约8400字。

　　硫及其氧化物
　　知识精讲
　　一、硫的存在与性质
　　1．硫的存在
　　(1) 游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里。
　　(2) 化合态：
　　①主要以________和________的形式存在。
　　②重要的化合物。
　　名称 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
　　化学式 ____ ____ ____ ____
　　2．硫的性质
　　(1)物理性质
　　俗名 颜色、状态 溶解性
　　_____ _____色固体 _____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2
　　(2)化学性质
　　硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
　　①Fe+S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；
　　②2Cu+S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；
　　③H2+S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；
　　④S+O2 SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
　　二、硫的氧化物
　　1．二氧化硫
　　(1)物理性质
　　颜色 状态 气味 密度 溶解性
　　_____色 气体 _____ 比空气的____ _____溶于水
　　(2)化学性质
　　(3)SO2的用途
　　①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
　　②用于杀菌、消毒等。
　　2．三氧化硫
　　三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下。
　　【答案】一、1．(2)①硫化物  硫酸盐
　　②FeS2  CuFeS2  CaSO4•2H2O  Na2SO4•10H2O
　　2．(1)硫黄  黄  不  微  易
　　二、1．(1)无  刺激性气味  大  易
　　(2) SO2+H2O H2SO3  不稳定  2SO2+ O2 2SO3
　　2．SO3+H2O ===H2SO4   SO3+CaO===CaSO4   SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　例题精讲
　　一、SO2的性质
　　实验操作 实验现象 实验结论
　　SO2为无色有刺激性气味的气体
　　试管中液面上升 SO2易溶于水
　　溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性
　　溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定
　　产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成 ，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀
　　(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
　　(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O⇌H2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
　　(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2 2SO3。
　　(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
　　(5)二氧化硫具有漂白性：
　　二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
　　SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中)
　　漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物
　　漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定
　　漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
　　与有机色质作用实例 品红 褪色 红色，紫色石蕊 红色
　　品红 褪色 不显红色，紫色石蕊 先变红，随即褪色
　　混合作用 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱
　　二、检验CO2、SO2同时存在的实验设计
　　流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
　　选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
　　实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
　　典例1  已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是
　　A．钙            B．铜            C．铁            D．铝