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共29题，约15920字。
　　广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学（理）试题
　　1. 下列关于水的说法中正确是
　　A. 在任何条件下，纯水都呈中性
　　B. 在任何条件下，纯水的pH=7
　　C. 在95℃时，纯水中c（H+）＜l0﹣7mol/L
　　D. 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低
　　【答案】A
　　【解析】A，在任何条件下，纯水中c（H+）=c（OH-），纯水都呈中性，A项正确；B，25℃纯水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，高于25℃时纯水的pH 7，B项错误；C，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，95℃时纯水中c（H+）10-7mol/L，C项错误；D，向纯水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出Na+和OH-，c（OH-）增大，水的电离逆向移动，D项错误；答案选A。
　　2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
　　选项 强电解质 弱电解质 非电解质
　　A CaCO3 H2SiO3 酒精
　　B NaCl NH3 BaSO4
　　C Fe CH3COOH 蔗糖
　　D HNO3 Fe(OH)3 H2O
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】A
　　【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。
　　点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解概念是解题的关键。需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Fe）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3·H2O电离的，NH3属于非电解质；（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性无关，如CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH与水互溶，但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。
　　3. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：
　　A B C D
　　正极 Zn Ag Cu Cu
　　负极 Cu Cu Zn Zn
　　电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】C
　　【解析】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
　　4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是