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2018_2019学年高中化学全一册课时分层作业（打包24套）苏教版必修2
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　　课时分层作业(一) 原子核外电子的排布
　　(建议用时：45分钟)
　　[学业达标练]
　　1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)
　　【导学号：13572001】
　　①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动
　　A．①④ B．②③
　　C．①③ D．②④
　　A
　　2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)
　　A．K层 B．L层
　　C．M层 D．N层
　　A　[离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。]
　　3．同种元素的原子和离子一定具有相同的(　　)
　　A．质子数 B．电子数
　　C．电子层数 D．最外层电子数
　　A　[元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。]
　　4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是(　　)
　　D　[A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。]
　　5．下列粒子的结构示意图中，错误的是(　　)
　　A．②③④⑤ B．①④⑤⑥
　　C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
　　D　[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。]
　　6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为(　　)
　　【导学号：13572002】
　　A．6 B．8
　　C．14 D．16
　　B　[该元素的原子结构示意图为 ，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。]
　　7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　)
　　A．2m B．2m＋10
　　C．2m＋2 D．m＋2
　　C　[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。]
　　8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是(　　)
　　A．K＋和O2－ B．Na和F－
　　C．H2O和NH＋4 D．OH－和F2
　　C　[A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合题意。]
　　9．(1)完成下列表格
　　【导学号：13572003】
　　元素名称 氮 镁 氯
　　元素符号
　　原子结构示意图
　　核内质子数
　　(2)写出O、O2－、Na、Na＋的结构示意图。
　　________、________、________、________。
　　【答案】　
　　课时分层作业(二)　 元素周期律
　　(建议用时：45分钟)
　　[学业达标练]
　　1．下列各元素原子半径依次增大的是(　　)
　　A．Na、Mg、Al B．Na、O、F
　　C．P、Si、Al D．C、Si、P
　　C　[电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。]
　　2．下列微粒半径之比大于1的是(　　)
　　A．rNa＋rNa B．rClrCl－
　　C．rO2－rNa＋  D．rLirNa
　　C　[先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)>r(Na＋)，C符合。]
　　3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)
　　【导学号：13572007】
　　①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、Cl
　　A．①③ B．②④
　　C．①④ D．②③
　　B　[元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。]
　　4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是(　　)
　　A．非金属性Cl>S>P
　　B．还原性Na>Mg>Al
　　C．酸性H2SO4>H3PO4>HClO4
　　D．稳定性HCl>H2S>PH3
　　C　[金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。]
　　5．下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　)
　　A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
　　C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
　　B
　　6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)
　　A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
　　B．用钠gCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg
　　C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
　　D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
　　D　[A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。]
　　7．下列说法中正确的是(　　)
　　【导学号：13572008】
　　A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M
　　B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B
　　C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N
　　D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X
　　A　[比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。]
　　8．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是(　　)
　　A．原子半径X>Y>Z
　　B．气态氢化物稳定性X>Y>Z
　　课时分层作业(三) 元素周期表及其应用
　　(建议用时：45分钟)
　　[学业达标练]
　　1．关于元素周期表的说法正确的是(　　)
　　A．元素周期表有8个主族
　　B．ⅠA族的元素全部是金属元素
　　C．元素周期表有7个周期
　　D．短周期是指第1、2周期
　　C　[周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第1、2、3周期，D选项错误。]
　　2．元素在周期表中的位置取决于(　　)
　　A．元素的核电荷数
　　B．元素的化合价
　　C．元素原子的电子层数
　　D．元素原子的最外层电子数
　　A　[元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。]
　　3．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
　　A．元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一Ⅷ”共16列
　　B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的元素都是金属元素
　　C．元素周期表中每个短周期都含有8种元素
　　D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
　　B　[元素周期表中共有16个族，但是共有18列，A错；第一周期含有2种元素，C错；有些元素是人工合成的，D错。]
　　4．X＋的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是(　　)
　　【导学号：13572012】
　　A．第3周期0族 B．第4周期ⅠA族
　　C．第3周期ⅠA族 D．第3周期ⅦA族
　　B　[X＋带一个单位正电荷，故X的最外层电子数为1，为19号元素钾，位于第4周期ⅠA族。]
　　5．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)
　　【导学号：13572013】
　　A．115号元素在第6周期
　　B．113号元素在第7周期ⅢA族
　　C．115号和113号元素都是非金属元素
　　D．镅元素和115号元素不在同一周期
　　B　[95号元素镅、115号元素、113号元素原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]
　　6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)
　　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　　B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
　　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
　　B　[第3周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错。]
　　7．下列说法正确的是(　　)
　　【导学号：13572014】
　　A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
　　B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
　　C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性：HF>HCl>HBr>HI
　　D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
　　D　[由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错；第ⅠA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强