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2018届高考化学大一轮复习_章末排查练 （9份打包）
章末排查练(一).doc
章末排查练(八).doc
章末排查练(二).doc
章末排查练(九).doc
章末排查练(六).doc
章末排查练(七).doc
章末排查练(三).doc
章末排查练(四).doc
章末排查练(五).doc
　　章末排查练(八)
　　一、正误判断•辨析概念
　　(一)弱电解质的电离平衡部分
　　1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b。(　　)
　　2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7。(　　)
　　3．1.0×10－3 mol•L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol•L－1盐酸的pH＝8.0。(　　)
　　4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11。(　　)
　　5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。(　　)
　　6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。(　　)
　　7．0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。(　　)
　　8．强电解质溶液中没有分子，只有离子。(　　)
　　答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√　8.×
　　(二)水的电离和溶液的pH部分
　　1．pH＝6的溶液呈酸性。(　　)
　　2．只要是纯水，肯定呈中性。(　　)
　　3．纯水的pH＝7。(　　)
　　4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。(　　)
　　5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol•L－1。(　　)
　　6．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性。(　　)
　　7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。(　　)
　　8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(　　)
　　9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2。(　　)
　　10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大。(　　)
　　答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.×　9.×　10.×
　　(三)盐类水解部分
　　1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡。(　　)
　　2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。(　　)
　　3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。(　　)
　　4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大。(　　)
　　5．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1。(　　)
　　6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍。(　　)
　　7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡。(　　)
　　8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。(　　)
　　9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)。(　　)
　　10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3•D2O和H＋。(　　)
　　11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。(　　)
　　12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。(　　)
　　13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大。(　　)
　　14．0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大。(　　)
　　15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7。(　　)
　　16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3。(　　)
　　17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)。(　　)
　　18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL。(　　)
　　19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同。(　　)
　　20．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(　　)
　　21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3•H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③。(　　)
　　22．溶液均为0.1 mol•L－1的①CH3COOH　②NH4Cl　③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③。(　　)
　　23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强。(　　)
　　24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。(　　)
　　章末排查练(二)
　　排查1　物质的变化、分类及胶体正误判断
　　(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。(　　)
　　(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。(　　)
　　(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。(　　)
　　(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。(　　)
　　(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。(　　)
　　(6)金属氧化物均为碱性氧化物。(　　)
　　(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。(　　)
　　(8)232Th转化成233U是化学变化。(　　)
　　(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。(　　)
　　(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。(　　)
　　(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。(　　)
　　(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。(　　)
　　(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。(　　)
　　(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　)
　　(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。(　　)
　　(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。(　　)
　　(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。(　　)
　　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√　(14)×　(15)√　(16)√　(17)×
　　排查2　判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
　　(1)NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3。(　　)
　　(2)Na＋、H＋、NO－3、HCO－3。(　　)
　　(3)Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋。(　　)
　　(4)K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4。(　　)
　　(5)H＋、I－、SO2－4、Fe3＋。(　　)
　　(6)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3。(　　)
　　(7)NH＋4、CH3COO－、Na＋、Cl－。(　　)
　　(8)H＋、S2－、Cl－、SO2－3。(　　)
　　(9)H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3。(　　)
　　(10)K＋、Ag＋、OH－、SO2－4。(　　)
　　(11)NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－4。(　　)
　　(12)H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3。(　　)
　　(13)Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO－3。(　　)
　　(14)NH＋4、Li＋、OH－、SO2－4。(　　)
　　(15)Al3＋、Cl－、AlO－2、SiO2－3。(　　)
　　(16)H＋、Na＋、S2－、ClO－。(　　)
　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√　(12)×　(13)×　(14)×　(15)×　(16)×
　　排查3　离子方程式正误判断
　　(1)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　)
　　(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3•H2O=章末排查练(九)
　　1．15个基本操作正误判断
　　(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。(　　)
　　(2)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　　)
　　(3)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。(　　)
　　(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。(　　)
　　(5)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(　　)
　　(6)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。(　　)
　　(7)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。(　　)
　　(8)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(　　)
　　(9)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。(　　)
　　(10)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。(　　)
　　(11)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。(　　)
　　(12)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(　　)
　　(13)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。(　　)
　　(14)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。(　　)
　　(15)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出。(　　)
　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)√　(10)√　(11)√　(12)√　(13)√　(14)√　(15)√
　　2．28个实验装置正误判断
　　(1)　　　　　　　　　　(2)　　
　　(　　)  　              　(　　)
　　(3)                       (4)
　　(　　)  　                　(　　)
　　(5)
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