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【鲁科版】高三化学一轮复习：考点规范练（39份打包，Word版，含解析）
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高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练21化学能转化为电能 练习 Word版含解析.doc
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高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练31物质的检验、分离和提纯 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练32物质的制备、实验方案的设计与评价 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练33原子结构与元素的性质 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练34化学键与分子间作用力 练习 Word版含解析.doc
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高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练3物质的量气体摩尔体积 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练4物质的量浓度 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练5物质的分类 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练6离子反应 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练7氧化还原反应 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练8铁及其重要化合物 练习 Word版含解析.doc
高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练9碳的多样性 练习 Word版含解析.doc
　　考点规范练1　钠及其重要化合物
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　考点规范练第2页　
　　一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
　　1.(2015上海联考)下列有关钠的叙述中,错误的是(　　)
　　A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
　　B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
　　C.钠极易与水反应而被还原
　　D.钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
　　答案:C
　　解析:钠的还原性很强,可用来从熔融盐中冶炼金属钛、锆、铌等,A项正确;钠元素只能以化合态存在于自然界,B项正确;钠极易与水反应而被氧化:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,C项错误;焰色反应显黄色说明化合物中含有钠元素,D项正确。
　　2.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(　　)
　　①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中
　　A.①④ B.③
　　C.②③ D.①③④
　　答案:A
　　解析:①中生成H2和Fe(OH)3,②中生成Na[Al(OH)4],③中生成CaCO3,④中生成O2和Fe(OH)3。
　　3.(2015山东聊城模拟)某溶液中含有HC、S、C、CH3COO-四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
　　A.C B.HC
　　C.CH3COO- D.S
　　答案:C
　　解析:加入Na2O2后,S被氧化为S,HC与生成的OH-反应生成C和水使c(HC)减小,c(C)增大,c(CH3COO-)变化不大。
　　4.(2015安徽合肥模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
　　答案:D
　　解析:D项实验装置,应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。
　　5.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)
　　A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应
　　B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
　　C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 mol
　　D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2、w3,则2w1=w2=w3〚导学号95380186〛
　　答案:C
　　解析:乙不是氧化还原反应,A项不正确;B项中离子方程式电荷不守恒,不正确;D项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1>w2=w3,不正确。
　　6.(2015河南联考)中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为(　　)
　　①金属钠　②硫单质　③NH3　④Na2CO3　⑤AlCl3溶液　⑥单质铁
　　A.3 B.4 C.5 D.6
　　答案:D
　　解析:当A为金属钠时,D可以为O2,此时B、C分别为Na2O、Na2O2,符合转化关系;当A为硫单质时,D可以为O2,此时B、C分别为SO2、SO3,符合转化关系;当A为NH3时,D可以为O2,此时B、C分别为NO、NO2,符考点规范练2　氯及其重要化合物
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　考点规范练第4页　
　　一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)
　　1.(2015南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是(　　)
　　A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性
　　B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
　　C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色
　　D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
　　答案:C
　　解析:使布条退色的是HClO而不是氯气,A项错误;在点燃条件下,氯气能和大多数金属反应,B项错误;闻气体时,要用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔,D项错误。
　　2.(2015山东日照模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
　　A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
　　答案:D
　　解析:铜与盐酸不反应;铁与氯气反应生成FeCl3,而与盐酸反应生成FeCl2。
　　3.(2016山东淄博模拟)25 ℃时,下列关于饱和氯水的叙述中正确的是(　　)
　　A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变小
　　B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变大
　　C.在饱和氯水中通入H2S气体,H2S与HClO反应Cl2+H2O HCl+HClO正向进行
　　D.在饱和氯水中c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
　　答案:D
　　解析:加入CaCO3与H+反应,所以酸性减弱,pH变大,A项错误;依据SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+可知B项错误;H2S与Cl2、HClO均反应,但氯水中Cl2的质量分数更高,是主要成分,所以应以Cl2的浓度减小进行分析,C项错误;由Cl2+H2O HCl+HClO、HCl H++Cl-、HClO H++ClO-可知c(H+)最大、c(ClO-)最小,D项正确。
　　4.(2015山东德州模拟)一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是(　　)
　　A.MnO2 B.KClO3
　　C.KMnO4 D.Ca(ClO)2
　　答案:B
　　解析:物质的量相等时,氧化剂得电子越多,产生Cl2的物质的量越多。MnO2 Mn2+得2 mol e-;Cl Cl得5 mol e-;Mn Mn2+得5 mol e-;2ClO- 2Cl得2 mol e-;KClO3本身提供氯,产生Cl2最多。
　　5.(2015河南南阳模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
　　考点规范练2　氯及其重要化合物
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　考点规范练第4页　
　　一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)
　　1.(2015南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是(　　)
　　A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性
　　B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
　　C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色
　　D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
　　答案:C
　　解析:使布条退色的是HClO而不是氯气,A项错误;在点燃条件下,氯气能和大多数金属反应,B项错误;闻气体时,要用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔,D项错误。
　　2.(2015山东日照模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
　　A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
　　答案:D
　　解析:铜与盐酸不反应;铁与氯气反应生成FeCl3,而与盐酸反应生成FeCl2。
　　3.(2016山东淄博模拟)25 ℃时,下列关于饱和氯水的叙述中正确的是(　　)
　　A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变小
　　B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变大
　　C.在饱和氯水中通入H2S气体,H2S与HClO反应Cl2+H2O HCl+HClO正向进行
　　D.在饱和氯水中c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
　　答案:D
　　解析:加入CaCO3与H+反应,所以酸性减弱,pH变大,A项错误;依据SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+可知B项错误;H2S与Cl2、HClO均反应,但氯水中Cl2的质量分数更高,是主要成分,所以应以Cl2的浓度减小进行分析,C项错误;由Cl2+H2O HCl+HClO、HCl H++Cl-、HClO H++ClO-可知c(H+)最大、c(ClO-)最小,D项正确。
　　4.(2015山东德州模拟)一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是(　　)
　　A.MnO2 B.KClO3
　　C.KMnO4 D.Ca(ClO)2
　　答案:B
　　解析:物质的量相等时,氧化剂得电子越多,产生Cl2的物质的量越多。MnO2 Mn2+得2 mol e-;Cl Cl得5 mol e-;Mn Mn2+得5 mol e-;2ClO- 2Cl得2 mol e-;KClO3本身提供氯,产生Cl2最多。
　　5.(2015河南南阳模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。