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高中化学必修2课时作业与单元检测（全套38份，含答案）
期中模块检测卷.doc
第二章 本章复习课.doc
第二章 单元检测.doc
第二章 第二节 第1课时.doc
第二章 第二节 第2课时.doc
第二章 第三节 第1课时.doc
第二章 第三节 第2课时.doc
第二章 第一节.doc
第三章 本章复习课.doc
第三章 单元检测.doc
第三章 第二节 第1课时.doc
第三章 第二节 第2课时.doc
第三章 第三节 第1课时.doc
第三章 第三节 第2课时.doc
第三章 第四节 第1课时.doc
第三章 第四节 第2课时.doc
第三章 第一节 第1课时.doc
第三章 第一节 第2课时.doc
第四章 本章复习课.doc
第四章 单元检测.doc
第四章 第二节 第1课时.doc
第四章 第二节 第2课时.doc
第四章 第一节 第1课时.doc
第四章 第一节 第2课时.doc
第一章 本章复习课.doc
第一章 单元检测.doc
第一章 第二节 第1课时.doc
第一章 第二节 第2课时.doc
第一章 第二节 第3课时.doc
第一章 第二节 第4课时.doc
第一章 第三节 第1课时.doc
第一章 第三节 第2课时.doc
第一章 第一节 第1课时.doc
第一章 第一节 第2课时.doc
第一章 第一节 第3课时.doc
第一章 第一节 第4课时.doc
期末模块测试题(二).DOC
期末模块检测卷(一).doc
　　一、选择题
　　1．下列过程中需要吸收热量的是(　　)
　　A．H2―→2H
　　B．2H2＋O2===2H2O
　　C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　D．2Cl―→Cl2
　　2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)
　　A．化合反应一定是放热反应
　　B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
　　C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
　　D．化学反应中既有物质变化又有能量变化
　　3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．X的能量一定高于M
　　B．Y的能量一定高于N
　　C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
　　D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生
　　4．某原电池的总反应离子方程式为
　　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
　　则该原电池的正确组成可以是下列的(　　)
　　5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高
　　化学反应的限度，下面说法错误的是(　　)
　　A．能够节约原料和能源
　　B．能够提高产品的产量
　　C．能够提高经济效益
　　D．能够提高化学反应速率
　　6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料
　　电池的说法正确的是(　　)
　　A．该电池工作时电能转化为化学能
　　B．该电池中电极a是正极
　　C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
　　D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
　　题号 1 2 3 4 5 6
　　答案
　　二、非选择题
　　7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为
　　2 mol•L－1，B的浓度为4 mol•L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol•L－1，则
　　(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。
　　(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。
　　8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
　　(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能
　　源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。
　　(2)从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是________能转化为________能。
　　(3)该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：
　　负极：_______________________________________________________________；
　　正极：________________________________________________________________。
　　9．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反
　　应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成氧化反应：
　　Cu－2e－===Cu2＋，还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
　　(1)根据以上信息将反应3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆分为两个“半反
　　应式”。
　　氧化反应：__________________________________________________________；
　　还原反应：___________________________________________________________。
　　(2)已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；O2＋2H2O
　　＋4e－===4OH－，则总反应式为___________________________________
　　本章复习课
　　课后作业
　　1．A　[H2 2H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。]
　　2．D　[化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。]
　　3．C　[反应X＋Y===M＋N为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。]
　　4．C　[该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含Cu2＋，符合条件的只有C装置。]
　　5．D　[化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。]
　　6．D　[燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。]
　　7．(1)0.6 mol•L－1•min－1
　　0．4 mol•L－1•min－1
　　(2)0.8 mol•L－1　2.8 mol•L－1
　　8．(1)从左到右：H2O　H2和O2　(2)化学　电　(3)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　9．(1)3Cu－6e－===3Cu2＋　8H＋＋2NO－3＋6e－===2NO↑＋4H2O
　　(2)CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O
　　章末检测卷
　　(时间：100分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
　　1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(　　)
　　A．天然气燃烧
　　B．中和反应
　　C．冰的熔化
　　D．Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体反应
　　2．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)
　　A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
　　B．断开化学键的过程会放出能量
　　C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．氧化反应均为吸热反应
　　3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断
　　不正确的是(　　)
　　A．锌为正极，Ag2O为负极
　　B．锌为负极，Ag2O为正极
　　C．原电池工作时，负极区溶液pH减小
　　D．原电池工作时，正极区溶液pH增大
　　4．下列关于反应速率的说法错误的是(　　)
　　A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
　　B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
　　C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
　　D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
　　5．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
　　A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
　　B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
　　C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
　　D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1
　　6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)
　　①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
　　A．①③  B．①④  C．②③  D．②④
　　7．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)
　　A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
　　B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
　　C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
　　D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
　　8．实验室中制取氢气，最好的方法是(　　)
　　A．纯锌与稀硫酸反应
　　B．纯锌与浓硫酸反应
　　C．纯锌与稀盐酸反应
　　D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
　　9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)
　　A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
　　B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
　　C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
　　D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化
　　铁溶液，产生氧气的快慢不同
　　10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．电子通过外电路从b极流向a极
　　B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
　　D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
　　11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)
　　A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
　　B．反应过程中能量关系可用上图表示
　　C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
　　D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体
　　12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)
　　13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。
　　A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量
　　气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到
　　第二节　化学能与电能
　　第1课时　化学能转化为电能
　　一、能源的分类
　　1．一次能源：______________的能源。
　　2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。
　　二、化学能转化为电能
　　1．化学能通过燃烧转化为电能——火电
　　(1)能量转化过程：
　　化学能――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______
　　(2)能量转化的关键步骤：
　　__________________是化学能转化为电能的关键。
　　2．原电池
　　(1)实验探究
　　实验装置
　　实验现象 铜片：______________
　　锌片：______________
　　电流表：________________
　　结论 有______产生，装置中______转化为____
　　(2)原电池：将__________转化为________的装置。
　　(3)工作原理：锌失去电子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜
　　片，溶液中的____在Cu片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。
　　(4)反应本质：原电池反应的本质是__________。
　　(5)原电池的构成条件
　　①具有__________的两个电极；
　　②能自发进行的氧化还原反应；
　　③电极间____________；
　　④电解质溶液。
　　(6)原电池的正、负极判断
　　负极 正极
　　电极材料 活泼性____的金属 活泼性____的金属或能导电的______
　　电子流动方向 电子____极 电子____极
　　电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极
　　发生的反应 ____反应 ____反应
　　反应现象 电极溶解 电极______或有________
　　知识点一　一次能源与二次能源
　　1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依
　　靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是(　　)
　　A．天然气是二次能源  B．石油是二次能源
　　C．电能是一次能源  D．水力是一次能源
　　2．下列叙述不正确的是(　　)
　　A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源
　　B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
　　C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
　　D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随
　　着能量的变化
　　知识点二　原电池的构成
　　3．下列装置能构成原电池的是(　　)
　　4．某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是(　　)
　　A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
　　B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
　　C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
　　D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液
　　知识点三　原电池的工作原理
　　5．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)
　　A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
　　B．2H2＋O2=====点燃2H2O
　　C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
　　D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O
　　6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
　　(　　)
　　①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
　　②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
　　③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
　　④产生气泡的速率甲比乙慢
　　⑤甲中SO2－4向Zn片移动，H＋向Cu片移动
　　⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
　　⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变
　　A．①②③  B．③⑤⑦  C．④⑤⑥  D．②③④⑤⑦
　　知识点四　原电池原理的应用
　　7．一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：
　　当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能