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2017年中考化学三轮选择题专题精练精析（打包20套）
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　　化学方程式的计算
　　1．下列说法错误的是（      ）
　　A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11
　　B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多。
　　C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素。
　　D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
　　【答案】BC
　　【解析】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是：   ：   =11：7，则氧原子的个数比是：11：7×2= 11：14；B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为：x  ， y
　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
　　106                                         44
　　53g                                         x         106/53g=44/x    x=22g
　　NaHCO3+HCl ====NaCl+CO2↑+H2O，
　　84                                    44
　　42g                                  y          84/42g=44/y     y=22g
　　C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g×  =1.2g，同理可计算氢元素的质量为：3.6g×  =0.4g；碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。D、：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于氯化氢，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g     选BC
　　点睛：①化学反应前后元素的种类质量不变，②方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
　　2．某CuO与C的混合物，共10 g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，则原混合物中CuO的质量可能为
　　A. 8 g    B. 8.4 g    C. 8.6 g    D. 9.4 g
　　【答案】AD
　　【解析】碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应碳酸钙的沉淀和水。根据反应方程找出碳、氧化铜、碳酸钙的质量关系。由碳酸钙的质量可求出参加反应的碳和氧化铜的质量，如果反应物有剩余，碳和氧化铜都有可能。据此分析计算。
　　解：设参加反应的碳的质量为x，CuO的质量为y。
　　由发生的反应：C + 2CuO高温  2Cu + CO2↑和CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O，可以得出碳、氧化铜、碳酸钙之间的质量关系是：
　　C  ~  2CuO ~ CaCO3
　　12    160    100
　　x      y      5g
　　x=0.6g
　　y=8g
　　因为混合物的质量10g>0.6g+8g=8.6g，剩余物的质量是：10g-8.6g=1.4g。所以当碳有剩余时碳的质量为：0.6g+1.4g=2g，CuO的质量为8g；当氧化铜有剩余时，氧化铜的质量为：8化学式的计算
　　1．某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究。他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应。他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g。以下推断正确的是（      ）
　　A. 稀盐酸的质量分数等于8%
　　B. 此产品中填充剂是碳酸钙
　　C. 填充剂的质量占该产品总质量的50%
　　D. 此产品中的填充剂是氢氧化钠
　　【答案】BC
　　【解析】因为反应在烧杯中进行，反应前物质的总质量为：50g+200g=250g，反应后烧杯中混合物的质量为239g，故有二氧化碳生成，生成二氧化碳的质量为：250g-239=11g，故填充剂是碳酸钙，设填充剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
　　CaCO3 + 2HCl ==  CaCl2 + H2O + CO2↑
　　100     73                    44
　　x       y                    11g
　　=      解得x= 25g               =         解得y=18.25g
　　A. 稀盐酸的质量分数等于 ×100%=9.1%，错误；B. 此产品中填充剂是碳酸钙，正确；C. 填充剂的质量占该产品总质量的 ×100%=50%,正确；D. 此产品中的填充剂是碳酸钙，错误。故选BD。
　　点睛：本题主要考查学生根据相关信息探究物质成分的能力。
　　2．三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是
　　A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
　　B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
　　C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71
　　D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
　　【答案】BC
　　【解析】A. 由题中信息可知，一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸，保存时应密封防水；B. 三甲基一氯硅烷的分子 由碳、氢、硅、氯四种原子构成；C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=12×3:9:28:35.5=72：18：56：71；D. 三甲基一氯硅烷中有碳元素，根据反应前后元素的种类不变，可知其充分燃烧的产物之一是二氧化碳。选BC
　　3．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
　　物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
　　反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0
　　反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m
　　下列判断不正确的是（　　）
　　A. 表中m的值为4.2
　　B. 物质X由碳、氧元素组成
　　C. 物质X由碳、氢元素组成
　　D. 生产二氧化碳和水的分子个数比为2：1
　　【答案】CD
　　【解析】A：由表格信息可知反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成化学用语
　　1．下列说法不正确的是                                             （    ）
　　A. 非金属元素在化合物里总是显负价    B. 在H2中,H元素为零价
　　C. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价    D. 在化合物中,正负化合物代数和不一定为零
　　【答案】AD
　　【解析】A．非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故A错误；B．因单质中元素的化合价为0，在2H2中H元素的化合价为0，故B正确；C．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为-3价；硝酸根离子显-1价，而氧元素显-2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故C正确；D．化合价是元素的一种重要性质，在化合物中元素正负化合价代数和为零，故D错误；故选AD。
　　2．三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是
　　A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
　　B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
　　C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71
　　D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
　　【答案】BC
　　【解析】A. 由题中信息可知，一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸，保存时应密封防水；B. 三甲基一氯硅烷的分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成；C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=12×3:9:28:35.5=72：18：56：71；D. 三甲基一氯硅烷中有碳元素，根据反应前后元素的种类不变，可知其充分燃烧的产物之一是二氧化碳。选BC
　　3．下列说法正确的是
　　A. 如图中碘原子的核内中子数为53
　　B. 不锈钢和氧化铁都属于铁的合金
　　C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
　　D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价
　　【答案】CD
　　【解析】在元素周期表中元素符号左上角的数字为元素的原子序数，在同一原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，原子的相对原子质量=质子数+中子数；所以由题可知，A. 如图中碘原子的核内质子数为53；B. 不锈钢属于铁的合金，氧化铁是铁的氧化物；C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子；D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素有-3价、+5价两种化合价。所以选CD
　　4．若用“O”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是