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江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质练习（打包11套）苏教版
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质手性1练习苏教版20170831191.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质范德华力及其对物质性质的影响1练习苏教版20170831199.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质范德华力及其对物质性质的影响2练习苏教版20170831198.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质键的极性和分子的极性1练习苏教版20170831197.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质键的极性和分子的极性2练习苏教版20170831196.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质氢键及其对物质性质的影响1练习苏教版20170831195.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质氢键及其对物质性质的影响2练习苏教版20170831194.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质溶解性__相似相溶1练习苏教版20170831193.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质溶解性__相似相溶2练习苏教版20170831192.doc
江苏省启东市2018届高考化学专项复习分子的性质无机含氧酸分子的酸性1练习苏教版20170831190.doc
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　　范德华力及其对物质性质的影响
　　1． 已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，H—N—H键间的夹角是107°。
　　(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键________极性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
　　(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。
　　(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。 A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
　　2． 下列说法不正确的是（　　） A．化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
　　3． 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3 C．稳定性：PH3<H2S< HCl         D．熔沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te
　　4． 下列关于范德华力的有关叙述中正确的是（　　） A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定物质熔沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质
　　5． 下列过程中，只破坏分子间作用力的是（　　）
　　①干冰、碘升华　②AlCl3熔化　③醋酸凝固成冰醋酸　④HCl气体溶于水　⑤食盐熔化　⑥蔗糖熔化 A．①④⑤⑥  B．①③④⑥  C．①②③⑥  D．②③⑤
　　6． 能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是（　　） A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 C．熔化的铁水降温可铸成铁锭 D．金刚石有相当大的硬度
　　7． 下列各项说法正确的是（　　） A． 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B． 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C． 非极性键也可以存在于化合物中 D． 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
　　8． 下列说法正确的是（　　） A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键 D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 范德华力及其对物质性质的影响
　　1． 下列氯元素含氧酸酸性最强的是（） A．HClO　　　B．HClO2   C．HClO3     D．HClO4
　　2． 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
　　(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
　　(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_____________________。
　　(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
　　3． 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
　　①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
　　②NH3易液化
　　③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
　　④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点
　　⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A．①③④  B．③④  C．②③④  D．全部
　　4． 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（　　） A．范德华力是一种很弱的化学键
　　B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
　　C．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
　　D．从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大
　　5． 下列叙述与范德华力无关的是（　　） A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
　　B．通常状况下氯化氢为气体
　　C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
　　D．氯化钠的熔点较高
　　6． 下列说法正确的是（　　） A．硼电负性和硅相近
　　B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
　　C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数  
　　D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
　　7． 下列说法中错误的是（　　） A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
　　B．非极性键也可能存在于离子化合物中
　　C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
　　D．共价化合物在液态时不能导电
　　8． 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（　　） A．苯  B.己烷  C.水  D.四氯化碳
　　9． SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（　　） A．只有①      B.只有① ②       C.只有②  ③      D.① ② ③ ④
　　10． 在通常条件下，下列各组中物质的性质排列正确的是（　　） A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
　　C．半径：Al＞Mg＞Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
　　参考答案：
　　1． 答案： D
　　解析： 由于A～D四个选项中Cl的化合价分别为＋1、＋3、＋5、＋7，化合价越高则含氧酸的酸性越强，故D正确。
　　2． 答案： (1)sp2　分子间作用力(或范德华力)
　　(2)C>H>Si　(3)<
　　解析： (1)石墨晶体中每一个碳原子与其余3个碳原子形成3个C—C单键，即3个σ键，碳原子杂化方式为sp2。
　　(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的。
　　(3)SnBr2中Sn为sp2杂化，其中成键电子形成的两个Sn-Br键受到孤对电子的排斥作用，键角变小，故Sn-Br键的键角小于120°。
　　3． 答案： C
　　解析： NH3易液化主要是因分子间存在氢键，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大，H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点，是因为H2O中存在氢键。
　　4． 答案： D
　　解析： 范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，约比化学键能小1～2数量级，范键的极性和分子的极性
　　1． 2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是（） A．分子间作用力 B．氢键     C．非极性共价键 D．极性共价键
　　2． 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（） A．含有非极性共价键  B．键角均为109°28′ C．有两种同分异构体  D．分子属于极性分子
　　3． 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于（） A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
　　4． 关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是       （     ） A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子  B．SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低  D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
　　5． 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中是最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：
　　(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。
　　(2)含有金属键的物质是________(写出化学式)。
　　(3)E的一种常见配合物E(CO)5，该物质含有的化学键类型是________，且在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为________。
　　(4)A、C两种元素的单质化合形成的物质中原子间化学键为________，该物质溶于水生成的产物中既含有离子键又含有共价键的物质是________(写出化学式)，另外一种产物是________(从分子的极性判断)分子。
　　6． NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　） A． 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C． 在ABn分子中每个共价键的键长都相等 D． 分子中不能含有氢原子
　　7． 下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　） A．H2O2         B.CH3COONa        C.Na2O2        D.I2
　　8． 下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　） A．CaO B．SiO2 C．NH4Cl D．Na2O2
　　9． 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是  A．    BeCl2         B、   PCl3         C、   PCl5       D、   N2
　　10． 下列说法正确的是（　　） A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍 D．H2O中心原子采取sp杂化
　　参考答案：
　　1． 答案： D