高中化学必修二配套习题(38份)
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【人教版】高中化学必修2配套习题(全套38份,Word版,含答案)
第一章 物质结构 元素周期律专项训练.doc
第二章 化学反应与能量专项训练.doc
第二章 训练1.doc
第二章 训练2.doc
第二章 训练3.doc
第二章 训练4.doc
第二章 训练5.doc
第二章 训练6.doc
第二章 章末检测.doc
第三章 训练1.doc
第三章 训练2.doc
第三章 训练3.doc
第三章 训练4.doc
第三章 训练5.doc
第三章 训练6.doc
第三章 训练7.doc
第三章 训练8.doc
第三章 有机化合物专项训练.doc
第三章 章末检测.doc
第四章 训练1.doc
第四章 训练2.doc
第四章 训练3.doc
第四章 章末检测.doc
第一章 训练1.doc
第一章 训练2.doc
第一章 训练3.doc
第一章 训练4.doc
第一章 训练5.doc
第一章 训练6.doc
第一章 训练7.doc
第一章 训练8.doc
第一章 训练9.doc
第一章 章末检测.doc
化学反应与能量专项训练
一、化学反应中的热量变化
1. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.吸热反应一定要加热后才能发生
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
2.一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 ( )
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
3.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,试问:
C+H2OE1 ――→步骤1C+2H+OE2 ――→步骤2CO+H2E3
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程?
步骤1:________,步骤2:________。
(2)比较E1、E2、E3的大小:_______________________________________________。
二、原电池基础知识及应用
4.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符合的原电池是 ( )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
5.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池,电极反应分别是锌片:2Zn+4OH--4e-===2ZnO+2H2O
石墨:2H2O+O2+4e-===4OH-
下列说法不正确的是 ( )
A.电子从石墨经外电路流向锌片
B.锌片是负极,石墨是正极
C.电极总反应为2Zn+O2===2ZnO
D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
6.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
7.氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:
2H2O=====激光TiO22H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题:
(1)分解海水时,实现了从__________能转变为________能,二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为
A极:2H2+2O2--4e-===2H2O;
B极:O2+4e-===2O2-
第二章 化学反应与能量
训练1 化学键与化学反应中能量变化的关系
[基础过关]
一、化学变化的本质特征
1.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
2.物质在发生化学变化时,下列说法正确的是 ( )
A.反应物的总质量等于生成物的总质量
B.发生电子得失或偏移
C.有化学键的断裂,不一定有新物质生成
D.反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
3.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是 ( )
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.冰融化 D.HCl溶于水得到盐酸
二、化学反应中的能量变化
4.下列变化过程吸收能量的是 ( )
A.Na+―→Na B.Cl―→Cl-
C.H+Cl―→HCl D.H2―→H+H
5.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 ( )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的化学键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
6.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是 ( )
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧,
金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
7.下列说法正确的是 ( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程
三、化学键与化学反应中的能量变化
8.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g)△2HI(g)的反应类型判断错误的是 ( )
A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应 D.可逆反应
9.根据下面的信息,判断下列叙述正确的是 ( )
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1 mol H2跟12 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
D.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ
10.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中训练2 化学能与热能的相互转化
[基础过关]
一、化学反应中的能量变化
1.下列说法中正确的是 ( )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高;也可以理解为化学键断裂时吸
收的能量比化学键形成时放出的能量多
D.因为3O2===2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
2.下列说法正确的是 ( )
A.干冰升华吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应
B.电解Al2O3制取Al是吸热反应,则Al在O2中燃烧是放热反应
C.木炭在常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
二、放热反应和吸热反应的判断
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4. 某学生用下图所示装置研究化学反应X+2Y===2Z的能量变化情况。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲下降,液面乙上升。关于该反应的下列叙述:①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物的总能量高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 ( )
A.①②③ B.①③ C.①② D.②③
5.在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)+5O2(g)===P4O10(s);4P(s)+5O2(g)===P4O10(s)。由此判断,下列说法正确的是 ( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
6. 向盛有50 mL 1.00 mol•L-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列叙述中不正确的是 ( )
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L-1
C.V=50 mL时,混合液呈碱性
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
三、能源及其开发利用
7.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 ( )
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
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