上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(解析版)

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共29题,约11280字,有答案解析。

  上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
  原子量:H—1    O—16    Al—27    S—32    Cl—35.5   Mn—55   K—39
  一、选择题(每道题有1个正确答案)
  1.下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构,且键角不等于109o28’的是()
  A.白磷           B.金刚石           C.氨气           D.甲烷
  【答案】AC
  【解析】白磷为正四面体结构,键角为60o,A正确。金刚石、甲烷都是正四面体,键角为109o28’,B、D错误。氨气为三棱锥结构,键角为107o18’,C正确
  【点睛】:熟悉常见无物质的立体结构,白磷虽为正四面体,但是键角为60o
  2.下列现象中,能用范德华力解释的是()
  A.氮气的化学性质稳定            B.通常状况下,溴呈液态,碘呈固态
  C.水的沸点比硫化氢高            D.锂的熔点比钠高
  【答案】B
  【点睛】:化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性,分子间作用力影响物质的熔沸点。氢键是一种特殊的作用力,影响物质的熔沸点和密度,存在于N、O、F原子与H原子间。金属键的强弱取决于离子的电荷和半径,电荷大、半径小,金属键就强。
  3.下列过程中能形成离子键的是()
  A.硫磺在空气中燃烧                        B.氢气与氯气在光照下反应
  C.镁在空气中逐渐失去光泽            D.氯气溶于水
  【答案】C
  【解析】SO2中为共价键,A错误。HCl中为共价键,B错误。MgO中为离子键,C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO,均为共价键,D错误。正确答案为C
  【点睛】:理解离子键与共价键的差异,离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的,共价键一般是非金属间形成的。
  4.已知H2O跟H+可结合成H3O+(称为水合氢离子),则H3O+中一定含有的化学键是()
  A.离子键            B.非极性键            C.配位键             D.氢键
  【答案】C
  【解析】H与O间为极性共价键,氢离子无电子,H2O中O原子存在孤对电子,提供给H原子,从而形成配位键,正确答案为C
  5.在一定温度和压强下,气体体积主要取决于()
  A.气体微粒间平均距离              B.气体微粒大小
  C.气体分子数目的多少              D.气体式量的大小
  【答案】C
  6.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2,H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是()
  A.H2S            B.S             C.FeS           D.FeSO4
  【答案】C
  【解析】FeS2 + H2SO4  =FeSO4  +H2S2,  H2S2 =S + H2S ,故产物中不可能有FeS   ,正确答案为C
  7.要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少()
  A .50mL           B.50.5mL             C.55mL            D.59.5mL

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