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共23题，约11780字。
　　辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）
　　1. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是
　　A. 用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜
　　B. 用装置②验证浓硫酸具有强氧化性
　　C. 用装置③验证氨气极易溶于水
　　D. 用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体
　　【答案】C
　　【解析】A. 固体灼烧应该用坩埚，A错误；B. 常温下铜与浓硫酸不反应，B错误；C. 氨气溶于水后压强减小，气球会膨胀，可以用装置③验证氨气极易溶于水，C正确；D. 加热碳酸氢钠时试管口要略低于试管底，D错误，答案选C。
　　2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NA
　　B. lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
　　C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA
　　D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA
　　【答案】B
　　【解析】A. 不能确定N2O4、NO2混合气体中二者的体积比，因此不能计算所含的氧原子数，A错误；B. 钠在反应中只能失去1个电子，lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，B正确；C. 碘离子的还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时碘离子已全部被氧化，转移的电子数目大于NA，C错误；D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成H2分子数目为，D错误，答案选B。
　　点睛：计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数，所以准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答的关键。
　　3. 下列有关实验操作说法正确的是
　　A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
　　B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法
　　C. 需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+
　　D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
　　【答案】C
　　【解析】A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；B. 酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；C. 铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D. 做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。