2018中考化学复习第一编检测试卷(31份)

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(贵阳专版)2018中考化学复习第1编检测(打包31套)
贵阳专版2018中考化学复习第1编同步检测一第八单元基础检测20171110231.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱精讲检测2017111021.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱精练检测2017111022.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第10单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应精讲检测2017111023.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第10单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应精练检测2017111024.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐精讲检测2017111025.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐精练检测2017111026.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第11单元盐化肥课题2化学肥料精讲检测2017111027.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第11单元盐化肥课题2化学肥料精练检测2017111028.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第12单元化学与生活课题1人类重要的营养物质精讲检测2017111029.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第12单元化学与生活课题1人类重要的营养物质精练检测20171110210.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第12单元化学与生活课题2化学元素与人体降精讲检测20171110211.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第12单元化学与生活课题2化学元素与人体降精练检测20171110212.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第12单元化学与生活课题3有机合成材料精讲检测20171110213.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第12单元化学与生活课题3有机合成材料精练检测20171110214.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题1金属材料精讲检测20171110215.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题1金属材料精练检测20171110216.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质精讲检测20171110217.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质精练检测20171110218.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护精讲检测20171110219.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护精练检测20171110220.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第9单元溶液课题1溶液的形成精讲检测20171110221.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第9单元溶液课题1溶液的形成精练检测20171110222.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第9单元溶液课题2溶解度精讲检测20171110223.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第9单元溶液课题2溶解度精练检测20171110224.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第9单元溶液课题3溶液的浓度精讲检测20171110225.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编第9单元溶液课题3溶液的浓度精练检测20171110226.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编同步检测二第九单元基础检测20171110227.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编同步检测三第十单元基础检测20171110228.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编同步检测四第十一单元基础检测20171110229.doc
贵阳专版2018中考化学复习第1编同步检测五第八至十二单元基础检测20171110230.doc
  课题1 金属材料
  1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
  2.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑价格、资源以及废料是否易于回收等因素。
  3.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
  ,基础知识梳理)
  一、金属材料的发展和运用
  1.金属材料
  金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__两大类。纯金属有__金、银、铜、铁、铝等__,合金有__铁合金、铜合金、铝合金、钛合金等__。
  2.金属材料的发展
  石器时代→青铜器时代(商代时期)→铁器时代(春秋时期开始冶铁,战国时期开始炼钢)→铝的利用时代(仅100多年的历史)。
  3.金属材料的运用
  (1)铜、铁作为金属材料以来一直都运用广泛,如铁锅、铜锅等。
  (2)铝的年产量已超过铜,位于铁之后,居__第二位__。
  二、金属的物理性质
  1.金属物理性质的共性
  (1)常温下,绝大多数金属__都为固体__。
  (2)大多数金属都呈现__银白色金属光泽__。
  注:颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特征,当金属为粉末时,一般都为__黑色__。
  (3)大多数金属有良好的延展性。
  (4)大多数金属都具有良好的导热、导电性。
  (5)大多数金属的密度较大,熔点较高。
  2.金属物理性质的个性
  (1)常温下,汞为__液态__,铜呈__紫红色__,金呈__黄色__。
  (2)各种金属的__硬度、密度、熔点、导电性和导热性__等物理性质差别较大。
  3.物质的性质和用途的关系
  物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
  【拓展】金属之最
  地壳中含量最高的金属元素——__铝__
  人体中含量最高的金属元素——__钙__
  目前世界年产量最高的金属——__铁__
  导电、导热性最好的金属——__银__
  硬度最高的金属——__铬__
  熔点最高的金属——__钨__
  熔点最低的金属——__汞__
  密度最大的金属——__锇__
  密度最小的金属——__锂__
  三、合金
  1.合金的概念
  (1)在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有__金属__特征的物质,是一种熔合物。
  (2)制造合金的过程是加热熔合,而不是化合,合金中各种成分只是混合在一起,该过程发生的是__物理变化__,合金中的各成分仍各自保持__原来的化学性质__。
  (3)在用两种金属制合金时,要求金属有相同的熔点范围,即在某温度时两种金属均为液态才能制得合金。
  2.合金与组成它们的纯金属性质的比较
  第八单元 金属和金属材料
  课题1 金属材料
  一、选择题
  1.(2017长沙中考)下列关于金属材料的说法不正确的是( B )
  A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
  B.铁在干燥的空气中容易生锈
  C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
  D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
  2.下列关于合金的说法正确的是( D )
  A.合金属于金属单质
  B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
  C.合金不属于金属材料
  D.合金的硬度一般比各成分金属大
  3.石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片,其性质类似于石墨。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的合金——烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是( A )
  A.石墨烯属于有机物
  B.石墨烯在一定条件下能与氧气反应
  C.烯合金属于混合物
  D.烯合金具有优良的导电性
  4.铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制,铝在下列使用场合一般无须控制的是( A )
  A.电线、电缆  B.牙膏皮
  C.制造炊具和餐具  D.糖果、香烟内包装
  二、非选择题
  5.如图是家用豆浆机,请根据图回答下列问题:
  (1)制作材料中属于合金的是__c__。(填一种物质编号)
  (2)传统的生豆浆是用石磨来打磨的,打磨的过程是__物理变化__。(填变化名称)
  (3)将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的__过滤__操作。
  6.回答下列有关金属的问题:
  (1)铁的两种合金是__生铁__和__钢__。
  (2)金属有良好的__导热__性,例如:铁可以制成铁锅。
  (3)铜、铝可以制成导线这是利用它们的__导电__性。
  (4)金属具有良好的__延展__性,例如:黄金可以制成金箔和拉成金丝。
  (5)__钛__合金可制造人造骨骼。
  (6)金属的熔点差异很大,熔点最高的金属是__钨__。
  7.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
  (1)如图A所示是金属的一个应用实例,请说出利用了金属的什么物理性质。
  __优良的导电性(延展性等)(答出一点即可)。
  (2)如图B所示,两块金属片互相刻画后,在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么?__比较黄铜和纯铜的硬度。__
  8.(2017自贡中考)(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__(至少答两点)。
  ,热水壶)   ,金属丝)
  (2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是__含碳量不同__。
  课题2 金属的化学性质
  ,随堂目标)
  1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
  2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与某些金属化合物溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
  3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
  ,基础知识梳理)
  一、金属与氧气的反应
  1.镁、铝:在常温下能与空气中的氧气反应:__2Mg+O2===2MgO,4Al+3O2===2Al2O3__。
  铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的__氧化铝__薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
  2.铁、铜:在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。
  铁、铜在高温时能与氧气反应:__3Fe+2O2=====点燃Fe3O4,2Cu+O2=====△2CuO__。
  金即使在高温时也不与氧气反应。
  金属单质 化学方程式 现象及解释
  Al 4Al+3O2===
  2Al2O3
  4Al+3O2=====点燃
  2Al2O3 铝在自然条件下反应,生成Al2O3,形成致密的__氧化铝__膜
  铝粉在氧气中燃烧,发生爆炸性反应
  续表
  金属单质 化学方程式 现象及解释
  Fe __3Fe+2O2=====点燃
  Fe3O4__ 剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体,放出__热量__
  Cu __2Cu+O2=====△
  2CuO__ 在空气中,不能燃烧,加热时,__生成黑色__固体
  二、金属与酸的反应:活泼金属+酸→盐+H2↑
  描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
  金属单质 化学方程式 现象及解释
  Mg Mg+2HCl===
  MgCl2+H2↑
  __Mg+H2SO4===
  MgSO4+H2↑__ 剧烈反应,产生大量__气泡__,溶液颜色无变化(无色)
  续表
  金属单质 化学方程式 现象及解释
  Zn Zn+2HCl===
  ZnCl2+H2↑
  __Zn+H2SO4===
  ZnSO4+H2↑__ 反应比较__剧烈__,产生大量气泡,溶液颜色无变化(无色)
  Fe Fe+2HCl===
  FeCl2+H2↑
  __Fe+H2SO4===
  FeSO4+H2↑__ 反应缓慢,__产生气泡__,溶液由无色变为__浅绿色__

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