江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

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共21道小题,约15850字。

  江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
  1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“"气”是指
  A. 脱落酸    B. 乙烯    C. 生长素    D. 甲烷
  【答案】B
  【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素,能促使叶子脱落,但不能催熟果实,A错误;B、乙烯具有促进果实成熟的作用,主要由成熟果实产生,是唯一的气体植物激素,成熟的木瓜能够释放乙烯,促进未成熟的红柿成熟,B正确;C、生长素能促进茎、芽、根生长,但不能促进果实成熟,C错误;D、植物能产生甲烷,但甲烷不能催熟果实,D错误。答案选B。
  2. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:
  ①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1,2-加成)        ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1,4加成)        ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
  据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊=烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)
  A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种
  【答案】A
  【解析】请在此填写本题解析!
  异戊二烯( )和ICl发生 加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上,有4种产物;
  可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3号或4号C上,有2种产物;共有6种产物,所以A选项是正确的.B C D错,本题的正确答案:A。
  点睛:异戊二烯( )和BrCl发生 加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,据此判断其产物种类。
  3. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
  (1)CuSO4+ Na2CO3  主要: Cu2++CO32-+H20=Cu(OH)2 ↓+C02 ↑ 次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓
  (2)CuSO4+Na2S主要: Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2+++S2-+2H20=Cu(OH)2↓+H2S↑
  下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
  A. CuS<Cu(OH)2<CuCO3    B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
  C. Cu(OH)2>CuC03>CuS    D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
  【答案】A
  【解析】试题分析:沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生,CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓,可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;CuSO4+Na2S中主要:Cu2++S2─=CuS↓,次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,则溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3,故选A。
  【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡
  【名师点晴】注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律,为解答该题的关键;沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生.根据信息(1)可知:生成Cu(OH)2的反应容易发生,说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;根据信息(2)可知:生成CuS的反应容易发生,说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,以此解答该题。
  4. 下面说法中,与盐类水解有关的有( )项
  ①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
  ②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
  ③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在浓盐酸中,而后加水稀释
  ④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
  ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
  ⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡
  ⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3
  ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
  ⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/L
  A. 5    B. 6    C. 7    D. 全有关
  【答案】C
  【解析】请在此填写本题解析!
  由于NaHCO3与柠檬酸反应生成CO2与盐类水解无关;②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉,防止Fe2+的氧化,与水解无关;③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在浓盐酸中,抑制Al3+水解,防止溶液变浑浊;④NH4F水解产物HF与玻璃中的SiO2反应;⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3均能水解生成氢氧化钠,与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3会把瓶塞粘住; ⑥在NH4Cl 和A1C13水解显酸性,所以溶液中加入镁条会产生气泡;⑦Na2S溶液和A1C13溶液会发生相互促进的双水解反应,所以得不到Al2S3;⑧室温下NaHCO3水解显碱性;⑨0.1mol/LA1C13溶液中因为A13+水解,所以c(A13+)<0.1mol/L。本题正确答案为:C。
  5. 常温下,下列是几种弱酸的电离平衡常数:
  CH3COOH H2S   HC1O
  1.8×10-5 K=1.3×10-7
  K=7.1×10-15 4.69×10-11
  下列说法正确的是
  A. 同物质的量浓度的Na2S、NaC1O、CH3COONa溶液,pH最大的是NaC1O溶液

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