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2016-2017学年高中化学选修四练习（35份打包， Word版，含解析）
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【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章第1节第1课时反应热焓变 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章第2节第1课时电解的原理 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章第2节第2课时电解原理的应用 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章第3节第1课时原电池的工作原理 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章第3节第2课时化学电源 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章第3节第3课时金属的腐蚀与防护 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章检测题 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第1章章末系统总结 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第2章　章末系统总结 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第2章第1节化学反应的方向 Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率 Word版含解析.doc
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【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：模块综合检测题（二） Word版含解析.doc
【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四（鲁科版）练习：模块综合检测题（一） Word版含解析.doc
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第1章  化学反应与能量转化
第1节  化学反应的热效应
第1课时  反应热焓变

1．下列反应属于放热反应的是(　　)
A．Al与稀盐酸反应　　 B．C＋CO2=====高温2CO
C．KClO3受热分解  D．NaOH溶于水
解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。
答案：A
2.由图分析，下列说法正确的是(　　)

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B＋C　ΔH＜0
C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和
D．A→B＋C　ΔH＞0，则B＋C→A　ΔH＜0
解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
答案：D
3．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列各项中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)


答案：D
4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A．－1 780 kJ•mol－1  B．－1 220 kJ•mol－1
C．－450 kJ•mol－1  D．＋430 kJ•mol－1
解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ•mol－1。
答案：B
5．已知：H2(g)＋12O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
第1章  化学反应与能量转化
第1节  化学反应的热效应
第2课时  热化学方程式反应焓变的计算

1．下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2SO2＋O2 催化剂△2SO3　ΔH＝－196.6 kJ•mol－1
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ•mol－1
解析：A中未注明各物质的聚集状态，C中ΔH的单位不正确，应为kJ•mol－1，D中反应是放热反应，ΔH＜0。
答案：B
2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
  ΔH＝－890 kJ•mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
  ΔH＝＋890 kJ•mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
  ΔH＝－890 kJ•mol－1
D.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)
  ΔH＝－890 kJ•mol－1
解析：A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C
3．请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：
______________________________________________________。
(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：
_____________________________________________________。
(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：
_____________________________________________________。
解析：1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5 kJ•mol－1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的ΔH＝－24.8 kJ•mol－1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的ΔH＝＋90.7 kJ•mol－1。
答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.5 kJ•mol－1
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)
第1章  化学反应与能量转化
第2节  电能转化为化学能——电解
第1课时  电解的原理

1．下列说法中错误的是(　　)
A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化
B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程
C．电解质在任何条件下均可以导电
D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
答案：C
2．下列各组中，每种电解质溶液电解时都只放出氢气和氧气的是(　　)
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2　　B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2  D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
解析：各项分析如下：

选项 正误 分析
A × 电解HCl溶液时生成H2和Cl2，电解CuCl2溶液时生成Cu和Cl2
B × 电解CuSO4溶液时生成Cu和O2
C √ 电解含氧酸、强碱溶液相当于电解水
D × 电解NaBr溶液时生成H2和Br2
答案：C
3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解质溶液基本不变的是(　　)
A．CuCl2(CuSO4)  B．NaOH(NaOH)
C．NaCl(HCl)  D．CuSO4[Cu(OH)2]
答案：C
4．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　)

A．Cu2＋＞X3＋＞H＋  B．H＋＞X3＋＞Cu2＋
C．X3＋＞Cu2＋＞H＋  D．Cu2＋＞H＋＞X3＋
解析：本题的解题信息在图象中：开始通电就有固体析出，且通过0.2 mol e－后，再没有固体析出了，说明是Cu2＋放电的结果，X3＋不放电，故答案应为D。
答案：D
5．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增大，b极板处有无色无味的气体放出。符合这一情况的是(　　)