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共20题，约7660字。

　　温馨提示：
　　试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
　　第I卷l至5页，第11卷6至10页。
　　祝各位考生考试顺利！
　　第I卷  选择题
　　1.下列说法正确的是
　　A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值
　　B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热
　　C．非自发进行的反应一定不能发生
　　D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小
　　2.下列对化学反应方向的说法，正确的是
　　A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
　　B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0
　　C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△s>0，不论在何种条件下都不可能自发
　　D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
　　3．在化学反应A(g)+3B(g） 2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
　　A. v(A)=v(B)    B. v(A)=2v(C)    C. 2v(B)=3v(C)    D. 3v(B)=v(D)
　　4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是
　　① 减小体积增大压强       ② 增加碳的量        ③ 通入CO2
　　④ 恒压下充入N2           ⑤ 恒容下充入N2      ⑥ 通入CO
　　A．①③④    B．②④⑥    C．①③⑥    D．③⑤⑥
　　5．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
　　A．增大压强    B．充入更多N2     C．使用高效催化剂    D．降低温度
　　6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=[c(CO)•c(H2O)]/[c(CO2)•c(H2)]恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
　　A．该反应的焓变为正值
　　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　　C．升高温度，逆反应速率减小
　　D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
　　7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅
　　B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
　　C. 对2HI(g） H2(g)+I2(g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
　　D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入A溶液后，溶液颜色变浅
　　8．下列热化学方程式正确的是
　　A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；ΔH=-315KJ/mol
　　B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
　　C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol
　　D．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO
　　9．下列说法正确的是
　　A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同
　　B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在大照和点燃条件下的ΔH相同
　　C．己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1=-amol/L   ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH2=-bmol/L 则a>b
　　D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L
　　②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定
　　10．己知某可逆反应mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气倦中的体积分数ψ(B)的变化情况。下列推断中正确的是
　　A.p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0
　　B.p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0
　　C.p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0
　　D.p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0
　　11. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
　　① 己达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物