《化学平衡》素材(15份)

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高中化学2.3化学平衡素材(打包15套)新人教版选修4
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  反应刚开始时:反应物浓度最大,正反应速率最大。反应过程中:反应物浓度逐化学平衡
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  第1课时 化学平衡状态
  情境导入 课程
  1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念、特点。
  2.了解化学平衡建立的过程,能用图像表示。
  3.理解化学平衡的特征。
  一、可逆反应与不可逆反应
  1.可逆反应
  在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
  2.不可逆反应
  有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略,把几乎完全进行的反应叫不可逆反应,用“===”号表示。例如:Ba2++SO===BaSO4↓。
  3.可逆反应的特点
  二、化学平衡状态
  1.化学平衡的建立
  如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下:
  (1)反应开始时:v(正)最大,v(逆)为零。
  (2)反应进行时:反应物浓度减小→v(正)逐渐变小。生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从零开始逐渐增大。
  (3)反应达到平衡时:v(正)=v(逆),反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。
  以上过程可用下图表示:
  2.概念
  在一定条件下的可逆反应里,当正、逆两个方向的反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
  3.特点——“五大特征”
  自主思考1.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率为0吗?
  提示:不为0,正、逆反应速率大于0且相等。
  自主思考2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗?各组分的百分含量也不再变化吗?
  提示:浓度不再变化,不代表浓度相等,但百分含量不再变化。

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