《纯碱工业、氯碱工业》课后练习试卷
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第2讲 纯碱工业、氯碱工业-练习
纯碱工业、氯碱工业 课后练习一 详解.doc
纯碱工业、氯碱工业 课后练习二 详解.doc
高中化学同步复习课程
名称:纯碱工业、氯碱工业
主讲教师:周业虹
1某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是
A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C.CO2可被循环使用
D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
2关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
3 我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(沉淀池中发生的化学反应为:NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓)
①上述生产纯碱的方法称 ,副产品氯化铵的一种用途为 。
②上述流程中X物质为 。
③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
4 工业上在电解食盐水之前,应先对食盐予以提纯,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量NaOH;③加盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A、⑤②④①③ B、④①②⑤③ C、④⑤②①③ D、①④②⑤③
5 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极
电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得
有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电
极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
高中化学同步复习课程
名称:纯碱工业、氯碱工业
主讲教师:周业虹
1侯德榜运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1的反应原理制取纯碱。
下图是实验室模拟该实验的示意图,其中气体A、B分别是CO2或NH3.
下列有关实验过程的叙述错误的是
A.实验结果说明NaHCO3是一种难溶物
B.A气体是NH3,B气体是CO2
C.操作Ⅲ过滤所得的晶体是NaHCO3
D.第Ⅳ步操作是灼烧
2 (1)以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)
温度
溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — —
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①反应控制在30—35℃,是因为高于35℃NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低 ,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为_________________ ;
②加料完毕,保温30分钟,目的_____________________________ ;
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因_______________________________ ;
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 _________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。
3 与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是:
A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本
C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀
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