2018版高考化学一轮复习专题八课时跟踪训练（7份）
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\2018版化学（苏教版）高考总复习专题八对接高考精练
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八对接高考精练--盐类的水解.doc
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八对接高考精练--难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
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2018版化学（苏教版）高考总复习专题八题型冲关--电解质溶液中粒子浓度关系.doc
课时4 电解质溶液中粒子浓度关系
1．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )
A．若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)
B．若a＞b，则c (NH＋4)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
解析 A项，若a＝b，由于NH＋4的水解，应是c(NH＋4)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH＋4)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。
答案 D
2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
C．氨水中，c(OH－)＝c(NH＋4)
D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)
解析 A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH＋4)；D项中等式为物料守恒式，正确。
答案 D
课时3 盐类的水解
盐类水解原理及简单应用
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(√)
(2016·课标全国Ⅰ，10D)
(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少(×)
(2016·江苏化学，7B)
(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应(√)
(2016·课标全国Ⅲ，7A)
(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)
(2015·天津理综，1B)
(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)
(2015·福建理综，8B)
(6)Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－(×)
(2015·江苏化学，9B)
(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)
2．(2016·课标全国Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH＋cCH3COOH减小
课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(√)
(2016·天津理综，3D)
(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－不变(√)
(2016·课标全国Ⅲ，13D)
(3)室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)(×)
(2016·江苏化学，13B)
(4)将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(√)
(2015·全国卷Ⅰ卷，10D)
(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(×)
(2015·重庆理综，3D)
(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)(×)
(2015·山东理综，11A)
(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(√)
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