《化学家眼中的物质世界》知识点归纳

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约19880字。

  专题1 化学家眼中的物质世界
  第一单元 丰富多彩的化学物质
  一、 物质的分类
  (1) 从物质的组成分类:可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、
  无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 纯净物与混合物的区别:
  纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 保持原有物质各自的化学性质 (2) 从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。 (3) 从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。
  (4) 从物质在水中的溶解能力分类:可将物资分为可溶、难溶。 另外,还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
  二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 (1) 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 (2) 物质的变化 物理变定物质发生状态或外形的改变,而没有生成新物质的变化。如:水结成化 义 定义 化学变化 类型 冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等 物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如:金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等 按反应形式可分为:分解、化合、置换、复分解 按反应的本质可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应 按参与反应的离子可分为:离子反应、分子反应 按反应进行的程度可分为:可逆反应、不可逆反应 2. 无机化学反应一般规律 (1) 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2=MgCl2
  (2) 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3 (3) 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O (4) 盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
  一般参加反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。 (5) 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2
  2CuO
  (6) 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2
  一般生成的是可溶性的强碱,如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物(碱)。
  (7) 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (8) 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2
  SO2
  (9) 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4
  (10) 酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
  一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。 (11) 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
  符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
  (12) 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑
  金属与酸反应置换出氢的规律应注意:一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等)
  (13) 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
  (14) 酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O (15) 同(7) (16) 同(10)
  三、 物质的量
  11.物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量, 用符号n表示。
  12.摩尔 是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩,符号mol。使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。 13.阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用NA表示,
  通常使用近似值6.02×1023mol-1。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系:n=
  四、 摩尔质量
  (1) 摩尔质量 1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克
  为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位
  g•mol-1,符号为M。
  物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系:n=
  mMNNA
  五、 物质的聚集状态
  (1) 影响物质体积大小的因素有:①微粒数目;②微粒大小;③微粒之间的距离。 (2) 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小; 对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 (3) 对于一定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大; 压强一定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小。
  六、 气体摩尔体积
  (1)气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm,单位为L•mol,气体摩尔体积的表达式为Vm=
  n在标准状况下(0℃,101kPa),气体摩尔体积Vm≈22.4 L•mol-1这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm。
  (2)阿伏加德罗定律
  由此也可推得:M=?•Vm
  1.内容:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围:适用于相同条件下任何气体
  不同表述:①若T、P、V相同,则N(或n)相同;②若T、P、n相同,则V相同。 2.推论:①T、p相同
  ②七、 物质的分散体系
  (1)溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
  分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 能否通过半透膜 能否有丁达尔效应 实

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