2018-2019学年高中化学必修二全一册课时分层作业(24份)
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2018_2019学年高中化学全一册课时分层作业(打包24套)苏教版必修2
2018_2019学年高中化学课时分层作业10化学反应中的热量苏教版必修220180913326.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业11化学能转化为电能化学电源苏教版必修220180913327.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业12电能转化为化学能苏教版必修220180913328.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业13太阳能生物质能和氢能的利用苏教版必修220180913329.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业14天然气的利用甲烷苏教版必修220180913330.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业15石油炼制乙烯苏教版必修220180913331.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业16煤的综合利用苯苏教版必修220180913332.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业17乙醇苏教版必修220180913333.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业18乙酸苏教版必修220180913334.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业19酯油脂苏教版必修220180913335.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业1原子核外电子的排布苏教版必修220180913325.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业20糖类苏教版必修220180913337.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业21蛋白质和氨基酸苏教版必修220180913338.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业22人工合成有机化合物苏教版必修220180913339.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业23化学是认识和创造物质的科学苏教版必修220180913340.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业24化学是社会可持续发展的基础苏教版必修220180913341.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业2元素周期律苏教版必修220180913336.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业3元素周期表及其应用苏教版必修220180913342.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业4离子键苏教版必修220180913343.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业5共价键分子间作用力苏教版必修220180913344.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业6同素异形现象与同分异构现象苏教版必修220180913345.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业7不同类型的晶体苏教版必修220180913346.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业8化学反应速率苏教版必修220180913347.doc
2018_2019学年高中化学课时分层作业9化学反应的限度苏教版必修220180913348.doc
课时分层作业(一) 原子核外电子的排布
(建议用时:45分钟)
[学业达标练]
1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
【导学号:13572001】
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
A
2.排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )
A.K层 B.L层
C.M层 D.N层
A [离原子核越近的电子层能量越低,离核越远的电子层能量越高,所以K层上的电子能量最低。]
3.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A.质子数 B.电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
A [元素在形成离子时得到或失去电子,电子数、最外层电子数一定发生变化;形成阳离子时可能会少一层电子,但质子数不变。]
4.下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )
D [A为氧原子,B为钠离子,C为氯原子,D为氯离子。]
5.下列粒子的结构示意图中,错误的是( )
A.②③④⑤ B.①④⑤⑥
C.①②⑤⑥ D.①②④⑤
D [①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子为8个,M层上电子为5个。]
6.某元素原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子,该元素原子核内质子数为( )
【导学号:13572002】
A.6 B.8
C.14 D.16
B [该元素的原子结构示意图为 ,故x=2+6=8,即该元素原子核内质子数为8。]
7.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数),则该原子的核外电子总数为( )
A.2m B.2m+10
C.2m+2 D.m+2
C [按照原子核外电子排布的一般规律,最外层电子数不超过8个,最外层电子数是次外层的m倍,所以次外层电子数<8,即次外层只能为K层,电子数为2,最外层电子数是2m,该原子的核外电子总数为2m+2。]
8.下列各组微粒中,均具有10个电子的是( )
A.K+和O2- B.Na和F-
C.H2O和NH+4 D.OH-和F2
C [A中K+、D中F2是18e-微粒,B中Na是11e-微粒,只有C符合题意。]
9.(1)完成下列表格
【导学号:13572003】
元素名称 氮 镁 氯
元素符号
原子结构示意图
核内质子数
(2)写出O、O2-、Na、Na+的结构示意图。
________、________、________、________。
【答案】
课时分层作业(二) 元素周期律
(建议用时:45分钟)
[学业达标练]
1.下列各元素原子半径依次增大的是( )
A.Na、Mg、Al B.Na、O、F
C.P、Si、Al D.C、Si、P
C [电子层数相同的原子的原子半径,随核电荷数的增加逐渐减小,最外层电子数相同的原子的原子半径,随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。]
2.下列微粒半径之比大于1的是( )
A.rNa+rNa B.rClrCl-
C.rO2-rNa+ D.rLirNa
C [先据电子层数多半径大,判定D不符合;据同一元素阳离子半径必小于其原子半径,阴离子半径必大于其原子半径,判定A、B都不符合;再据电子层结构相同的离子,有“序大径小”规律,r(O2-)>r(Na+),C符合。]
3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( )
【导学号:13572007】
①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,但要注意氟元素无正价。]
4.下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )
A.非金属性Cl>S>P
B.还原性Na>Mg>Al
C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4
D.稳定性HCl>H2S>PH3
C [金属性越强,还原性越强,与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;非金属性越强,与氢气化合越剧烈,氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。]
5.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
B
6.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B.用钠gCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg
C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
D [A项应该根据金属失电子的难易来判断,易失电子的金属性较强,A不正确;B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应,无法置换出Mg,B不正确;Mg和Al与水反应都要加热,且现象都不明显,C不正确;D正确。]
7.下列说法中正确的是( )
【导学号:13572008】
A.气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>M
B.等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>B
C.含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>N
D.单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>X
A [比较元素的金属性,可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易,而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多,但金属性Na>Mg>Al,B项错误;比较元素的非金属性,可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以,C项错误;比较元素的金属性,可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较,但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度,如氟单质与水反应非常剧烈,但不能说氟元素的金属性很强,D项错误。]
8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
课时分层作业(三) 元素周期表及其应用
(建议用时:45分钟)
[学业达标练]
1.关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有8个主族
B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第1、2周期
C [周期表中有7个主族,A选项错误;ⅠA族中的氢元素是非金属元素,B选项错误;短周期是指第1、2、3周期,D选项错误。]
2.元素在周期表中的位置取决于( )
A.元素的核电荷数
B.元素的化合价
C.元素原子的电子层数
D.元素原子的最外层电子数
A [元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。]
3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一Ⅷ”共16列
B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的元素都是金属元素
C.元素周期表中每个短周期都含有8种元素
D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
B [元素周期表中共有16个族,但是共有18列,A错;第一周期含有2种元素,C错;有些元素是人工合成的,D错。]
4.X+的结构示意图为 ,则X元素在周期表中的位置是( )
【导学号:13572012】
A.第3周期0族 B.第4周期ⅠA族
C.第3周期ⅠA族 D.第3周期ⅦA族
B [X+带一个单位正电荷,故X的最外层电子数为1,为19号元素钾,位于第4周期ⅠA族。]
5.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
【导学号:13572013】
A.115号元素在第6周期
B.113号元素在第7周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
B [95号元素镅、115号元素、113号元素原子序数都大于86而小于118,所以都在第7周期;115号元素比118号元素原子序数少3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族;113号元素和115号元素都是金属元素。]
6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
B [第3周期的Al元素,既有金属性,又有非金属性,故A错;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,故C错;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,故D错。]
7.下列说法正确的是( )
【导学号:13572014】
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性:HF>HCl>HBr>HI
D.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价
D [由于金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A错;第ⅠA族中的氢元素为非金属元素,不具有金属性,B错;元素非金属性强,可说明其最高价含氧酸酸性强
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