江苏省常州一中2019届高三第一学期期初（8月）考试化学试卷
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共34题，约8600字。
常州市第一中学2019届高三期初质量检测
化学试卷
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55
选择题
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
B.回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术
D.根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质
3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴
4．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A.难氧化 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于混合物
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
6．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
7．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列选项中各物理量的变化判断正确的是
A.正反应速率减小 B.逆反应速率增大 C.平均相对分子质量不变 D.转化率增大
8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—
B.水电离出C（H+）=10-9mol/L的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－
C.滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO3-、NO3-
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+
10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是
A．溴苯中的溴（KI溶液） B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
C．苯中的甲苯（溴水） D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HSO3-
D.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
12．下列有关电化学的说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀
B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应
C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应
D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连
13．下列叙述中正确的是
A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B.向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D.氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥
14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
D.已知CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ•mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小
15．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
C.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
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