高中化学素材集锦(21份)

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  氮气的发现
  氮气在大气中虽多于氧气,由于它的性质不活泼,所以人们在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。1775年英国化学家布拉克发现碳酸气之后不久,发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气,即使用苛性钾溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。后来他的学生D·卢瑟福继续用动物做实验,把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后,发现玻璃罩中空气体积减少1/10;若将剩余的气体再用苛性钾溶液吸收,则会继续减少1/11的体积。D·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛,仍然可以见到微弱的烛光;待蜡烛熄灭后,往其中放入少量的磷,磷仍能燃烧一会,对除掉空气中的助燃气来说,效果是好的。氮气的用途
  1.化工合成
  氮主要用于合成氨,还是合成纤维(锦纶、腈纶)、合成树脂、合成橡胶等的重要原料。氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如:碳酸氢铵(NH4HCO3),氯化铵(NH4Cl),硝酸铵(NH4NO3)等等。
  2.汽车轮胎
  a.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性
  氮气几乎为惰性的双原子气体,化学性质极不活泼,气体分子比氧分子大,不易热胀冷缩,变形幅度小,其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30%~40%,能保持稳定胎压,提高轮胎行驶的稳定性,保证驾驶的舒适性;氮气的音频传导性低,相当于普通空气的1/5,使用氮气能有效减少轮胎的噪音,提高行驶的宁静度。
  王水的组成和它的氧化作用
  王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的。反应如下:
  HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
  王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属,如铂、金都可以被王水溶解。反应的化学方程式如下:
  Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
  3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
  金和铂不溶于单独的浓硝酸,而溶于王水,这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子,如[AuCl4]-或[PtCl6]2-,从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行。
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