山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案（打包24份，含答案）
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：1 原子结构与性质 复习课.doc
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山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：1.1.2 原子结构.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：1.1.3 原子结构.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：1.2.1 原子结构与元素的性质.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：1.2.2 原子结构与元素性质.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2 分子结构与性质复习课.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2.1.1 共价键.doc
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山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2.2.1 分子的立体构型.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2.2.2 分子的立体构型.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2.2.3 分子的立体构型.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2.3.1 分子的性质.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2.3.2 分子的性质.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：2.3.3 分子的性质.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3 晶体结构与性质复习.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3.1.1 晶体常识.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3.1.2 晶体常识.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3.2.1 分子晶体与原子晶体.doc
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山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3.3.1　金 属 晶 体.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3.3.2　金 属 晶 体.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3.4.1 离子晶体.doc
山西省忻州市第一中学高中化学选修3预习案：3.4.2 离子晶体.doc
　　（107）§1   原子结构与性质 复习课
　　【教学目标】
　　加深对原子结构、元素性质的理解，构建原子结构与元素性质的关系的知识体系。
　　【复习任务】
　　知识点归纳整理
　　知识点归纳梳理：
　　例1．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
　　A．原子半径： 丙＜丁＜戊     B．金属性：甲＞丙
　　C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊  D．最外层电子数：甲＞乙
　　例2．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
　　元素 相关信息
　　X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
　　Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
　　Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
　　W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
　　（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
　　（2）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。
　　（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
　　已知：
　　XO(g)+ O2(g)=XO2(g)      H=－283.0 kJ•mol－1
　　Y(g)+ O2(g)=YO2(g)      H=－296.0 kJ•mol－1
　　此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　例3．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
　　（1）Ca元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．
　　（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点         ．
　　（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
　　P+  FeO+  CaO—  Ca3(PO4)2+  Fe
　　（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为______；检测Mn+的方法是___          __
　　（用离子方程式表达）．
　　请写出式样与稀盐酸作用及随后与过量NaOH溶液反应，至生成红褐色沉淀的反应的化学方程式：                                                       
　　（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3             g．
　　【自主检测】
　　1．主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2－，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6。（1）若用n表示周期时，元素A位于      周期，第      族，元素B位于      周期        族。
　　（2）如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式            。
　　2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
　　元素编号 元素性质或原子结构
　　T M层上有2对成对电子
　　X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
　　Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
　　Z 元素最高正价是＋7价
　　（1）元素T的原子结构示意图是       ；其原子最外层共有  种不同运动状态的电子。
　　（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是          。
　　（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式         （用元素符号表示）。
　　（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。
　　第一章 　 原子结构与性质
　　（102）§1.1.1原子结构
　　【教学目标】
　　1．知识与技能:知道原子核外电子的能层、能级的分布及能量关系；了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
　　2．过程与方法：通过动画模拟、录像等了解人类认识原子结构的历史。
　　3．情愿、态度、价值观：使学生认识到人类对事物的认识是由浅入深和永无止境的。
　　【预习任务】
　　回顾复习：
　　1．原子的构成：
　　2．原子的质量数、质子数、中子数的关系：
　　3．元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量：
　　思考：如何区别同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四同概念？
　　阅读课本完成下列任务：
　　一．能层和能级：
　　1、如何理解能层？
　　能层符号
　　能层序数
　　能量大小
　　每能层中最多容纳电子数
　　2、如何理解能级？
　　能级的种类
　　能级的符号
　　每个能级中最多容纳的电子数
　　每个能层中的能级数目（有什么规律吗？）
　　能量大小比较：
　　[思考]能级相同，能层不同，该能级中所容纳的最多电子数是否相同？
　　3、能层与能级的关系归纳：
　　[思考]电子填充时的能量高低如何判断？
　　二、电子云和原子轨道：
　　1．核外电子的运动特征：
　　2．理解电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
　　不同能级的电子云轮廓图具有的特点：
　　s电子云是球形对称
　　p电子云呈哑铃形（纺锤形）分布，并有x、y、z三个相互垂直空间取向——电子云取向描述的是不同电子的运动状态
　　d、f电子云的形状更为复杂。并且d电子云有5个空间取向的伸展方向，f电子云的7个空间取向的伸展方向。
　　3．理解原子轨道：
　　决定原子轨道的因素：
　　【小组检测】能层、能级、轨道的种类、符号、最多容纳电子数
　　【自主检测】
　　1．下列能级的表示错误的是
　　A．1s         B．2p        C．2d       D．4f
　　2．下列能级中容纳电子数最多的是
　　A．7s         B．6p        C．5d       D．4f
　　3．按能量由高到低的顺序排列，正确的一组是
　　A．1s 2p 3d 4s      B．1s  2s 3s 2p      C．2s 2p 3s 3p       D．4p 3d 4s 3p
　　4．在同一周期，第ⅡA族和ⅢA族两族元素的原子序数之差不可能为
　　A．1         B．10        C．11       D．25
　　5．用元素符号回答下列问题：
　　（1）某元素原子核外有3个能级，最高能级上有2个电子，该元素是      。
　　（2）某元素原子核外有6个能级，最高能级上有2个电子，该元素是      。
　　（3）M层比L层少3个电子的元素是      。
　　6．下列关于能层、能级和原子轨道的说法中正确的是
　　A．各能层含有的能级数等于能层序数减少1
　　B．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束
　　C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍
　　D．s、p、d、f能级中容纳电子数可能是2、6、10、14
　　7．判断下列互为同分异构体的是          ，互为同位素的是           互为同系物的是              ，互为同素异形体的是           ，为同
　　（103）§1.1.2 原子结构
　　【教学目标】
　　1．知识与技能：理解构造原理，记住能级顺序图；理解泡利原理和洪特规则；
　　理解能量最低原理。能用电子排布式表示1—36号元素原子核外电子排布。
　　2．过程与方法：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法。
　　3．情感、态度、价值观：体会科学研究的乐趣。
　　【预习任务】
　　一、构造原理和核外电子的排布：
　　1．理解构造原理，记住能级顺序图。
　　2．原子核外电子排布式：依构造原理，用能层、能级符号表示原子中电子排布的式子。其中在能级符号的右上角表出该能级上排布的电子数。
　　例如：Na原子的电子排布（用两种方式表示）是：
　　要求：能够用电子排布式表示原子的核外电子排布、原子的价电子排布、离子的核外电子排布。
　　注意：根据构造原理，能层序数较低的能级不一定先排布，不能按填充顺序书写原子的电子排布式。填——依构造原理中的顺序填。写——能层小的写在前边。
　　例如：Sc的电子排布式表示为：
　　Fe原子的电子排布式表示为：
　　二．泡利原理是指什么？洪特规则又是指什么？
　　1．泡利原理：
　　2．洪特规则：
　　I、
　　II、
　　3会用电子排布图表示原子核外电子的排布。
　　在电子排布图中用方框表示原子轨道，用箭头“↑”和“↓”来表示电子。
　　例如：氟原子的电子排布图：
　　思考：什么是成单电子？成对电子？（区分成单电子数、成对电子数、电子对数）
　　三．1、如何描述核外电子的运动状态？
　　2．核外电子排布遵循哪些原理及规则？
　　3.核外电子排布遵循的规律有哪些？
　　4．表示核外电子排布的方法有哪些？
　　思考：结构示意图、电子式、排布式、排布图（轨道表示式）的区别？
　　【小组检测】分别用电子排布式、排布图表示N O Mg Al Cl Cr Fe Cu Br元素的核外电子排布
　　【自主检测】
　　1．下列所处能量大小比较，正确的是
　　A．2p>3s  B． 5d>4s   C． 3d>4f   D．4d>6s
　　2．一定呈+1价的金属元素是
　　A．M层比L层电子数少6的元素    B．质量数为23，中子数为12的元素
　　C．4s 轨道上有1个电子的元素      D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
　　3．下列说法正确的是
　　A．常温下的原子叫做基态原子       B．3p2表示3p能级有两个轨道
　　C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大
　　D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。
　　4．下列叙述不正确的是
　　A．任何一个能层的能级数与能层序数相等（n≤4）
　　B．同一能层中能级的能量由低到高的顺序为s<p<d<f,包含的轨道数分别为1、3、5、7
　　C．各能层最多能容纳的电子数为2n2（n代表能层）
　　D．各能级的原子轨道按s、p、 d、 f的顺序最多容纳电子数依次为2、6、10、14