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2018年新课标化学高三复习：课时跟踪训练（41份，Word版，含解析）
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　　课时跟踪训练(一)
　　A级(基础达标)
　　一、选择题
　　1．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)
　　A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
　　B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
　　C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
　　D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
　　[解析]　摩尔是物质的量的单位，A错误；B正确；摩尔不能表示宏观物质，C错误；D中应该是0.012 kg 12C。
　　[答案]　B
　　2．(2016•南昌零模)下列说法正确的是(　　)
　　①标准状况下，3.01×1023的物质所占的体积为11.2 L
　　②0.1 mol N2所占的体积为2.24 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，100 g CaCO3和KHCO3含氧原子3 mol　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
　　A．①③⑤ B．④⑥ 
　　C．③④⑥ D．②④⑥
　　[解析]　①没有指明气态，②没有指明标准状况，③H2O为液体，④正确，⑤必须在标准状况下，⑥正确。
　　[答案]　B
　　3. (2016•开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)
　　A．气体反应物的总体积为0.224 L
　　B．生成物的分子个数为0.005NA
　　C．产物中的N—H键个数为0.02NA
　　D．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005NA
　　[解析]　抽走玻璃片，0.005 mol氯化氢与0.005 mol氨气充分反应生成氯化铵0.005 mol。氯化铵为固体，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，B错误；0.005 mol氯化铵中N—H键的物质的量0.005 mol×4＝0.02 mol，个数为0.02NA，C正确；加水溶解时NH＋4发生水解，使NH＋4数目减小，D错误。
　　[答案]　C
　　4．(2016•绵阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A．在标准状况下，2.24 L HF中含有的电子数为NA
　　B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
　　C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
　　D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
　　[解析]　本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1 mol Na2S和1 mol Na2O2中均含有2 mol阳离子和1 mol阴离子，B选项正确；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失去电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，D选项错误。
　　[答案]　B
　　5．(2016•北京西城区检测)同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m∶n
　　B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n∶m
　　课时跟踪训练(二)
　　A级(基础达标)
　　一、选择题
　　1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol•L－1的是(　　)
　　A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
　　B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
　　C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
　　D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
　　[解析]　A项：c(NaOH)＝10 g40 g•mol－10.25 L＝1mol•L－1；B项：c(H2SO4)＝80 g80 g•mol－11 L＝1 mol•L－1；C项：蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol•L－1；D项：c(HCl)＝22.4 L22.4 L•mol－11 L＝1 mol•L－1。
　　[答案]　C
　　2．(2016•湖北荆州一模)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
　　[解析]　用托盘天平称量物品应遵循“左物右码”，A错误；转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸至容量瓶刻度线以下位置，C错误；定容时不得将胶头滴管伸入容量瓶中，D错误。
　　[答案]　B
　　3．需要配制500 mL 0.5 mol•L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol•L－1。可能原因是(　　)
　　A．定容时溶液没有冷却至室温
　　B．容量瓶没有烘干
　　C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了
　　D．定容时仰视读数
　　[解析]　溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。
　　[答案]　D
　　4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol•L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol•L－1，则c(K＋)为(　　)
　　A．0.15 mol•L－1 B．0.2 mol•L－1
　　C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－1
　　[解析]　根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol•L－1－3×04 课时跟踪训练(三)
　　A级(基础达标)
　　一、选择题
　　1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(　　)
　　A．元素 B．单质
　　C．分子 D．氧化物
　　[解析]　一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。
　　[答案]　A
　　2．下列物质的分类依据正确的是(　　)
　　选项 物质类别 分类依据
　　A 酸 电离时能否产生氢离子
　　B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
　　C 胶体 能否发生丁达尔效应
　　D 强电解质 水溶液中能否完全电离
　　[解析]　酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，B错误；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，C错误；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。
　　[答案]　D
　　3．(2016•杭州二检)在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(　　)
　　①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
　　A．①②③④ B．①②⑤⑥
　　C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
　　[解析]　依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。故①②④⑤正确，选C。
　　[答案]　C
　　4．(2017•安徽“皖南八校”第一次联考)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
　　A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
　　B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
　　C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
　　D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
　　[解析]　最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不一定是非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，A错误；根据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D错误。
　　[答案]　C
　　5．(2016•青岛模拟)生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)
　　A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
　　B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
　　C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用