2019高考化学一轮复习练习试卷（21份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2019高考化学一轮复习练（含解析）（打包21套）新人教版
2019高考化学一轮复习练选择题10含解析新人教版201809111148.doc
2019高考化学一轮复习练非选择题1含解析新人教版201809111154.doc
2019高考化学一轮复习练非选择题2含解析新人教版201809111153.doc
2019高考化学一轮复习练非选择题3含解析新人教版201809111152.doc
2019高考化学一轮复习练非选择题4含解析新人教版201809111151.doc
2019高考化学一轮复习练非选择题5含解析新人教版201809111150.doc
2019高考化学一轮复习练选择题11含解析新人教版201809111147.doc
2019高考化学一轮复习练选择题12含解析新人教版201809111146.doc
2019高考化学一轮复习练选择题13含解析新人教版201809111145.doc
2019高考化学一轮复习练选择题14含解析新人教版201809111144.doc
2019高考化学一轮复习练选择题15含解析新人教版201809111143.doc
2019高考化学一轮复习练选择题16含解析新人教版201809111142.doc
2019高考化学一轮复习练选择题1含解析新人教版201809111149.doc
2019高考化学一轮复习练选择题2含解析新人教版201809111141.doc
2019高考化学一轮复习练选择题3含解析新人教版201809111140.doc
2019高考化学一轮复习练选择题4含解析新人教版201809111139.doc
2019高考化学一轮复习练选择题5含解析新人教版201809111138.doc
2019高考化学一轮复习练选择题6含解析新人教版201809111137.doc
2019高考化学一轮复习练选择题7含解析新人教版201809111136.doc
2019高考化学一轮复习练选择题8含解析新人教版201809111135.doc
2019高考化学一轮复习练选择题9含解析新人教版201809111134.doc
人教化学2019高考一轮基础习练（1）
一、选择题
1、应用（1）含答案
1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A )
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
2、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是( A )
选项 A B C D
原文 欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪 以曾青涂铁，铁赤色如铜 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 水火既济而土合
解释 重结晶方法提纯物质 金属的置换 物质间转化的可逆性 黏土烧结成陶瓷
解析 重结晶方法提纯物质利用的是物质的溶解度随温度的变化有明显差异，属于物理变化，A项符合题意；曾青的主要成分为CuSO4，Fe和CuSO4发生置换反应得到Cu，属于化学变化，B项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg＋S、Hg＋S===HgS，属于化学变化，C项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出H2
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析 NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③ B．①③
C．①④ D．④
解析 从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D )
A．中子数为22的钙原子：22Ca
B．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—S
C． 可表示CH4或CCl4分子
D．氟离子的结构示意图：
解析 钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为 4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。
6、人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( D )
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D项错误。
7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( A )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①②
C．②③⑤ D．②④⑤⑥
8、下列有关电解质的说法正确的是( C )
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
解析 强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强人教化学2019高考一轮基础习练（2）
一、选择题
1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( B )
A．为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处
B．二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加
C．我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属
D．加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是
解析 为了防止某些食品氧化，常添加SO2抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。
2、
2．下列叙述正确的是( D )
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g
3、利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( B )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，C项错误。
4、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是( C )
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
解析 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是 ( C )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素 298114X与 82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数
6、下列关于热化学反应的描述正确的是( D )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/mol
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
解析 A项，H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。
7、对A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( A )
A．v(A)＝0.005 mol/(L•s)
人教化学2019高考一轮基础习练（3）
一、选择题
1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是( D )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
2、(2018•海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是( B )
A．分子数目一定相等
B．体积一定相等
C．质量不一定相等
D．分子中的原子数目可能相等
3、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( D )
A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色
B．“鼻冲水”中含有5种粒子
C．“鼻冲水”是弱电解质
D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解
解析 “鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3•H2ONH＋4＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3•H2O、H＋、NH＋4、OH－，B项错误；氨水是混合物，NH3•H2O是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( A )
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 Na2SiO3溶液
解析 CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成溶解度小的NaHCO3，继续通CO2，浑浊不消失，A项错误；CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B项正确；CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，生成Ca(HCO3)2，沉淀消失，加入NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，C项正确；CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D项正确。
5、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
解析 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10，A项错误；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B项错误，D项正确；H、D、T之间互称为同位素，C项错误。
6、(2018•滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为
TiO2―→TiCl4――→镁/800 ℃/ArTi2019高考化学一轮练 非选择题（2）
1．SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 646 kJ•mol－1，
如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)
解析 (1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。
2．甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。
答案 T1<T2<T3 M(a)>M(b)>M(c)
解析 该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。
3．已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ•mol－1
②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ•mol－1
则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝___________________________________。
答案 －217.4 kJ•mol－1
解析 根据盖斯定律，将方程式13×(①＋②)得
2019高考化学一轮练 非选择题（3）
1．已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ•mol－1
反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)
ΔH＝－113.0 kJ•mol－1
则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。
答案 SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)
ΔH＝－41.8 kJ•mol－1
解析 已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ•mol－1，
反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)
ΔH＝－113.0 kJ•mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ•mol－1。
2．已知：①H2的热值为142.9 kJ•g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ•mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ•mol－1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。
答案 4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 100.2 kJ•mol－1
解析 已知：①H2的热值为142.9 kJ•g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJ•mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ•mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJ•mol－1)×4－(＋133 kJ•mol－1)－(－44 kJ•mol－1)×4＝－1 100.2 kJ•mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ•mol－1。
3．一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案 (1)KA＞KB＝KC ＞ ＜ (2)75% 增大
解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源