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2018年高考化学总复习：课时跟踪检测（40份打包，Word版，含答案）
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 一　物质的量　气体摩尔体积 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 八　铁及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二　物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十八　甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十二　化学平衡状态　化学平衡的移动 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十九　乙醇　乙酸　基本营养物质 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十六　盐类的水解 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十七　难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十三　化学平衡常数　化学反应进行的方向 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十四　弱电解质的电离平衡 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十五　水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十一　化学反应速率及其影响因素 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 九　用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 六　钠及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 七　铝及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三　物质的分类 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十　化学实验的常用仪器和基本操作 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十八　烃和卤代烃 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十二　物质的制备 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十九　烃的含氧衍生物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十六　晶体结构与性质 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十七　认识有机化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十三　实验方案的设计与评价 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十四　原子结构与性质 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十五　分子结构与性质 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十一　物质的检验、分离和提纯 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十　无机非金属材料的主角——硅 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十八　化学反应与能量变化 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十二　硫及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十九　原电池　化学电源 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十六　元素周期表　元素周期律 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十七　化学键 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十三　氮及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十四　海水资源的开发利用　环境保护与绿色化学 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十五　原子结构 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十一　富集在海水中的元素——氯 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 四　电解质　离子反应 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 四十　生命中的基础有机化学物质　有机合成与推断 Word版含答案.doc
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 五　氧化还原反应 Word版含答案.doc
　　课时跟踪检测八　铁及其重要化合物
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(每小题6分，共60分)
　　1．(2017届衡水中学二调)下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中，正确的是(　　)
　　A．铁的三种氧化物均为黑色
　　B．铁的两种氢氧化物均难溶于水
　　C．铁属于人体内的常量元素，不会缺少，不用补充
　　D．地壳中有含有铁单质的矿物，可以直接开采
　　解析：Fe2O3为红棕色固体，A项错误；Fe(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，B项正确；铁属于人体必需的微量元素，缺少时需要补充，C项错误；地壳中不含铁单质，含铁的矿物中，铁元素以化合态存在，D项错误。
　　答案：B
　　2．(2017届河北省景县中学摸底)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)
　　A．Fe(OH)3　Fe2O3　　 B．Fe(OH)2　Fe2O3
　　C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
　　解析：铁屑溶于过量稀硫酸，生成FeSO4溶液，向滤液中加入过量氨水，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，加热沉淀至质量不再发生变化为止，生成红棕色Fe2O3，B项正确。
　　答案：B
　　3．(2017届邯郸市曲周县第一中学摸底)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
　　A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
　　B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
　　C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
　　D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
　　解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，B项错误；FeCl3可与Fe发生反应，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤，C项正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，而不产生沉淀，D项错误。
　　答案：C
　　4．(2017届安徽淮南模拟)向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　)
　　A．只有Fe2＋和Cu2＋
　　B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
　　C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
　　D．只有Fe2＋
　　解析：当铜全部析出时，溶液中不存在Cu2＋，A项错误；由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3＋，故B错误；由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2＋，当Fe过量时，不存在Cu2＋，当Fe不足时，有Cu2＋课时跟踪检测二　物质的量在化学实验中的应用
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(每小题5分，共60分)
　　1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的(　　)
　　A．①③⑤ B．②④⑥
　　C．③⑤⑥ D．①②③
　　解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。
　　答案：A
　　2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是 (　　)
　　A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/L
　　B．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/L
　　C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
　　D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
　　解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0.2 mol/L，A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L，其浓度不是0.1 mol/L，B项错误；1 L该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L，C项错误；根据稀释定律c浓•V浓＝c稀•V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L，D项正确。
　　答案：D
　　3．(2017届淮南二中月考)实验中需用2.0 mol•L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)
　　A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 g
　　C．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g
　　解析：容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212.0 g。
　　答案：D
　　4．(2017届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
　　解析：用托盘天平称量物品时应“左物右码”，A项错误；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸至容量瓶刻度线以下位置，C项错误；定容时不能将胶头滴管伸到容量瓶中，D项错误。
　　答案：B
　　5．(2017届河北省景县中学摸底)配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是(　　)
　　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
　　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
　　C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
　　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
　　解析：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，浓度偏课时跟踪检测二十　电解池　金属的电化学腐蚀与防护
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(每小题6分，共60分)
　　1．(2017届北京海淀区期末练习)关于下列装置的说法正确的是(　　)
　　A．装置①中盐桥内的SO4溶液
　　B．装置①将电能转变为化学能
　　C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
　　D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度保持不变
　　解析：装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，盐桥中K＋向正极区移动，即移向CuSO4溶液，A项正确；装置①将化学能转化为电能，B项错误；若装置②用于铁棒镀铜，M为铁棒，N为铜棒，C项错误；若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度减小，D项错误。
　　答案：A
　　2．(2017届南京高二检测)下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)
　　A．铝片不需要特殊的保护方法
　　B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈
　　C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
　　D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
　　解析：铝在表面能生成一层氧化铝保护膜，与电化学知识无关。炒过菜的铁锅未清洗易生锈，是因为铁和内部的碳与未清洗的菜汁形成了原电池，铁被腐蚀而生锈。轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌，是因为形成了原电池后，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，船体被保护。镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀，是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后，锌比铁活泼，锌被腐蚀，铁被保护。镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀。
　　答案：A
　　3．(2017届湖南永州月考)关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是(　　)
　　A．Fe电极作阳极，发生氧化反应
　　B．Cl－向石墨极定向移动
　　C．石墨电极反应：Fe3＋＋3e－===Fe
　　D．电解池发生总反应：2Cl－＋2Fe3＋===Cl2＋2Fe2＋
　　解析：由电子转移方向可知石墨为阴极，铁为阳极。电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，铁作阳极，发生氧化反应，A项正确；电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe为阳极，Cl－向Fe极作定向移动，B项错误；石墨是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C项错误；Fe为阳极，是活性电极，Fe发生氧化反应生成Fe2＋，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3＋放电生成Fe2＋，故电解池发生总反应：Fe＋2Fe3＋=====电解3Fe2＋，D项错误。
　　答案：A