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2017年秋人教版高二化学选修四课后辅导班内部精品资料打包10份
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2017年秋人教版高二化学（选修四）课后辅导班内部精品资料：沉淀溶解平衡（讲义） Word版含答案.doc
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2017年秋人教版高二化学（选修四）课后辅导班内部精品资料：电解池和原电池（讲义） Word版含答案.doc
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2017年秋人教版高二化学（选修四）课后辅导班内部精品资料：化学反应的方向、限度与速率——单元复习（讲义） Word版含答案.doc
2017年秋人教版高二化学（选修四）课后辅导班内部精品资料：化学反应的方向（讲义） Word版含答案.doc
2017年秋人教版高二化学（选修四）课后辅导班内部精品资料：化学反应的方向（习题） Word版含答案.doc
　　沉淀溶解平衡（讲义）
　　一、知识点睛
　　1. 沉淀溶解平衡
　　（1）定义
　　在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
　　（2）溶度积常数（简称溶度积）
　　对于沉淀溶解平衡AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq)，溶
　　度积可表示为Ksp=___________________。
　　如： PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，Ksp(PbI2)= 2。
　　①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
　　②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式
　　所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大，溶解能力越强。
　　2. 影响沉淀溶解平衡的外界因素
　　（1）温度
　　大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
　　（2）浓度
　　浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
　　（3）外加试剂
　　①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
　　②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），
　　平衡向______的方向移动。
　　③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平
　　衡向______的方向移动。
　　3. 沉淀的溶解与生成
　　（1）溶度积规则（浓度商Q与Ksp的关系）
　　Q___Ksp  溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
　　Q___Ksp  沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。 
　　Q___Ksp  若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
　　（2）实例分析
　　①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3
　　②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃
　　③石笋、钟乳石和石柱的形成
　　④珊瑚的形成
　　4. 沉淀的转化
　　（1）实质
　　加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物
　　沉淀溶解平衡（习题）
　　1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（    ）
　　A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
　　B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和
　　溶液中离子的浓度无关 
　　C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
　　D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
　　2. 已知：Ksp（AgCl）=1.8×1010 mol2•L，Ksp（AgI）=1.5×1016 mol2•L，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1012 mol3•L，Ksp（Ag2SO4）=1.2×105 mol3•L，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（    ）
　　A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4
　　B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI
　　C．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgI
　　D．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl
　　3. 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（    ）
　　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等     B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl   
　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大   
　　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
　　4. 已知25℃时，Ksp（CaF2）=1.46×1010 mol3•L。现向1 L
　　6×103 mol•L1 NaF溶液中加入1 L 0.2 mol•L1 CaCl2溶液，下列说法中正确的是（　　）
　　A．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 
　　B．该体系中没有沉淀产生 
　　C．该体系中NaF与CaCl2反应产生沉淀
　　D．该体系中无F存在
　　5. 向50 mL 0.018 mol•L1AgNO3溶液中加入50 mL一定浓度的盐酸，生成沉淀。已知Ksp（AgCl）=1×1010 mol2•L2。试计算：
　　（1）若加入的盐酸浓度为0.018 mol•L1，则沉淀生成后溶液中为___________。
　　（2）若加入的盐酸浓度为0.020 mol•L1，则沉淀生成后溶液中为___________。
　　6. CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq)+
　　SO42(aq)。分别采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（　　）
　　A．降温                  B．加入CaSO4固体
　　C．加入BaCl2固体        D．加水
　　除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（    ）
　　A．NaCl溶液             B．NaBr溶液         
　　C．NaI溶液              D．Na2S溶液       
　　7. 将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释正确的是（　　）
　　A．Ksp（AgCl）<Ksp（AgBr）
　　B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
　　电解池和原电池（讲义）
　　一、知识点睛
　　1. 酸碱盐溶液的电解规律（以惰性电极为例）
　　（1）电解电解质型：如电解CuCl2溶液、HCl溶液
　　阳极反应式：__________，阴极反应式：_________。
　　总反应式：_______________________________。
　　电解后溶液浓度将______，若要恢复原浓度，只需加入一定量的______即可。
　　（2）电解水型：如电解Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液
　　阳极反应式：__________，阴极反应式：_________。
　　总反应式：_______________________________。
　　电解后溶液浓度将______，若要恢复原浓度，只需加入一定量的______即可。
　　（3）放氢生碱型：如电解NaCl溶液
　　阳极反应式：___________，阴极反应式：_________。
　　总反应式：_______________________________。
　　电解后原电解质浓度将______，pH______，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的____________。
　　（4）放氧生酸型：如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液       
　　阳极反应式：_____________，阴极反应式：_________。
　　总反应式：_______________________________。
　　电解后原电解质浓度将______，pH______，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量____________。
　　2. 电池类型的判断
　　（1）单池装置判断：
　　①若无接加电源，则为_____；
　　②若有外接电源，则为_____。
　　（2）多池串联装置中电池类型
　　的判断：
　　①无外接电源：一池为_______，其余为________。
　　②有外接电源：全部为_______。
　　3. 可充电电池
　　Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
　　注：放电时为原电池，充电时为电解池；