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2019高考化学一轮复习热点专题突破练习（打包7套）新人教版
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2019高考化学一轮复习热点专题突破7化学综合实验题的突破方法练习新人教版201808091184.doc
　　突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
　　专题训练
　　对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
　　A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA
　　B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
　　C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NA
　　D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L
　　答案　A
　　解析　0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
　　2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
　　A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA
　　B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
　　C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
　　D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
　　答案　B
　　解析　标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
　　3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
　　A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
　　B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
　　C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA
　　D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
　　答案　A
　　解析　NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。
　　4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)
　　A．0.1 mol•L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NA
　　B．16 g O3 中所含的氧原子数为NA
　　化学综合实验题的突破方法
　　专题训练
　　1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
　　相对分子质量 密度/(g•cm－3) 沸点/℃ 水中溶解性
　　异戊醇 88 0.8123 131 微溶
　　乙酸 60 1.0492 118 溶
　　乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
　　实验步骤：
　　在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
　　回答下列问题：
　　(1)仪器B的名称是________。
　　(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。
　　(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
　　a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
　　b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
　　c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出