2018-2019学年高中化学选修四全一册课时分层作业(19份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中试卷 / 选修试卷
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2018_2019学年高中化学全一册课时分层作业(打包19套)苏教版选修4
2018_2019学年高中化学课时分层作业10化学平衡状态苏教版选修42018091232.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业11化学平衡常数苏教版选修42018091233.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业12 化学平衡的移动苏教版选修42018091234.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业13强电解质和弱电解质苏教版选修42018091235.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业14常见的弱电解质苏教版选修42018091236.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业15溶液的酸碱性苏教版选修42018091237.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业16酸碱中和滴定苏教版选修42018091238.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业17盐类的水解规律和影响因素苏教版选修42018091239.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业18盐类水解反应的应用苏教版选修420180912310.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业19难溶电解质的沉淀溶解平衡苏教版选修420180912311.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业1化学反应的焓变苏教版选修42018091231.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业2反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修420180912312.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业3原电池的工作原理苏教版选修420180912313.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业4化学电源苏教版选修420180912314.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业5电解池的工作原理及应用苏教版选修420180912315.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业6金属的腐蚀与防护苏教版选修420180912316.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业7化学反应速率的表示方法苏教版选修420180912317.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业8影响化学反应速率的因素苏教版选修420180912318.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业9化学反应的方向苏教版选修420180912319.doc
  课时分层作业(一) 化学反应的焓变
  (建议用时:40分钟)
  [基础达标练]
  1.下列说法正确的是(  )
  A.反应热就是反应中放出的热量
  B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
  C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-”
  D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+”
  C [反应热也指反应中吸收的热量,A错;在反应中,生成物比反应物所具有的总能量小,反应就放热,反之就吸热,C对;化学反应的实质是旧化学键的断裂,新化学键的形成,断键时吸收能量即反应物键能,成键时放出能量即生成物键能,后者大,则反应为放热反应,ΔH为“-”,D错。]
  2.下列有关焓变与反应热的说法,正确的是(  )
  【导学号:73702007】
  A.反应热和焓变的单位都是kJ
  B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的,可认为此时的反应热和焓变相等
  C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的,可认为此时的反应热与焓变相等
  D.有些化学反应不存在反应热,即焓变可以为“0”
  B [反应热和焓变的单位都是kJ•mol-1,A错误;恒温恒压时的反应热与焓变相等,B正确,C错误;任何化学反应都有反应热,即ΔH≠0,D错误。]
  3.下列过程放出热量的是(  )
  A.冰的融化   B.水的分解
  C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释
  D [浓硫酸的稀释过程放出热量,A、B、C均吸收热量。]
  4.在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸,产生大量气泡,且试管壁发热。该反应为(  )
  A.放热反应 B.吸热反应
  C.化合反应 D.复分解反应
  A [Mg+2HCl===MgCl2+H2↑该反应为置换反应,试管壁发热,说明为放热反应。]
  5.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是(  )
  【导学号:73702008】
  A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。当反应物总能量>生成物总能量,反应放出能量;当反应物总能量<生成物总能量,反应吸收能量。]
  6.下列说法正确的是(  )
  A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
  B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
  C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
  D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ
  C [A项,热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D项,ΔH的单位错误。]
  7.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1表示(  )
  【导学号:73702009】
  A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
  B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
  C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
  C [依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJ•mol-1,该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量,特别要指明水的状态。]
  8.下列热化学方程式书写正确的是(  )
  课时分层作业(二) 反应热的测量与计算 能源的充分利用
  (建议用时:40分钟)
  [基础达标练]
  1.为了应对能源危机,满足不断增大的能源需求,当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源,下列选项中不属于新能源的是(  )
  A.地热能     B.太阳能
  C.风能 D.木炭燃烧产生热能
  D 
  2.下述做法符合低碳生活的是(  )
  A.以煤等燃料作为主要生活燃料
  B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
  C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
  D.限制使用电动车
  B [A项,因为煤的主要成分为碳,它燃烧的主要产物为CO、CO2,故不符合题意;C项,私人购买和使用汽车,会加大汽油的使用量,排放出更多的CO、CO2,不符合题意;D项,使用电动车能减少CO2的排放,不符合题意。]
  3.右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图,下列说法正确的是(  )
  A.当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的
  B.煤、石油、天然气的成分都是烃
  C.为消除温室效应,应禁用煤、石油、天然气等含碳能源
  D.核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源
  A [当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的,并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。]
  4.在298 K、100 kPa时,已知:
  2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1                       ①
  Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2                         ②
  2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3         ③
  则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(  )
  【导学号:73702021】
  A.ΔH3=2ΔH2+ΔH1 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
  C.ΔH3=2ΔH2-ΔH1 D.ΔH3=ΔH2-ΔH1
  C [由盖斯定律可得,第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式=2×②式-①式得:故ΔH3=2ΔH2-ΔH1。]
  5.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示
  ①H2(g)+12O2(g)===H2O(g)
  ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
  ②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)
  ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
  Q1和Q2的关系是(  )
  A.Q1>Q2 B.Q1=Q2
  C.2Q1<Q2 D.12Q2=Q1
  C [将①式改写成③式:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1 kJ•mol-1,③式中的化学计量数与②式相同,但③式中H2O为气态,②式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1<Q2。]
  6.已知:
  ①Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s)
  ΔH1=+234.1 kJ•mol-1
  ②C(s)+O2(g)===CO2(g) 
  ΔH2=-393.5 kJ•mol
  课时分层作业(三) 原电池的工作原理
  (建议用时:40分钟)
  [基础达标练]
  1.下列装置不可以组成原电池的是(  )
  A          B
  C          D
  C [C中的装置不能形成闭合回路。]
  2.在如图所示的水果电池中,外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁,则Y可能是(  )
  A.锌       B.石墨
  C.银 D.铜
  A [电流的方向与电子的移动方向相反,由已知条件知电子由Y电极流向X电极,因此Y电极的金属活动性强于铁,故Y电极只能为选项中的锌。]
  3.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )
  【导学号:73702032】
  A.正极反应为:Zn===Zn2++2e-
  B.电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu
  C.在外电路中,电流从负极流向正极
  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
  B [电池的正极得电子,A选项错误;结合该电池的装置图可知,该过程中涉及的氧化还原反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,B选项正确;外电路中,电流从正极流向负极,C选项错误;在烧杯中由Zn失去电子形成Zn2+,使得该烧杯中带正电荷的离子增加,为维持电中性,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液,而K+应该通过盐桥流向CuSO4溶液所在的右烧杯,D选项错误。]
  4.关于原电池的说法,正确的是(  )
  A.在正极上发生氧化反应
  B.某电极上有氢气产生,则此电极为正极
  C.在外电路电子流出的为正极
  D.在负极上发生还原反应
  B [A项,正极发生还原反应;B项,产生H2的电极上得电子,发生还原反应,是正极;C项,外电路中电子由负极流出;D项,负极失去电子发生氧化反应。]
  5.某原电池反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是(  )
  A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
  B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
  C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
  D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
  C [解答此题可采用逆向思维的方法,首先通过电池反应可知:Fe发生氧化反应作负极。而正极反应为Fe3++e-===Fe2+,Fe3+发生还原反应,正极材料的活动性要弱于铁。C项中锌比铁更活泼,不能作正极材料。]
  6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
  【导学号:73702034】
  甲          乙
  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

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