2017-2018学年高中化学选修四全一册习题阶段水平测试试卷（52份）
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2017_2018学年高中化学全一册（习题阶段水平测试）（打包52套）新人教版选修4
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1化学反应与能量的变化a测试新人教版选修420170823337.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率a测试新人教版选修420170823267.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率b测试新人教版选修420170823266.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素a测试新人教版选修420170823265.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素b测试新人教版选修420170823264.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡a测试新人教版选修420170823263.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡b测试新人教版选修420170823262.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡a测试新人教版选修420170823261.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡b测试新人教版选修420170823260.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡a测试新人教版选修420170823259.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡b测试新人教版选修420170823258.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向a测试新人教版选修420170823257.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b测试新人教版选修420170823256.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡阶段水平测试新人教版选修420170823255.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末复习讲座新人教版选修420170823254.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离a测试新人教版选修420170823253.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离b测试新人教版选修420170823252.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性a测试新人教版选修420170823251.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性b测试新人教版选修420170823250.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算a测试新人教版选修420170823249.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算b测试新人教版选修420170823248.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定a测试新人教版选修420170823247.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定b测试新人教版选修420170823246.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解a测试新人教版选修420170823245.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版选修420170823244.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用a测试新人教版选修420170823243.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用b测试新人教版选修420170823242.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡a测试新人教版选修420170823241.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡b测试新人教版选修420170823240.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡阶段水平测试新人教版选修420170823239.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末复习讲座新人教版选修420170823238.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.1原电池a测试新人教版选修420170823237.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.1原电池b测试新人教版选修420170823236.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.2化学电源a测试新人教版选修420170823235.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.2化学电源b测试新人教版选修420170823234.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3.1电解池a测试新人教版选修420170823233.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3.1电解池b测试新人教版选修420170823232.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用a测试新人教版选修420170823231.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用b测试新人教版选修420170823230.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护a测试新人教版选修420170823229.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护b测试新人教版选修420170823228.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础阶段水平测试新人教版选修420170823227.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础章末复习讲座新人教版选修420170823226.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1化学反应与能量的变化b测试新人教版选修420170823225.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2化学反应与能量的变化a测试新人教版选修420170823224.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2化学反应与能量的变化b测试新人教版选修420170823223.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源a测试新人教版选修420170823222.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源b测试新人教版选修420170823221.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算a测试新人教版选修420170823220.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b测试新人教版选修420170823219.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量阶段水平测试新人教版选修420170823218.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量章末复习讲座新人教版选修420170823217.doc
第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率a
对应考点一 化学反应速率的计算
1．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，某段时间内以A的浓度的变化表示的化学反应速率为1 mol•L－1•min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为( )
A．0.5 mol•L－1•min－1 B．1 mol•L－1•min－1
C．2 mol•L－1•min－1 D．3 mol•L－1•min－1
解析：在一个固定的化学反应中，反应方程式各物质的化学计量数之比等于用各物质表示的化学反应速率之比，由反应式A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)知A、C的化学计量数之比为1∶2，所以v(C)＝2v(A)＝2×1 mol•L－1•min－1＝2 mol•L－1•min－1。
答案：C
2．一定条件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol•L－1•min－1，且v(O2)＝m mol•L－1•min－1，则m与n的关系正确的是( )
A．m＝12n B．m＝23n
C．m＝32n D．m＝2n
解析：化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即v(O2)∶v(HCN)＝3∶2，故m∶n＝3∶2，故m＝32n。
答案：C
3．[2015•洛阳一高期中]气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol•(L•min)－1，下列结论正确的是( )
A．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol
B．B的转化率为50%
C．A的平均反应速率为0.1 mol•L－1•min－1
D．a值为2
解析：利用三段式计算
3A ＋ B aC ＋ 2D
起始 0.6 mol 0.5 mol 0 0
变化量 0.3 mol 0.1 mol 0.1a mol 0.2 mol
剩余量 0.3 mol 0.4 mol 0.1a mol 0.2 mol
已知0.1a mol＝0.2 mol，则a＝2。
答案：D
4．[2015•太原五中高二阶段]一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•(L•s)－1
B．反应开始到l0 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率b
基础 中档 稍难
化学反应速率的
计算和比较 1、2、3、4、9 5
综合提升 6、7 8、10、11 12
1.下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A错；化学反应速率为平均速率，C错；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc(变化量)不能为负，D错。
答案：B
2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )
A．0.24 mol/(L•min) B．0.08 mol/(L•min)
C．0.06 mol/(L•min) D．0.12 mol/(L•min)
解析：v(A)＝ΔcΔt＝2 mol－0.8 mol/2 L5 min＝0.12 mol/(L•min)，v(B)＝v(A)＝0.12 mol/(L•min)。
答案：D
3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol•L－1•min－1
②v(B)＝0.6 mol•L－1•s－1
③v(C)＝0.4 mol•L－1•s－1
④v(D)＝0.45 mol•L－1•s－1
该反应进行快慢的顺序为( )
A．④＞③＝②＞① B．④＜③＝②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
解析：本题主要考查了化学反应速率的定量表示方法以及反应速率的大小比较，意在考查考生的计算能力和应用能力。根据化学反应速率的概念进行判断，且统一以mol•L－1•s－1为单位，①v(A)＝v(A)＝0.45 mol•L－1•min－1＝0.0075 mol•L－1•s－1，②v(A)＝vB3＝0.6 mol•L－1•s－13＝0.2 mol•L－1•s－1，③v(A)＝vC2＝0.4 mol•L－1•s－12＝0.2 mol•L－1•s－1，④v(A)＝vD2＝0.45 mol•L－1•s－12＝0.225 mol•L－1•s－1，故A项正确。
答案：A
4．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。
第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素a
对应考点一 有效碰撞
1．下列说法不正确的是( )
A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
解析：只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此B项错误；A、C、D三项均正确。
答案：B
2．下列有关活化分子的说法正确的是( )
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，提高了单位体积内的活化分子数，活化分子百分数不变；而使用催化剂降低了活化能，使反应所需的能量降低；温度改变使活化分子百分数发生改变。
答案：D
对应考点二 影响化学反应速率的因素
3．[2014•湖北重点中学联考]一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A．①②③④ B．①③④
C．①② D．①③
解析：升高体系温度，反应速率一定加快，①正确；C为固体，增加C的量，对反应速率无影响，②错误；缩小容器的体积，压强增大，对于有气体参加的反应，速率加快，③正确；减少生成物CO的量，反应速率减慢，④错误。
答案：D
4．[2015•金华一中第一学期阶段]下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的( )
A．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢
B．反应A＋B――→500 ℃ C与反应D＋E――→100 ℃ F
C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率
D．相同温度下，颗粒大小相同的纯铁和生铁分别在相同浓度的盐酸中
解析：在A项中c(H＋)、温度、锌大小相同，反应速率应相同，A错误；在B项中两个不同的反应由内因决定，B错误；在D项中生铁在盐酸形成原电池加快反应速率，D错误。
答案：C
5．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度能增大化学反应速率
D．反应过程中移走部分SO3(g)，逆反应速率瞬间将减小
解析：催化剂能同等程度改变正逆反应速率，A错；在密闭容器中充入“惰性”气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，B错；降低温度，正逆反应速率均减小，C错。移走SO3(g)，SO3(g)的浓度将减小，瞬间
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