广东省2017高三化学一轮复习:全套精品学案(17份)
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广东省2017高三化学一轮复习:全套精品学案(17份打包,含答案)
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第 一 章 化学反应及能量变化
第一课时 氧化还原反应
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类:
。
2.氧化还原反应: 。
(1)氧化剂: 、(2)还原剂 、
(3)被氧化: 、(4)被还原 、
(5)氧化产物: 、(6)还原产物 。
3.
+ = +
氧化剂:得(电子)→降(价降低)→还(还原反应, 被还原)→还(还原产物)
还原剂:失(电子)→升(价 )→氧( , 被 )→氧( )
二、自我训练:
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
(1) 元素被氧化, 是氧化剂。
(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。
(3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
(4)用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、
还原剂,氧化产物、还原产物
(1) Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O
(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中,1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法:
(1)同种元素不同价态物质之间的比较:
(2)根据元素周期律比较:
(2) 根据金属活动顺序表比较:
(3) 根据反应条件比较:
(4) 根据具体反应判断:
【例题解析】
例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为: ;
还原剂的还原性强弱顺序为: 。
解题思路: 。
易错点: 。
例2] 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中,
若e的值为4,则d的值 ( )
A、1 B、2 C、3 D、4
解题思路: 。
第二章 物 质 的 量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g•mol-1、mol•L-1、L•mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
(1)概念: 。
(2)符号: (3)单位: 。
2.摩尔
(1)概念: 。
(2)符号: (3)基准 。
(4)注意点:
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的 。
②常见的微观粒子有: 或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
(1)含义: 。
(2)符号: (3)单位: 。
(4)注意点:.
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
(1)概念: 。
(2)符号: (3)单位: 。
(4)注意点:与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:
含义上 同,数值上 同。
5.气体摩尔体积
(1)概念: 。
(2)符号: (3)单位: 。
(4)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指: 温度 ℃,压强 Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是: 。
(5)影响物质体积大小的因素:
①
②
③
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
(1)计算关系: 。
(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
(1)计算关系: 。
(2)使用范围:
①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L•mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
(1)基本计算关系: M(—)
(2)变换计算关系:①M(—) =
②M(—) =
第三章 物质结构 元素周期律
第一课时 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式,掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念,掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律,了解电子云概念。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成:
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素
种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、
决定原子所显电性的因素是 。
2.原子结构的表示方式:(分别以铝原子和氯离子为例说明)
(1)原子结构示意图: 、 ;
(2)电子式: 、 ;
(3)原子组成表示式(原子符号): 、 。
3.核素与同伴素:
资*源%库 (1)核素概念: 。
(2)同位素概念: 。
(3)二者的区别与联系: 。
(4)同位素特征:①核物理性质: 、②物理性质: 、
③化学性质: 、④在自然界中不同形态下的丰度: 。
(5)几种相对原子质量:
①原子的相对质量: 、
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