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共29题，约11280字，有答案解析。

　　上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）
　　原子量：H—1    O—16    Al—27    S—32    Cl—35.5   Mn—55   K—39
　　一、选择题（每道题有1个正确答案）
　　1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）
　　A．白磷           B．金刚石           C．氨气           D．甲烷
　　【答案】AC
　　【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确
　　【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o
　　2．下列现象中，能用范德华力解释的是（）
　　A．氮气的化学性质稳定            B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
　　C．水的沸点比硫化氢高            D．锂的熔点比钠高
　　【答案】B
　　【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。
　　3．下列过程中能形成离子键的是（）
　　A．硫磺在空气中燃烧                        B．氢气与氯气在光照下反应
　　C．镁在空气中逐渐失去光泽            D．氯气溶于水
　　【答案】C
　　【解析】SO2中为共价键，A错误。HCl中为共价键，B错误。MgO中为离子键，C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。正确答案为C
　　【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。
　　4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）
　　A．离子键            B．非极性键            C．配位键             D．氢键
　　【答案】C
　　【解析】Ｈ与Ｏ间为极性共价键，氢离子无电子，Ｈ２Ｏ中Ｏ原子存在孤对电子，提供给Ｈ原子，从而形成配位键，正确答案为Ｃ
　　5．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）
　　A．气体微粒间平均距离              B．气体微粒大小
　　C．气体分子数目的多少              D．气体式量的大小
　　【答案】C
　　6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）
　　A．H2S            B．S             C．FeS           D．FeSO4
　　【答案】C
　　【解析】FeS2 + H2SO4  =FeSO4  +H2S2，  H2S2 =S + H2S ，故产物中不可能有FeS   ，正确答案为C
　　7．要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）
　　A ．50mL           B．50.5mL             C．55mL            D．59.5mL