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2019版高考化学总复习全册检测（打包21套）
2019版高考化学总复习第一部分专题一物质的组成性质和分类检测20180601341.doc
2019版高考化学总复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡检测2018060131.doc
2019版高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测2018060133.doc
2019版高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测2018060135.doc
2019版高考化学总复习第二部分专题七物质结构基础检测2018060137.doc
2019版高考化学总复习第二部分专题五化学反应中的热效应检测2018060139.doc
2019版高考化学总复习第三部分专题十从海水中获得的化学物质检测20180601311.doc
2019版高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展检测20180601313.doc
2019版高考化学总复习第三部分专题十一从矿物到基础材料检测20180601315.doc
2019版高考化学总复习第四部分专题十六生命活动的物质基础检测20180601317.doc
2019版高考化学总复习第四部分专题十七高分子化合物与有机合成检测20180601319.doc
2019版高考化学总复习第四部分专题十三认识有机化合物检测20180601321.doc
2019版高考化学总复习第四部分专题十四常见的烃检测20180601323.doc
2019版高考化学总复习第四部分专题十五烃的衍生物检测20180601325.doc
2019版高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量分析检测20180601327.doc
2019版高考化学总复习第五部分专题二十一化学实验方案的设计和反应条件的控制检测20180601329.doc
2019版高考化学总复习第五部分专题十八化学常用仪器和实验基本操作检测20180601331.doc
2019版高考化学总复习第五部分专题十九物质的检验分离与提纯检测20180601333.doc
2019版高考化学总复习第一部分专题二物质的量检测20180601335.doc
2019版高考化学总复习第一部分专题三离子反应检测20180601337.doc
2019版高考化学总复习第一部分专题四氧化还原反应检测20180601339.doc
　　专题八　化学反应速率和化学平衡
　　A组　2014—2018年浙江真题题组
　　考点一　化学反应速率
　　以下为教师用书专用(6—9)
　　6.(2015浙江7月学考,20,2分)一定条件下,在容积为1 L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),1 min后测得生成0.06 mol NH3,则该段时间内N2的化学反应速率(mol•L-1•min-1)为(　　)
　　A.0.01      B.0.02 C.0.03        D.0.06
　　答案　C　v(N2)=v(NH3)=×=0.03 mol•L-1•min-1。
　　7.(2014浙江1月学考,20,2分)一定条件下,在容积为5 L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g),半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol•L-1•min-1)为(　　)
　　A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032
　　答案　B　v(SO3)==0.016 mol•L-1•min-1,=,故v(O2)=×v(SO3)=0.008 mol•L-1•min-1。
　　8.(2014浙江6月学考,20,2分)化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示,则化合物A在4~8 min 间的平均反应速率是(　　)
　　A.0.20 mol•L-1•min-1 B.0.25 mol•L-1•min-1
　　C.0.30 mol•L-1•min-1 D.0.50 mol•L-1•min-1
　　答案　B　v(A)==0.25 mol•L-1•min-1。
　　9.(2015浙江1月学考,34,6分)一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:
　　2H2O2  2H2O+O2↑
　　反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
　　t/min 0 20 40 60 80
　　c(H2O2)/mol•L-1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
　　(1)H2O2的分解反应　　　　氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
　　(2)该分解反应0~20 min的平均反应速率v(H2O2)为　　　　mol•L-1•min-1。
　　(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL,则0~80 min共产生O2　　　　g。
　　A.0.08 B.0.16            C.1.2     D.2.4
　　答案　(1)是　(2)0.02　(3)C
　　解析　(1)H2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高,部分降低,该反应是氧化还原反应。(2)v(H2O2)=(0.80 mol•L-1-0.40 mol•L-1)÷20 min=0.02 mol•L-1•min-1。(3)反应消耗H2O2的物质的量为n(H2O2)=(0.80 mol•L-1-0.05 mol•L-1)×0.1 L=0.075 mol,故生成O2的质量为m(O2)=0.075 mol÷2×32 g•mol-1=1.2 g,C正确。
　　考点二　化学反应的方向与化学平衡
　　以下为教师用书专用(13—14)
　　13.(2015浙江1月学考,22,3分)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)达到平衡的标志是(　　)
　　A.气体的总质量保持不变
　　B.X、Y、Z的浓度都相等
　　C.X、Y、Z的浓度不再发生变化
　　D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
　　答案　C　根据质量守恒定律,气体总质量自始至终保持不变,A错误;X、Y、Z的浓度相等及分子数之比为1∶3∶2时反应不一定达平衡状态,B、D错误。
　　14.(2014浙江理综,27,14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
　　CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)   ΔH1=+218.4 kJ•mol-1(反应Ⅰ)
　　CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s)+4CO2(g)    ΔH2=-175.6 kJ•mol-1(反应Ⅱ)
　　请回答下列问题:
　　(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是　　　　。
　　(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B),则反应 Ⅱ 的Kp=　　　　(用表达式表示)。
　　(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是　    。
　　专题九　溶液中的离子反应
　　A组　2014—2018年浙江真题题组
　　考点一　弱电解质的电离平衡
　　以下为教师用书专用(9—11)
　　9.(2015浙江7月学考,14,2分)下列电离方程式正确的是(　　)
　　A.HCl  H++Cl-
　　B.CH3COOH  CH3COO-+H+
　　C.NaOH  Na++OH-
　　D.K2CO3  2K++C
　　答案　B　HCl、NaOH、K2CO3均为强电解质,电离方程式用“ ”;CH3COOH为弱电解质,电离方程式用“ ”。
　　10.(2014浙江1月学考,9,2分)下列电离方程式,正确的是(　　)
　　A.NaOH  Na++OH-
　　B.CH3COOH  CH3COO-+H+
　　C.H2SO4  +S
　　D.Na2CO3  2Na++C
　　答案　A　CH3COOH是弱电解质,电离方程式应用可逆号,B错;H2SO4的电离方程式应为H2SO4  2H++S,C错;Na2CO3是强电解质,电离方程式应用等号,D错;A正确。
　　11.(2014浙江6月学考,7,2分)下列电离方程式中,不正确的是(　　)
　　A.KCl  K++Cl-
　　B.NH3•H2O  N+OH-
　　C.CH3COOH  CH3COO-+H+
　　D.HCl  H++Cl-
　　答案　C　CH3COOH是弱电解质,电离方程式应用可逆号。
　　考点二　溶液的酸碱性
　　以下为教师用书专用(4—6)
　　4.(2015浙江7月学考,22,3分)某溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液呈(　　)
　　A.中性 B.酸性 C.碱性 D.无法判断
　　答案　B　c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。
　　5.(2015浙江1月学考,23,3分)下列实验过程中,溶液的pH增大的是(　　)
　　A.向NaOH溶液中滴加水
　　B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液
　　C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸
　　D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸
　　答案　B　选项A、D中溶液碱性变弱,选项C中溶液酸性增强,pH均减小。选项B中随着NaOH溶液的滴入,H+被OH-中和,溶液中c(H+)减小,pH增大,故选B。
　　6.(2014浙江1月学考,24,3分)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)
　　A.溶液中含有H+
　　B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色
　　C.与金属铝反应放出氢气
　　D.与金属铁反应放出氢气
　　答案　D　任何水溶液中都含有H+,但溶液不一定呈酸性;B中溶液呈碱性;C中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。
　　考点三　盐类的水解
　　以下为教师用书专用(9—10)
　　9.(2015浙江7月学考,10,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是(　　)
　　A.NaCl  B.Na2CO3              C.SO2             D.H2SO4
　　答案　B　NaCl的水溶液呈中性,Na2CO3的水溶液呈碱性,SO2和H2SO4的水溶液呈酸性。
　　10.(2014浙江6月学考,16,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是(　　)
　　A.K2SO4             B.NH4Cl
　　C.CH3COONa           D.H2SO3
　　答案　C　NH4Cl、H2SO3溶液呈酸性,K2SO4溶液呈中性,CH3COONa溶液呈碱性。
　　B组　2014—2018年全国真题题组
　　考点一　弱电解质的电离平衡
　　以下为教师用书专用(6)
　　6.(2014重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)
　　A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
　　B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
　　C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
　　D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
　　答案　D　A项,浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体,A项错误;B项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+  CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B项错误;C项,NaOH过量时发生反应:Ca(HCO3)2+2NaOH  CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,无Ca(OH)2生成,C项错误;D项,Cu(OH)2(s)  Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移动,Cu(OH)2的溶解度减小,D项正确。
　　考点二　溶液的酸碱性
　　专题六　化学能与电能的转化
　　A组　2014—2018年浙江真题题组
　　考点一　原电池原理及其应用
　　以下为教师用书专用(8—9)
　　8.(2015浙江1月学考,12,2分)如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是(　　)
　　A.溶液逐渐变蓝
　　B.锌片逐渐溶解
　　C.铜片上有气泡产生
　　D.电流计指针发生偏转
　　答案　A　该铜锌原电池中,Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-  Zn2+,故锌片逐渐溶解,B正确;Cu是正极,电极反应式为2H++2e-  H2↑,故铜片上有气泡产生,C正确;电子由Zn经导线流向Cu,电流计指针发生偏转,D正确;该原电池工作过程中,溶液颜色不变,A错误。
　　9.(2014浙江1月学考,14,2分)如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是(　　)
　　A.该原电池中,铜为正极
　　B.该原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片
　　C.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱
　　D.该原电池工作一段时间后,锌片质量减小
　　答案　B　该铜锌原电池工作时,电子由负极(锌片)流出,经过导线流入正极(铜片)。
　　B组　2014—2018年全国真题题组
　　考点一　原电池原理及其应用
　　以下为教师用书专用(5—6)
　　5.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是　(　　)
　　A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池
　　答案　B　氢燃料电池中,负极上H2放电,正极上O2放电,A、C、D中均不存在O2放电,故选B。
　　6.(2015课标Ⅱ,26,14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:
　　溶解度/(g/100 g水)
　　温度/℃
　　化合物　　 0 20 40 60 80 100
　　NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
　　ZnCl2 343 395 452 488 541 614
　　化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
　　Ksp近似值 10-17 10-17 10-39