高中化学选修四知识点总结(8份)

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资源简介:

高中化学知识点总结(打包8套)新人教版选修4
高中化学2.用复合判据判断反应方向的有关规律归类总结知识点新人教版选修420170808139.doc
高中化学3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因归类总结知识点新人教版选修420170808138.doc
高中化学二放热反应与吸热反应比较归类总结知识点新人教版选修420170808134.doc
高中化学二燃烧热和中和热的比较归类总结知识点新人教版选修420170808133.doc
高中化学加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解归类总结知识点新人教版选修420170808132.doc
高中化学实验设计思路:以证明某酸HA是弱酸为例归类总结知识点新人教版选修420170808131.doc
高中化学四一元强酸与一元弱酸的比较归类总结知识点新人教版选修420170808130.doc
高中化学要点二外界条件对化学平衡的影响如下归类总结知识点新人教版选修420170808128.doc
  2.用复合判据判断反应方向的有关规律
  ΔH ΔS ΔG的符号
  (ΔG=ΔH-TΔS) 评论 举例
  类型1 - + 永远是- 在任何温度都是
  自发变化 12H2(g)+12 F2(g) ===HF(g)
  类型2 + - 永远是+ 在任何温度都是
  非自发变化 CO(g)===C(s)+12O2(g)
  类型3 - - 在低温-
  0
  在高温+ 在低温是自发变化反应处于化学平衡状态在高温是非自发变化 HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s)
  类型4 + + 在低温+
  0
  在高温- 在低温是非自发变化反应处于化学平衡状态在高温是自发变化 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
  3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
  (1)NH4Cl溶液。
  电离方
  程式 NH4Cl===N+4+Cl-
  H2O             OH-+H+
  生成弱电
  解质的反
  应
  NH+4+OH-   NH3•H2O
  
  理论解释
  NH+4和 OH- 结合生成弱电解质NH3•H2O,使水的电离平衡向 电离 的方向移动 
  平衡时
  酸碱性
  使溶液中c(H+) >c(OH-),溶液呈酸性
  总离子方
  程式
  NH+4+H2O NH3•H2O+H+ 
  二、放热反应与吸热反应比较
  比较   放热反应 吸热反应
  定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
  形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
  与化学键
  的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
  表示方法 ΔH<0 ΔH>0
  联系 ΔH=ΔH(生成物)-ΔH(反应物),键能越大,物质能量越低,越稳定;键能越小,物质能量越高,越不稳定
  图示
  常见反
  应类型 ①所有的燃烧反应
  ②大多数化合反应
  ③所有的酸碱中和反应
  ④金属与酸或水的反应
  ⑤铝热反应 ①大多数分解反应
  ②盐的水解和电解质的电离
  ③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
  ④C和H2O或CO2的反应

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