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高中化学 最基础考点系列必修1打包13份
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点10 钠的重要化合物 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点11 铝的化学性质 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点12 硅酸盐工业 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点13 氯气的化学性质 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点14 氨的性质 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点2 物质的量的相关计算 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点3 阿伏加德罗常数的应用 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点4 物质的量浓度的相关计算 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点5 胶体的性质与应用 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点6 离子反应与离子共存 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点7 离子方程式的正误判断 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点8 氧化还原反应的基本概念 新人教版必修1.doc
高中化学 最基础考点系列（必修1）： 考点9 钠的化学性质 新人教版必修1.doc
　　考点2 物质的量的相关计算
　　【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。
　　【精确解读】
　　一、概念归纳
　　1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．
　　2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．
　　3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：NA；单位：mol-1．
　　4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．
　　5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：Vm；单位：L/mol．
　　6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．
　　二、物理量之间的关系
　　【精细剖析】
　　1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：
　　①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．
　　②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同考点3 阿伏加德罗常数的应用
　　【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用，能准确理解阿伏加德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项，及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。
　　【精确解读】
　　1．阿伏伽德罗常数：
　　（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目；
　　（2）单位：mol-1；
　　2．阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1。
　　【精细剖析】
　　阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项：
　　①物质的状态是否为气体；
　　②对于气体注意条件是否为标况；
　　③注意同位素原子的差异；
　　④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；
　　⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
　　【典例剖析】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是(　　)
　　A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NA
　　B．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA
　　C．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA
　　D．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
　　学反应中失去2个电子生成Mg2+，则1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA，故C正确；D．没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。
　　【答案】C
　　考点4 物质的量浓度的相关计算
　　【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。
　　【精确解读】
　　1．物质的量浓度：
　　（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示；
　　（2）单位：常用单位为mol/L；
　　（3）计算公式：cB=nB/V。
　　注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
　　2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
　　（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；
　　（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；
　　n=m/M=V•ρ•w•1000/M
　　c=n/V
　　c=(V•ρ•w/M)/V=V•ρ•w/MV
　　【式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。
　　【精细剖析】
　　1．考查物质的量浓度的有关计算，易错点：（1）准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；（2）溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；
　　2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液，这样可使计算数据化，避免字母化，可降低计算难度。
　　【典例剖析】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　)
　　A．50 mL 1 mol•L-1的NaCl