2018届高考化学一轮复习排查落实练习试卷（9份）
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2018届高考化学一轮复习排查落实练
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排查落实练四 非金属及其化合物[学生用书P314(独立成册)]
一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)
1．(1)Si和NaOH溶液的反应
________________________________________________________________________；
(2)SiO2和NaOH溶液的反应
________________________________________________________________________；
(3)SiO2和C的反应
________________________________________________________________________；
(4)SiO2和氢氟酸的反应
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
________________________________________________________________________；
(6)Mg在CO2中燃烧
________________________________________________________________________；
(7)向澄清石灰水中通入少量CO2气体
________________________________________________________________________；
(8)向澄清石灰水中通入过量CO2气体
________________________________________________________________________；
(9)除去CO2中的CO
________________________________________________________________________；
(10)生产普通玻璃的原理
________________________________________________________________________。
答案：(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(3)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
(4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(5)SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3
(6)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
(7)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(8)OH－＋CO2===HCO－3
排查落实练六 化学反应速率与化学平衡
一、化学反应速率与化学平衡正误判断题
(一)化学反应速率正误判断
1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。 ( )
2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。 ( )
3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( )
4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。 ( )
5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。 ( )
6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。 ( )
7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。 ( )
8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( )
9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。 ( )
10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。 ( )
11．5 mol•L－1•s－1的反应速率一定比1 mol•L－1•s－1的反应速率大。 ( )
12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 ( )
答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×
7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√
(二)化学平衡正误判断
1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 ( )
2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A转化率都变小。 ( )
3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。 ( )
4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ( )
5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。
排查落实练五 化学反应与能量
一、正误判断•辨析概念
1．某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ•mol－1。( )
2．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极：外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。( )
3．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应。( )
4．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极。( )
答案：1.√ 2.√ 3.√ 4.×
二、热化学方程式的书写
1．常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为__________________________________________________________。
答案：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ•mol－1
2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ•mol－1，则H2S燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
答案：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2a kJ•mol－1
3．已知H—H键键能436 kJ•mol－1，H—N键键能391 kJ•mol－1，NN键键能945.6 kJ•mol－1，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________。
答案：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1
4．已知12N2(g)＋32H2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ•mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g) ΔH2＝－b kJ•mol－1
NH3(g)===NH3(l) ΔH3＝－c kJ•mol－1
则N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式为
__________________________________________________________。
答案：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ•mol－1
三、原电池电极反应式或总反应式的书写
1．镁-铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：__________________________________________________________；
正极：__________________________________________________________；
总反应离子方程式：_______________________________________________。
答案：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O
6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
2．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4-SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：
负极：__________________________________________________________；
正极：__________________________________________________________。
答案：4Li－4e－===4Li＋
2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－
3．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：32FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
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