
  2.设计步骤
  以根据反应:Fe+CuSO4  FeSO4+Cu设计原电池为例:
  (1)首先分析所给的氧化还原反应,将其拆分成两个半反应:________反应和________反应:
  氧化反应:Fe−2e− Fe2+;还原反应:Cu2++2e− Cu。
  (2)根据原电池的特点再结合两个半反应确定正、负极的材料及电解质溶液。
  ①负极材料:__________________。
  ②正极材料:比负极____________________________________。
  ③电解质溶液:负极区:__________________;正极区:__________________。
  (3)画出装置图。
  ________________________________________
  一、1.化学能与电能 2.原电池  电解池
  二、1.(1)化学能     电能 (2)氧化还原
  (3)①活泼性不同   ②电解质   ③闭合   ④氧化还原
  2.负极  正极  失电子  得电子  流出  流入  阴离子移向负极  阳离子移向正极  氧化反应  还原反应
  Zn−2e− Zn2+    Cu2++2e− Cu   Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu
  三、1.氧化还原反应       2.(1)氧化  还原
  (2)①还原剂(Fe)    ②不活泼的金属(如Cu)或非金属(如C)    ③FeSO4溶液    CuSO4溶液
  一、原电池的判定
  先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:
  一看电极−−两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);
  二看溶液−−两极插入电解质溶液中;
  三看回路−−形成闭合回路或两极直接接触;
  四看本质−−有无自发的氧化还原反应发生。
  注意啦:多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看做电解池。
  下列装置是原电池的是_____________。

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