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共35题，约15990字，有答案解析。

　　河北省衡水市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）
　　一.单项选择题
　　1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是
　　A．反应过程中能量关系可用右图表示
　　B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
　　C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
　　D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体
　　【答案】D
　　【解析】
　　考点：考查了化学反应能量的变化的相关知识。
　　2.  关于下列三个反应的说法正确的是
　　①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH＝-221 kJ•mol-1
　　②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ•mol-1
　　③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ•mol-1
　　A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ•mol-1
　　B．H2的热值为142.9kJ•g-1
　　C．10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
　　D．常温常压下，反应①一定能自发进行
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误；B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，氢气燃烧产物应该为液态水，题目中水为气态，所以不能求出热值，故B错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热，中和热与酸碱的用量无关，所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合，中和热等于57.3 kJ/mol，故C错误；D、反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0，已知反应①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T•△S＜0，所以反应①属于自发反应，故D正确；故选D。
　　【考点定位】考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发性的判断
　　【名师点晴】本题考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发性的判断，根据有关概念即可完成。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。
　　3.  下列说法正确的是
　　A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2
　　B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
　　C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
　　D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
　　【答案】B
　　【解析】
　　【考点定位】考查化学实验基本操作
　　【名师点晴】本题考查了试纸的使用、配制一定物质的量浓度的溶液方法、中和滴定