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共28题，约12580字，有答案解析。

　　黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
　　1. "垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于(    )
　　A. 有机物    B. 氧化物    C. 盐    D. 金属或合金
　　【答案】D
　　【解析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。
　　2. 能通过置换反应得到金属铁的是(   )
　　A. Na与FeSO4溶液常温混合    B. CO通过灼热的Fe2O3
　　C. H2通入FeSO4溶液    D. H2和Fe3O4加热条件下反应
　　【答案】D
　　【解析】A、Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀，得不到Fe单质，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeSO4= Fe(OH)2↓+Na2SO4，A错误；B、3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2，该反应不是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C、H2与FeSO4溶液不反应，C错误；D、4Al+3Fe3O4 9Fe+2Al2O3是置换反应，D正确。正确答案为D。
　　3. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）
　　A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S
　　B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
　　C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释
　　D. 棉花接触浓硫酸后会变黑
　　【答案】D
　　【解析】硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。
　　4. 把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量， 然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（    ）
　　A. Na2O    B. Fe(OH)3    C. Fe2O3    D. Fe2O3 和 NaOH
　　【答案】C
　　【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。
　　5. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
　　A. Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
　　B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
　　C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
　　D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3
　　【答案】B
　　【解析】A．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是难溶于水的碱，则Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，故A错误；B．难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，故B正确；C．硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，故C错误；D．氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故D错误；答案为B。
　　6. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
　　① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
　　A. ① ② ④    B. ① ③ ④    C. ① ② ③    D. ② ③ ④
　　【答案】B
　　【解析】① Fe（过量）在Cl2燃烧生成氯化铁，与铁是否过量无关；② Fe与过量稀H2SO4反应生成硫酸亚铁；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子；④ FeO与盐和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，盐酸分别与氧化亚铁、氧化铁生成氯化亚铁和氯化铁，故反应后一定有+3价铁生成的是① ③ ④。B正确。
　　7. 硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（   ）
　　A. Na2CO3与稀HNO3    B. C和浓HNO3共热
　　C. Ag和稀HNO3共热    D. Fe(OH)3和稀HNO3反应
　　【答案】C