2018版高考化学一轮复习专题五对接高考精练（11份）
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\2018版化学（苏教版）高考总复习专题五对接高考精练
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课时4 元素的综合推断
1．元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是( )
A．元素的非金属性：R>Y>W
B．R与其他三种元素均能形成共价化合物
C．简单氢化物的热稳定性：R>W>Y
D．原子半径：W>R>X>Y
解析 依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素非金属性O>N>Si，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径Na>Si>N>O，错误。
答案 C
2．已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( )
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
解析 根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
课时1 原子结构与核外电子排布
原子的构成及相关概念辨析
1．判断正误
(1)中子数为10的氧原子：10 8O(×)
(2016·江苏化学，2A)
(2)Mg2＋的结构示意图：(√)
(2016·江苏化学，2B)
(3)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA(√)
(2015·四川化学，5A)
(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相等(×)
(2015·海南化学，10A)
(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等(×)
(2015·海南化学，10C)
(6)质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl(×)
(2015·江苏化学，2A)
(7)氯离子(Cl－)的结构示意图(×)
(2015·江苏化学，2D)
2．(2013·海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H182O与D162O的相对分子质量相同
课时2 元素周期律和元素周期表
元素周期律及其应用
1．(2014·新课标全国Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析 短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F＞S＞Na；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na＞S＞F2；C项，具有相同电子层结构的离子、元素的原子序数越大，离子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子结构，则离子半径：F－＞Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S＞Na＞F。
答案 D
2．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
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