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2018年高考化学一轮复习每日一题（打包5套）新人教版
2018年高考化学一轮复习每日一题SO2的性质新人教版20170817141.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题硅酸及其盐的性质新人教版20170817142.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题卤素单质性质的相似性和递变性新人教版20170817143.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题氯气的制备及性质新人教版20170817144.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题氯水的成分新人教版20170817145.doc
　　8月18日   SO2的性质
　　高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆
　　下列说法正确的是
　　A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
　　B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
　　C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
　　D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
　　【参考答案】D
　　【解题归纳】常见的能用于漂白的物质的比较
　　漂白物质 漂白原理 变化类型 漂白特点 漂白范围
　　活性炭 吸附 物理变化 不可逆 一般用于溶液漂白
　　氯气 利用次氯酸的强氧化性漂白 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质
　　次氯酸盐
　　次氯酸
　　过氧化钠 强氧化性 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质
　　过氧化氢
　　二氧化硫 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 可逆 有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品
　　________________________________________
　　（1）注意SO2的漂白性和还原性的区别
　　SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
　　（2）注意SO2的氧化性的表现
　　SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。
　　（3）注意除去CO2中SO2气体方法的选择
　　将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。
　　1．下列溶液能够区分SO2和CO2的是
　　①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水 ⑤品红溶液
　　A．①②③ B．②③④
　　C．除①以外 D．全部
　　2．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
　　（1）工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为−1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2，该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。当该反应转移5.50 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
　　（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______(填写字母)。
　　②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g(保留一位小数)。
　　8月14日   硅酸及其盐的性质
　　高考频度：★★★☆☆   难易程度：★★★☆☆
　　在水玻璃中通入少量的CO2气体，待其充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为
　　A．Na2SiO3
　　B．Na2SiO3与Na2CO3
　　C．SiO2与Na2CO3
　　D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
　　【参考答案】A
　　硅酸盐中的硅元素以SiO2的形式表示，金属元素如Na、K、Mg、Al、Ca等，以它们常见的氧化物的形式表示，氢元素以H2O的形式表示。硅酸盐改写成氧化物形式的方法：
　　1.书写顺序
　　氧化物的一般顺序：较活泼金属的氧化物•较不活泼金属的氧化物•二氧化硅•水。
　　2.书写原则
　　氧化物之间以“•”隔开；氧化物前面的化学计量数出现分数时应化为整数，且化学计量数只表示该氧化物的数目；用氧化物形式表示时，各元素的化合价保持不变，各元素原子个数比符合原来的组成。
　　1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
　　A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
　　B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
　　C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
　　D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
　　2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是
　　A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
　　B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
　　C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
　　D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
　　3．下列关于材料的叙述中正确的是
　　A．氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机
　　B．钢化玻璃属于新型无机非金属材料
　　C．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
　　D．新型陶瓷材料种类很多，但是都属于硅酸盐
　　1．【答案】D
　　【解析】水玻璃是一种矿物胶，可作为黏合剂、耐酸水泥的掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸
　　2．【答案】C
　　3．【答案】A
　　【解析】钢化玻璃是把普通玻璃高温软化，迅速降温获得的机械强度增大玻璃，成分还是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，所以B错误；大多数硅酸盐都难溶于水，但是Na2SiO3是可溶的，所以C错误；新型陶瓷中的压电陶瓷就不属于硅酸盐，所以D错误。
　　镁在人体中的作用
　　人体内到处都有以镁为催化剂的代谢系统，约有一百个以上的重要代谢必须靠镁来进行，镁几乎参与人体所有的新陈代谢过程。在人体细胞内，镁离子是第二重要的阳离子(钾离子第一)。镁具有多种特殊的生理功能，它能激活体内多种酶，抑制神经异常兴奋，维持核酸结构的稳定性，参与体内蛋白质的合成、肌肉收缩及体温调节。镁离子影响钾、钠、钙离子细胞内外移动的“通道”，并有维持生物膜电位的作用。
　　运动后和高温条件下，由于汗液中丢失镁，使血清镁明显下降时，镁的需要量较一般情8月17日   卤素单质性质的相似性和递变性
　　高考频度：★★☆☆☆   难易程度：★★★☆☆
　　下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是
　　A．单质①是最活泼的非金属单质
　　B．单质②能使品红溶液褪色
　　C．保存单质③时加少量水进行水封
　　D．单质的氧化性是④>③>②>①
　　【参考答案】D
　　特殊性质归纳
　　1．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
　　2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。
　　3．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
　　4．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
　　5．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。
　　6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
　　1．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是
　　A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
　　B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
　　C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
　　D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－
　　2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
　　实验过程：
　　Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
　　Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
　　Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
　　Ⅳ.……
　　（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　　　　。