山东省七校联合体2018届高三第二次联考化学试题(解析版)

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共12道小题,约10200字。

  七校联合体2018届高三第二次联考化学试题
  可能用的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl35.5  K39  Ti 48  Fe 56  I 127
  1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是(   )
  A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
  B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
  C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
  D. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可加少量的食盐水
  【答案】A
  【解析】
  【详解】A、蛋白质在高温时发生变性,使蛋白质失去生理活性,所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡,故A正确;B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水,因为这类纤维主要含C、H、O元素,丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外,还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物),因为这类纤维中除了C、H、O元素外还含有氮和硫元素,故B错误;C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应,故C错误;D、漂白精种含有次氯酸钙,在漂白精中滴加食盐水,不能增大HClO的浓度,故D错误。故选A。
  2. 《梦溪笔谈》中记载有:“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是(   )
  A. 胆矾受热不能分解    B. 胆矾的化学式为CuSO4
  C. “苦泉”可使蛋白质变性    D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
  【答案】C
  【解析】
  【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知,胆矾为CuSO4 5H2O,受热分解成CuSO4和H2O,故A正确;B、胆矾的化学式为CuSO4 5H2O,故B错误;C、“苦泉”中含有硫酸铜,可使蛋白质变性,故C正确;D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜,故D错误;故选C。
  3. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是(   )
  A. a、b互为同分异构体    B. b、c互为同系物
  C. c分子的所有原子不可能在同一平面上    D. a、b、c均能与溴水反应
  【答案】A
  【解析】
  a、b的分子式都是C7H8,互为同分异构体,故A正确;c中含有碳碳双键,b中不含碳碳双键,b、c不是同系物,故B错误;c分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转,c分子中的所有原子可能在同一平面上,故C错误;b不含碳碳双键,不能能与溴水反应,故D错误。
  4. 下列操作、现象与结论均正确的是(   )
  选项 操作 现象 结论
  A 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
  B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测液中含有Fe2+
  C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH4+
  D 乙醇和重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
  A. A    B. B    C. C    D. D
  【答案】D
  【解析】
  【详解】A、加入少量 KCl 固体,对平衡移动无影响,则溶液颜色不变,故 A 错误;B、依次滴入氯水和 KSCN 溶液,氯水可氧化亚铁离子,且原溶液中可能含铁离子,应先加 KSCN ,再加氯水来检验亚铁离子,故 B 错误;C、滴入浓 NaOH 溶液,可能生成氨气,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能选干燥红色石蕊试纸置于试管口检验,故 C 错误;D、乙醇和重铬酸钾发生氧化还原反应,由现象可知,乙醇具有还原性,被氧化,故 D 正确;故选D。
  5. 某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al,其他电极均为Cu,则(   )
  .
  A. 电极I发生还原反应    B. 电极II逐渐溶解
  C. 电流方向:电极IV―→―→电极I    D. 电极III的电极反应:Cu2++2e-=Cu
  【答案】C
  【解析】
  【分析】
  根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池,产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜),电极I为负极,电极II为正极,与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极,与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
  【详解】A、根据分析可知,I为负极,失去电子,发生氧化反应。故A错误;B、电极II为正极,电解质溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质,电极II有铜析出,故B错误;C、根据分析可知,电极I为负极,电极II为正极,与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极,与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。所以电流方向:电极IV―→―→电极I,故C正确;D、电极III为阳极,电极反应为:Cu -2e-= Cu2+,故D正确;故选C。
  【点睛】本题综合考察原电池知识,意在考查学生对电化学掌握情况。首先应该根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池,产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜),电极I为负极,电极II为正极,与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极,与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
  6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol•L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是(  )
  A. 简单离子半径:Y<Z<W
  B. X分別与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同
  C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为
  D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
  【答案】D
  【解析】
  短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12,因此溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,说明为一元强酸,所以X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。A、离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,简单离子半径:Na+<O2-<N3-,A错误;B、H2O和H2O2中含有共价键,NaH中含有离子键,B错误;C、非金属性强弱:O>N>H,C错误;D、H2O2和Na2O2均有漂白性,D正确,答案选D。
  7. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )
  选项 离子方程式 评价
  A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中:
  2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确;
  Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化

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