2018-2019学年高中化学必修一全一册课时分层作业(21份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中试卷 / 高一上学期试卷
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2018_2019学年高中化学全一册课时分层作业(打包21套)苏教版必修1
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  课时分层作业(一) 物质的分类与转化
  (建议用时:45分钟)
  [学业达标练]
  1.下列说法中不正确的是(  )
  A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质
  B.单质的种数一定多于元素的种数
  C.只含一种元素的物质不一定是纯净物
  D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
  D [一种元素可能形成两种或多种不同的单质,则单质的种数一定多于元素的种数;只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物;只含碳元素的物质(如金刚石、石墨和足球烯)在氧气中燃烧,可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,还可能生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。]
  2.对下列物质分类全部正确的是(  )
  ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
  A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤
  C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤
  C [本题主要考查酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名。纯碱为Na2CO3属于盐;食盐水、石灰水为溶液,属于混合物;液态氧为单质属于纯净物。]
  3.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是(  )
  A.CaCO3 B.P2O5
  C.CuO D.KMnO4
  B [CO2、SO2为非金属氧化物,P2O5也是非金属氧化物。]
  4.下列叙述中,不正确的是(  )
  A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
  B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
  C.蓝矾(CuSO4•5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
  D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
  B [A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,二者都属于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH,可一步转化生成NaOH。]
  5.下列各物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(  )
  A.稀有气体、尿素、冰与水混合
  B.乙醇、浓硫酸、胆矾
  C.金刚石、铁矿石、大理石
  D.水银、水蒸气、水煤气
  D [水银是液态汞,属于金属单质,水蒸气是水,属于化合物,水煤气是H2、CO的混合气体。]
  6.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
  A.2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑
  B.3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2
  C.CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑
  D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
  C [选项A为有单质生成的分解反应,选项D为置换反应,元素的化合价发生变化,A、D为氧化还原反应;选项B中碳元素和铁元素的化合价发生变化,为氧化还原反应;选项C中元素化合价无变化,为非氧化还原反应。]
  7.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是(  )
  A.S+O2=====点燃SO2
  B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
  C.NH4HCO3=====△NH3↑+CO2↑+H2O
  D.CO2+C=====高温2CO
  C [考查反应类型,明显看出A、B、D三项都属于化合反应,而C项属于分解反应。]
  课时分层作业(二) 物质的量
  (建议用时:45分钟)
  [学业达标练]
  1.下列说法中正确的是(  )
  A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
  B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
  C.64 g氧相当于2 mol氧
  D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
  B [摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,A不正确;0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子,即1.5NA,B正确;2 mol氧未指明微粒种类,C不正确;1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子,如1 mol O2,D不正确。]
  2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(  )
  A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
  B.0.012 kg 12 C-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数
  C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol
  D.1 mol NH3所含原子数目约为2.408×1024
  A [阿伏加德罗常数是含单位的物理量,其单位为mol-1。]
  3.下列有关物质的量的说法,正确的是(  )
  A.物质的量就是指物质的多少
  B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
  C.1 mol H2约含有6.02×1023个微粒
  D.0.5 mol H2O中含有的分子数目为0.5NA
  D [物质的量是表示一定数目的微粒的集合体,A错。桌子不能用物质的量来描述,B错误。C没指明哪种微粒。]
  4.下列说法正确的是(  )
  A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量
  B.一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023 g
  C.水的相对分子质量等于18 g
  D.二氧化硫的摩尔质量是64 g
  B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数目约为6.02×1023,故1个氧原子的质量约为166.02×1023 g,B正确;相对原子质量是一个原子的实际质量与C-12原子质量的112相比所得的数值,单位为1(常省略),摩尔质量的单位是g•mol-1,A、C、D均错误。]
  5.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数目约为(  )
  A.5×1019个  B.5×1022个
  C.2.5×1022个 D.2.5×1019个
  A [n(C)=1×10-3g12 g•mol-1=112 000mol,则含有碳原子个数为112 000mol×6.02×1023 mol-1≈5×1019个。]
  6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(  )
  【导学号:90512008】
  A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
  B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
  C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g•mol-1
  D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
  B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g•mol-1,A选项错误;6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol,其质量约为60 g,B选项正确;质量的单位为g,C选项错误;6 g C2H8N2的物质的量为6 g60 g•mol-1=0.1 mol,含有C2H8N2分子为0.1NA,D选项错误。]
  7.相等物质的量的CO和CO2,下列比较中正确的是(  )
  ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1
  A.①② B.②③
  C.①②④ D.①③④
  D [CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,则①正确;又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2,②错误;CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,③正确;物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1,④正确。]
  8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
  课时分层作业(三) 物质的聚集状态
  (建议用时:45分钟)
  [学业达标练]
  1.下列物质的聚集状态,不是晶体的是(  )
  A.NaOH   B.CaO  
  C.Na2CO3   D.玻璃
  D [玻璃是非晶态物质,不是晶体。]
  2.下列有关气体体积叙述正确的是(  )
  A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
  B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
  C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
  D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
  B [A项,气体体积是由微粒的数目和微粒之间的距离决定的;C项,未指明标准状况;D项,未指明温度和压强。]
  3.下列叙述中正确的是(  )
  ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
  ②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;
  ③28 g CO的体积约为22.4 L;
  ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
  ⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
  ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
  A.仅⑤⑥ B.仅②⑤⑥
  C.仅②③⑤⑥ D.仅①②④⑤⑥
  B [标准状况下H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然两者等体积,但物质的量不相同,①错误;同样在④中所指的物质不一定是气体,所以④错误;标准状况下,11.2 L H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同,②正确;③中28 g CO的物质的量是1 mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L,③错误;在同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确,故选B。]
  4.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是(  )
  A.2∶1 B.1∶2 
  C.2∶3 D.1∶3
  A [若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为2∶1,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为2∶1。]
  5.下列说法中正确的是(  )
  A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L
  B.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 L
  C.标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
  D.标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol
  D [A项,未指明是否为标准状况;B项,气体摩尔体积的单位为L•mol-1;C项,标准状况下,H2O不是气体,故1 mol H2O的体积不是22.4 L。]
  6.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是
  (  )
  A.原子数相等 B.密度相等
  C.质量相等 D.摩尔质量相等
  A [由同温、同压可得Vm相同,再由公式n=VVm可得两瓶内分子的物质的量相同,又都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同,A项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由m=nM,M不一定相等,故m不一定相等,同时由ρ=mV可得ρ也不一定相等。]
  7.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是(  )
  【导学号:90512013】
  A.AB2 B.A2B3 
  C.AB3 D.AB2
  C [由阿伏加德罗定律可知,气体的体积之比等于物质的量之比,nA2∶nB2∶nX=1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。]
  8.下列叙述中,正确的是(  )
  A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
  B.在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol
  C.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
  D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L
  B [A项,1 mol H2质量在任何条件下都是2 g;C项,未指明压强

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