高中化学必修二配套习题(38份)

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  • 资源类别: 人教版 / 高中试卷 / 高一上学期试卷
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【人教版】高中化学必修2配套习题(全套38份,Word版,含答案)
第一章 物质结构 元素周期律专项训练.doc
第二章 化学反应与能量专项训练.doc
第二章 训练1.doc
第二章 训练2.doc
第二章 训练3.doc
第二章 训练4.doc
第二章 训练5.doc
第二章 训练6.doc
第二章 章末检测.doc
第三章 训练1.doc
第三章 训练2.doc
第三章 训练3.doc
第三章 训练4.doc
第三章 训练5.doc
第三章 训练6.doc
第三章 训练7.doc
第三章 训练8.doc
第三章 有机化合物专项训练.doc
第三章 章末检测.doc
第四章 训练1.doc
第四章 训练2.doc
第四章 训练3.doc
第四章 章末检测.doc
第一章 训练1.doc
第一章 训练2.doc
第一章 训练3.doc
第一章 训练4.doc
第一章 训练5.doc
第一章 训练6.doc
第一章 训练7.doc
第一章 训练8.doc
第一章 训练9.doc
第一章 章末检测.doc
  化学反应与能量专项训练
  一、化学反应中的热量变化
  1. 参照反应Br+H2  HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(  )
  A.正反应为吸热反应
  B.吸热反应一定要加热后才能发生
  C.反应物总能量高于生成物总能量
  D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
  2.一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 (  )
  A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
  B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
  C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
  D.NH4NO3溶于水会吸收热量
  3.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,试问:
  C+H2OE1 ――→步骤1C+2H+OE2 ――→步骤2CO+H2E3
  (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程?
  步骤1:________,步骤2:________。
  (2)比较E1、E2、E3的大小:_______________________________________________。
  二、原电池基础知识及应用
  4.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符合的原电池是 (  )
  A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
  B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
  C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
  D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
  5.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池,电极反应分别是锌片:2Zn+4OH--4e-===2ZnO+2H2O
  石墨:2H2O+O2+4e-===4OH-
  下列说法不正确的是 (  )
  A.电子从石墨经外电路流向锌片
  B.锌片是负极,石墨是正极
  C.电极总反应为2Zn+O2===2ZnO
  D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
  6.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中 (  )
  ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液
  ④铝合金电极发生还原反应
  A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
  7.氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:
  2H2O=====激光TiO22H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
  试回答下列问题:
  (1)分解海水时,实现了从__________能转变为________能,二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
  (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为
  A极:2H2+2O2--4e-===2H2O;
  B极:O2+4e-===2O2-
  第二章 化学反应与能量
  训练1 化学键与化学反应中能量变化的关系
  [基础过关]
  一、化学变化的本质特征
  1.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是 (  )
  A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
  B.变化过程中有化学键的断裂和形成
  C.变化时释放出能量
  D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
  2.物质在发生化学变化时,下列说法正确的是 (  )
  A.反应物的总质量等于生成物的总质量
  B.发生电子得失或偏移
  C.有化学键的断裂,不一定有新物质生成
  D.反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
  3.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是 (  )
  A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
  C.冰融化 D.HCl溶于水得到盐酸
  二、化学反应中的能量变化
  4.下列变化过程吸收能量的是 (  )
  A.Na+―→Na B.Cl―→Cl-
  C.H+Cl―→HCl D.H2―→H+H
  5.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 (  )
  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
  B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
  C.氮气分子内部存在着很强的化学键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼
  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
  6.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是 (  )
  ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧,
  金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
  A.①② B.②③ C.①④ D.③④
  7.下列说法正确的是 (  )
  A.任何化学反应都伴随着能量的变化
  B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
  C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
  D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程
  三、化学键与化学反应中的能量变化
  8.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g)△2HI(g)的反应类型判断错误的是 (  )
  A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应
  C.氧化还原反应 D.可逆反应
  9.根据下面的信息,判断下列叙述正确的是 (  )
  A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
  B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
  C.1 mol H2跟12 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
  D.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ
  10.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中训练2 化学能与热能的相互转化
  [基础过关]
  一、化学反应中的能量变化
  1.下列说法中正确的是 (  )
  A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
  B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
  C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高;也可以理解为化学键断裂时吸
  收的能量比化学键形成时放出的能量多
  D.因为3O2===2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
  2.下列说法正确的是 (  )
  A.干冰升华吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应
  B.电解Al2O3制取Al是吸热反应,则Al在O2中燃烧是放热反应
  C.木炭在常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
  D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
  二、放热反应和吸热反应的判断
  3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 (  )
  A.锌粒与稀硫酸的反应
  B.灼热的木炭与CO2反应
  C.甲烷在氧气中的燃烧反应
  D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
  4.  某学生用下图所示装置研究化学反应X+2Y===2Z的能量变化情况。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲下降,液面乙上升。关于该反应的下列叙述:①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物的总能量高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 (  )
  A.①②③ B.①③ C.①② D.②③
  5.在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)+5O2(g)===P4O10(s);4P(s)+5O2(g)===P4O10(s)。由此判断,下列说法正确的是 (  )
  A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
  B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
  C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
  D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
  6. 向盛有50 mL 1.00 mol•L-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列叙述中不正确的是 (  )
  A.该实验表明化学能可以转化为热能
  B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L-1
  C.V=50 mL时,混合液呈碱性
  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
  三、能源及其开发利用
  7.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 (  )
  A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
  B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来

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