河北省衡水市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷(解析版)

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共35题,约15990字,有答案解析。

  河北省衡水市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
  一.单项选择题
  1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是
  A.反应过程中能量关系可用右图表示
  B.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
  C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
  D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极要放出11.2L气体
  【答案】D
  【解析】
  考点:考查了化学反应能量的变化的相关知识。
  2.  关于下列三个反应的说法正确的是
  ①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ•mol-1
  ②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ•mol-1
  ③稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ•mol-1
  A.碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ•mol-1
  B.H2的热值为142.9kJ•g-1
  C.10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1 的NaOH溶液混合,中和热小于57.3 kJ/mol
  D.常温常压下,反应①一定能自发进行
  【答案】D
  【解析】
  试题分析:A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热,反应①产物是CO,所以不是燃烧热,故A错误;B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量,氢气燃烧产物应该为液态水,题目中水为气态,所以不能求出热值,故B错误;C、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O,这时的反应热叫做中和热,中和热与酸碱的用量无关,所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合,中和热等于57.3 kJ/mol,故C错误;D、反应能自发,应满足△G=△H-T•△S<0,已知反应①中△H<0,△S>0,所以△G=△H-T•△S<0,所以反应①属于自发反应,故D正确;故选D。
  【考点定位】考查燃烧热、中和热的概念,热值的概念,反应自发性的判断
  【名师点晴】本题考查燃烧热、中和热的概念,热值的概念,反应自发性的判断,根据有关概念即可完成。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量;燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,反应中C→CO2,H→H2O(液),S→SO2(气)。
  3.  下列说法正确的是
  A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2
  B.常温下,同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
  C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
  D.中和反应热测定实验中,要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
  【答案】B
  【解析】
  【考点定位】考查化学实验基本操作
  【名师点晴】本题考查了试纸的使用、配制一定物质的量浓度的溶液方法、中和滴定

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