2018届高考化学大一轮复习热点突破（5份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2018届高考化学大一轮复习热点突破（打包5套）
2018届高考化学大一轮复习热点突破11用数形结合的思想探究化学平衡图像20170802117.doc
2018届高考化学大一轮复习热点突破12有机综合推断题突破策略20170802115.doc
2018届高考化学大一轮复习热点突破1阿伏加德罗常数的综合应用20170802119.doc
2018届高考化学大一轮复习热点突破3与量有关及多重反应离子方程式的书写20170802113.doc
2018届高考化学大一轮复习热点突破7硫及其化合物的综合应用20170802111.doc
阿伏加德罗常数的综合应用
1．(2016•四川高考卷稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
解析：A项，2.4 g Mg即0.1 mol Mg，在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NA，故错误；C项，氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA，故错误；D项，CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，故错误。
答案：B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol•L－1 NaHSO4溶液中含有HSO－4总数为0.1NA
B．16 g 16O2和18 g 18O2中含有的质子数均为8NA
C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
解析：A项，NaHSO4在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，不存在HSO－4；B项，M(16O2)＝32 g/mol，n(16O2)＝16 g32 g/mol＝0.5 mol，所含质子的物质的量为8×2×0.5 mol＝8 mol，M(18O2)＝36 g/mol，n(18O2)＝18 g36 g/mol＝0.5 mol，所含质子的物质的量为8×2×0.5 mol＝8 mol；C项，Fe与足量的稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3＋，转移电子数为3NA；D项，Cl2溶于水时发生可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成HCl的物质的量小于0.1 mol，因此溶液中氯离子数小于0.1NA。
答案：B
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，5.6 L CH4含C－H键数目为NA
B．常温常压下，100 g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C．标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应，转移电子数一定为NA
D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA
解析：A项，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，错误；B项，水分子中也含有氧原子，错误；C项，标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应生成Na2O2，转移电子数为0.5NA，错误。
答案：D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
C．高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．25 ℃时，100 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA
解析：10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，二者含有的氢原子数目的总和是1.2NA，A项正确；氯气溶于水时只有少量Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1NA，B项不正确；高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2,
0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为0.83NA，C项错误；100 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是0.1 mol•L－1，其中含有的OH－数目为0.01NA，D项错误。
答案：A
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子
B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
C．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气
与量有关及多重反应离子方程式的书写
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：A项，HCl是强电解质，应拆写为离子形式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C项错误；D项正确。
答案：D
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水反应：
Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
解析：氢氧化铝不能溶于氨水，则AlCl3溶液与过量的浓氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO，B错误；FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应，即4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C正确；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。
答案：C
3．(2017•河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3•H2O＋H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－
解析：NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，故A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为Ba2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O，故B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10I－＋3NO－3＋Fe3＋＋12H＋===5I2＋3NO↑＋Fe2＋＋6H2O，故C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气：2Na＋＋
2Cl－=====通电2Na＋Cl2↑，故D错误。
答案：A
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：A项，HClO是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，正确的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；C项，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；D项正确。
答案：D
5．(2017•福建闽粤联合体联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：
硫及其化合物的综合应用
1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
答案：B
2．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是( )
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A．只有① B．①②
C．②③ D．①④
解析：①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。
答案：D
3.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。
答案：D
4．(2017•山东省实验中学诊断)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是( )
A．SO2具有还原性和酸性
B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3
C．BaCl2具有两性
D．升高pH使SO2水溶液中SO2－3的浓度减小
解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO2－4，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源