《海水中的化学》素材(21份)

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  • 资源类别: 鲁教版 / 初中素材 / 九年级素材
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2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学素材(打包21套)(新版)鲁教版
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学三步掌握“盐”释疑解析素材新版鲁教版20170915137.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学对比进行时释疑解析素材新版鲁教版20170915127.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学对比碳酸钠与碳酸氢钠释疑解析素材新版鲁教版20170915128.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学复分解反应的应用释疑解析素材新版鲁教版20170915129.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学化肥的鉴别释疑解析素材新版鲁教版20170915130.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学化肥是与非释疑解析素材新版鲁教版20170915131.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学控释肥助力农业发展释疑解析素材新版鲁教版20170915132.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学盘点物质剖析性质释疑解析素材新版鲁教版20170915133.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学让纸蝶飞起来释疑解析素材新版鲁教版20170915134.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学溶质质量分数的变化释疑解析素材新版鲁教版20170915135.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学三步理解溶解度释疑解析素材新版鲁教版20170915136.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学食品干燥剂变质问题释疑解析素材新版鲁教版20170915138.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学食盐价格开放与化学释疑解析素材新版鲁教版20170915139.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学四点解读复分解反应释疑解析素材新版鲁教版20170915140.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学探究“小苏打”释疑解析素材新版鲁教版20170915141.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学探析“变质”释疑解析素材新版鲁教版20170915142.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学析错因辨酸碱释疑解析素材新版鲁教版20170915143.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学诊断错解避开误区释疑解析素材新版鲁教版20170915144.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学抓概念辨是非释疑解析素材新版鲁教版20170915145.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学抓住要素解读概念释疑解析素材新版鲁教版20170915146.doc
2016_2017学年九年级化学全册第8单元海水中的化学抓住要素理解概念释疑解析素材新版鲁教版20170915147.doc
  对比进行时
  酸和碱的知识点较多,在学习中有一定的难度,而且教材上呈现的知识比较简单,但是它的引申知识、拓展知识显得较难。如果在学习过程中能运用对比的方法对有关联的知识理解,则学习起来就会容易一些,相应知识也能够全面掌握。
  一、酸和碱分别与酸碱指示剂作用的对比
  酸能使紫色石蕊溶液变红色,碱能使紫色石蕊溶液变蓝色;酸能使无色酚酞溶液不变色,碱能使无色酚酞溶液变红色。因此鉴别酸和碱的最简单的方法是用酸碱指示剂。
  二、稀盐酸和氯化钠溶液分别与紫色石蕊溶液作用的对比
  稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色;因此鉴别稀盐酸和氯化钠溶液最简单的方法是用酸碱指示剂。
  从微观角度看,稀盐酸中有H+、Cl-、H2O粒子,氯化钠溶液中有Na+、Cl-、H2O粒子。对比稀盐酸和氯化钠溶液中的成分不难发现,稀盐酸中的H+能使紫色石蕊溶液变红色。
  三、不同的金属分别与酸反应的对比
  镁、铝、铁、锌都能与盐酸或硫酸反应,但是它们的反应速率不同,金属活动性越强,反应速率越快;相等质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量不同,通过计算比较可知,生成氢气的质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌。
  四、金属和金属氧化物分别与酸作用的对比
  金属和金属氧化物都能与酸作用,金属与酸反应生成氢气,而金属氧化物与酸反应生成水,两者的产物不同。
  五、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与二氧化碳反应的对比
  氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应,但两者的现象不同,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象,氢氧化钙溶液与二氧化碳反应后变浑浊。
  通过对比可得出:①鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可以分别通入二氧化碳;②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液要密封保存,防止吸收空气中二氧化碳而变质;③由于氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,因此在实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳。
  六、浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的对比
  浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中,两者的溶质质量分数都会变小。其中浓盐酸溶质质量分数变小是由于浓盐酸有挥发性,将部分溶质氯化氢气体挥发出去,溶质质量减小;浓硫酸溶质质量分数变小是由于浓硫酸有吸收性,吸收了空气中的水蒸气,溶剂的质量增加。
  七、浓硫酸和生石灰做干燥剂的对比
  浓硫酸、生石灰都能够做气体干燥剂,吸收周围环境的水分。其中浓硫酸吸水是物理变化;而氧化钙固体吸水则是和水反应生成氢氧化钙,是化学变化。必须注意的是,选择干燥剂时,必须考虑到干燥剂不能和待干燥的气体反应。因此,浓硫酸用来做氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体的干燥剂,而生石灰则用来干燥氧气、氨气等气体。
  八、氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中变质的对比
  氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中都会变质。氢氧化钠固体变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因;氧化钙变质是因为氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙原因,而氢氧化钙又有可能与空气中的二氧化碳反应应生成碳酸钙。
  对比的内容有多方面的,可以是反应后现象、反应物的成分、反映的原理等。在学习中,只要开动脑筋,认真进行对比,就会有许多发现。
  对比,你进行了吗?
  对比碳酸钠与碳酸氢钠
  生活中有许多盐类物质正在为我们服务,我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 
  例题  胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解(  )。
  A.硝酸钾      B.碳酸钠     C.碳酸氢钠         D.硫酸钠
  解析 胃酸主要成分是盐酸,如果过多,就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水,溶于水后溶液显碱性,且碱性较强,直接服用会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性,治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性,所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。
  变式题  某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸
  热情况。操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入
  试剂3,搅拌、测温、记录。得到了如下数据:
  试剂1 试剂2 
  温度/℃ 溶解后
  温度/℃ 静置后
  温度/℃ 试剂3
  温度/℃ 混合后
  温度/℃
  0.5gNa2CO3 10mL H2O  20.0 23.3 20.0 10mL HCl
  (20%) 20.0 23.7
  0.5gNaHCO3 10mL H2O  20.0 18.5 20.0 10mL HCl
  (20%) 20.0 20.8
  则下列说法中,错误的是(  )。
  A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
  B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
  C.其他条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
  D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低
  解析  该题比较上面的例题难度要增大,主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比,Na2CO3在溶于水的过程中放出热量,而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量,Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中,要注意控制变量。答案选C。
  拓展题  制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题:
  (1)写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
  (2)制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”;有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH,简述测定方法。
  解析  此题是碳酸钠在实际生活中的应用,以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠;我们可以用pH试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。
  答案 (1)CaO + H2O ==Ca(OH)2;Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。
  (2) 在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸,用玻璃棒(或胶头滴管)将纯碱溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出纯碱溶
  复分解反应的应用
  复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容,也是学业水平测试命题的热点。下面从两个方面讲解复分解反应的应用。
  一、判断反应能否发生
  例1  下列化学方程式书写正确的是(   )。
  A. 2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓  B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl
  C.  Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O        D. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2
  解析  本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应,若要判断反应能否发生,需要了解复分解反应发生的条件。A为碱与盐的反应,反应物必须都可溶,而Fe(OH)3不溶,所以反应不能发生。B、D为盐与盐的反应,要求反应物都可溶,且生成物中有沉淀。B反应中,虽然反应物都可溶,但生成物中既没有沉淀,也没有水或气体,故反应不能发生;D反应中,反应物CaCO3不溶于水,所以反应不能发生。C为酸碱中和反应。答案选C。
  二、判断离子共存问题
  例2   下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是(   )。
  A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+       B.SO42-、H+、Cl-、Na+
  C.Ca2+、CO32-、K+、Cl-      D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-
  解析   离子能不能在溶液中共存,主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。若能生成上述任意一种,则不能共存。A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀,所以这两种离子不能共存。B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水,因而这四种离子能共存。C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀,故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀,不能共存。答案选B。
  例3  下列各组物质能在同一溶液中共存的是(   )。
  A.  NaCl    Cu(NO3)2    KOH      B.  MgCl2   NaNO3     HCl
  C.  NaOH   KCl    Ba(NO3)2       D.  BaCl2   K2CO3      H2SO4
  解析   若物质之间能发生反应,则不能共存,不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。本题中各选项给出的物质都是酸、碱、盐,只要判断它们之间能否发生复分解反应即可顺利解答本题。A组中的Cu(NO3)2能与KOH反应生成Cu(OH)2沉淀,所以它们不能共存于同一溶液中。B、C两组中各物质间都不反应,所以能共存于同一溶液中。D组中K2CO3能和H2SO4反应,生成CO2气体,BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀,所以不能共存于同一溶液中。答案选B、C。

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